化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題一

1、魯教版 化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題（一）相原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、 選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（ ） 燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量A. B. C. D.2.將1g氫氣和4g氧氣混合點(diǎn)燃，放出71.45KJ熱量，同樣條件下1摩爾氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是( ) A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.

2、8KJ 3、下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )A、I2         B、BaCO3            C、CO2             D、C6H12O6(葡萄糖)4、 下列說(shuō)法正確的是( )A強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)

3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)CNaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子5、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42                     BH、NH4+、Al3、SO42 CH、Cl、CH3COO、NO3    &#

4、160;               D K、AlO2、NO3、OH 6某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（ ）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四種實(shí)驗(yàn)裝置7反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列說(shuō)法正確的是（ ） A低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B 高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行 C任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下均

5、為自發(fā)進(jìn)行8.反應(yīng)2SO2+O22SO3 ，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.4mol·L1 ，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L1·s1 ,則這段時(shí)間為 （     ）A0.1s                    B2.5s        

6、;            C0.5s                      D10s9. 反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； H = -46.19 kJ. mol1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是（ ） A隨溫度升高K增加 B 隨壓強(qiáng)升高K增加

7、C隨溫度升高K減小 D隨壓強(qiáng)升高K減小10在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( )HI%二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一至兩個(gè)正確答案）11、 當(dāng)CH3COOH CH3COO-+H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是( ) ACH3COONa              BNH3&

8、#183;H2O   C HCl                 DH2O 12下列敘述正確的是：( )A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)可用銅作陽(yáng)極13. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是( )A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳C

9、a2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水T2T1P1P2不同條件的平衡關(guān)系Fe3+3 NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+15. 已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）A、T1<T2，P1>P2，m+n&g

10、t;p，H>0B、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H>0C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H<0D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，H<016.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g)；H =-297.23 kJ. mol1，分析下列說(shuō)法正確的是( )A.S(g)+O2(g) = SO2(g) ；H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol1B.S(g)+O2(g) = SO2(g) ；H=Q，Q值小于297.23 kJ. mol1C. SO2(g = S(g)+O2(g) ；H=Q，Q

11、值為負(fù)值，其絕對(duì)值小于297.23 kJ. mol1D. SO2(g) = S(g+O2(g) ；H=Q，Q值為正值，其絕對(duì)值大于297.23 kJ. mol117. 用石墨作電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L118. 液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離:2NH3 NH4+NH2-，其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×

12、l0-30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是( )A液氨的電離度               B液氨的離子積常數(shù)Cc(NH4+)                Dc(NH2-)9. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C

13、(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是（ ）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L20. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：()A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍三、填空題（本題包括5小題，

14、共24分）21（2分）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。22. （8分）一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生_腐蝕，其正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，電池總反應(yīng)式為_(kāi)；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時(shí)鋼鐵發(fā)生_腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電池總反應(yīng)式為_(kāi)。23（5分）對(duì)于A + 2B(g) n C(g) ；H在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： （1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)態(tài)。 （2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)；當(dāng)n=3時(shí)，

15、A的狀態(tài)為_(kāi)。 （3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則n=_。 （4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。24（3分）某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_。現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是_，此時(shí)c(HCO3-)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(體積變化忽略)。25. （4分）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其PH降為11，那么(1)若用蒸餾水應(yīng)加入        &#

16、160; mL(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入     mL(3)若用pH2的鹽酸應(yīng)加入     mL；(4)若用001m01·L1H2S4應(yīng)加入     mL。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）26. （4分）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH7, 試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H+),來(lái)測(cè)定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O

17、+ H2O H3O+OH; H>0kJ·mol1現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是_（填編號(hào)）A.向水中加入NaHSO4                        B. 向水中加入Cu(NO3)2C. 加熱水至100其中c(H+)=1×106mol·L1   D. 向水中加入(NH4)2SO

18、4（2）現(xiàn)要測(cè)定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填酸、堿或中)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)27（14分 ）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：(1) 托盤(pán)天平稱(chēng)量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。_。(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。(3)取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器 有。用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視五、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）28(6分)將0.05mol/l