長沙縣七中高三化學(xué)月考試題

1、長沙縣七中高三化學(xué)月考試題（2014-10）時間：90分鐘命題：楊杰波 審題：王能輝、張運波相對原子質(zhì)量：Fe：56 H：1第一卷：選擇題（單選，48分）1下列離子方程式正確的是ANa2CO3溶液顯堿性：CO2H2O H2CO32OHB碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCOOH=COH2OC金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O22下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?3下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 (NH4) 2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3

2、A全部 B C D4下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中5醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多，雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)屬于兩性氧化物 B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用6通過對實

3、驗現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出溶液中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)37下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是A加熱Fe(OH)3 BFe在純O2中燃燒C灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng) D加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液8下列能通過化合反應(yīng)制取的物

4、質(zhì)是Fe(OH)3 FeCl2 Fe(NO3)2 FeI2A B C D9下列有關(guān)說法不正確的是A相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱B0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10下列說法中不正確的是A我國歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D目前世界上用途最廣的合金是鋼11如圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖的理解不正確的是A2009年哥本哈根會議討論的議

5、題主要涉及反應(yīng) B反應(yīng)是在植物體內(nèi)完成的C反應(yīng)是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因D反應(yīng)是人為緩解溫室效應(yīng)采取的措施12下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性第二卷（非選擇題52分）13鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉進(jìn)行如下探究實驗：(1)甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕

6、劑，并回收銅。探究過程如下： 1：步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：_。2：可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項序號)。a稀硫酸 b鐵c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液3：乙同學(xué)欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是_。于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?14為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。 (1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接_

7、，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_。15晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用過量的碳與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅；粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si3HCl=SiHCl3H2)；SiHCl3與過量的H2在1 0001 100 反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空

8、氣中易自燃。請回答：(1)第一步制取粗硅的反應(yīng)中碳作_劑(填“氧化”或“還原”)。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0)中含有少量SiCl4(沸點57.6)和HCl(沸點84.7)，提純SiHCl3可采用_的方法。(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示(加熱器和夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是_，裝置C需水浴加熱，目的是_。反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。16根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_。的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，并指出該有機反應(yīng)類型_。17A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。ABCD(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號_、_、_、_。(2)D位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)比較B、C的原子半徑大?。篲。(5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。則D的質(zhì)量數(shù)是_。長沙縣七中高三化學(xué)月考答題卡姓名班級學(xué)號計分一選擇題12345678910111213、（