新課標(biāo)必修二化學(xué)反應(yīng)與能量測試題1含答案

1、新課標(biāo)必修二 第二章單元精品測試題1一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）1. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是( )A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO

2、所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（ ）A.生石灰 B.固體NaOH C.無水乙醇 D.固體硝酸銨4. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為      C(石墨) + O2(g)CO2(g)  H=393.51kJ ·mol-1    

3、C(金剛石) + O2(g) CO2(g)  H=395.41kJ ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A. B. C. D.6.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人

4、體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是： A淀粉類物質(zhì) B水 C脂肪類物質(zhì) D蛋白質(zhì)7.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJ·mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJ·mol1?，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是( )A243 kJ B486 kJC438 kJ D875 kJ8.下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反

5、應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（A C） 10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.銅 D.鎂條12.下圖為氫氧燃料電池原理示

6、意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )A. a電極是負極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-2H2O O2 C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負極并被還原 D.負極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ）A.鐵水龍頭 B.銅水龍頭 C.塑料水龍頭 D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設(shè)計為原電池的

7、化學(xué)反應(yīng)是，注：H0 為放熱反應(yīng)（ ）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；H0C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H0D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；H016.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=I2(g)達到平衡時的標(biāo)志是（ ） A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變 C、H2、I2、HI的濃度相等 D、I2在混合氣體中體積分數(shù)不變17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀

8、HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol

9、/LHCl10mL6019.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（ ）損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量0 t 0 t 0 t O t A B C D產(chǎn)生H2的速率20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A. B.C. D. t 二、填空題（本題4個小題，共29分）21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始

10、放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量22. （6分）如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_b.若燈泡不亮，其理由為：_（2）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，

11、填“不亮”做b題)a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_b.若燈泡不亮，其理由為：_23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)在中間位置。用2個50mL的燒杯，在一個燒杯中注入適量濃硝酸，另一個燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問題：(1)兩極同時插入稀硫酸中，電流計指針偏向 （填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為 。(2)兩極同時插入濃硝酸中，電流計指針偏向 （填“銅”或“鋁”）極，此時鋁是 極（填“正”或“負”）。24.（12分）在200時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中

12、，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）。(1)反應(yīng)剛開始時，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大，而 最?。榱悖?。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學(xué)反應(yīng)速率（正） ，而（逆） 。(3)當(dāng)反應(yīng)進行到（正）與（逆） 時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將 。三、計算題（本題兩個小題，共11分）25.（6分）在 2 L的密閉容器中, 充入

13、1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _.(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _.(3) 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _.26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。參考答案：一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）1、C 2、A

14、3、AB 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、AC 10、B 11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C二、填空題（本題4個小題，共29分）21.（7分）(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體。（3分）(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）(3)Mg+2H=Mg2+H2（1分） (4)小于（1分）22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2 2H+2e= H2（2）亮 a 6 H2O+6e=3 H2+6OH 2Al-6e+2OH-=2AlO2+6