北京高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　化學(xué)平衡移動(dòng)學(xué)案

1、2018 年北京高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)年北京高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)（學(xué)案）（學(xué)案）夯夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)1化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小

2、壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變 v正、v逆，平衡不移動(dòng)(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件原平衡體系充入惰性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小等效于減壓體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小正誤判斷正誤判斷(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速

3、率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí) v放減小，v吸增大()(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小()(5)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 v(CO2)和 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(6)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(7)往平衡體系 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 中加入適量 KCl 固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺()(8)對(duì)于 2NO

4、2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大加強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺()深深度思考度思考根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問(wèn)題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，只改變一種外界條件，完成下表：改變條件平衡移動(dòng)方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮?dú)獾臐舛仍龃蟀睔獾臐舛壬郎爻淙脒m量氬氣答案正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動(dòng)不變不變典典型題目組訓(xùn)練型題目組訓(xùn)練題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1(2017南寧高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒

5、容通入惰性氣體增加 CO 濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABCD答案B2 (2017鄭州一中檢測(cè))將 NO2裝入帶有活塞的密閉容器中， 當(dāng)反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C3在壓強(qiáng)為 0.1 MPa、溫度為 300 條件下，a mol CO 與 3a mol H2

6、的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。Ac(H2)減小B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D重新平衡cH2cCH3OH減小(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_(填字母)。A升高溫度B將 CH3OH 從體系中分離C充入 He，使體系總壓強(qiáng)增大答案(1)CD(2)B題組二條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷4將等物質(zhì)的量的 N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。

7、當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量 H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大答案B5(2017沈陽(yáng)質(zhì)檢)用 O2將 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2，可提高效益，減少污染。新型 RuO2催化劑對(duì)上述 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT 曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出

8、相應(yīng)HClT 曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大 n(HCl)B增大 n(O2)C使用更好的催化劑D移去 H2O答案(1)(2)見(jiàn)下圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，HCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD6(2018石家莊質(zhì)檢)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：催化劑工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 19)，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了 H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：(1)摻入水蒸

9、氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：_。(2)控制反應(yīng)溫度為 600 的理由是_。答案(1)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋?zhuān)喈?dāng)于起減壓的效果(2)600 ，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大反思總結(jié)解化學(xué)平衡移動(dòng)的思維過(guò)程關(guān)注特點(diǎn)容器特點(diǎn)恒溫恒容，恒溫恒壓反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)狀態(tài)，Vg是否為 0，H 的正負(fù)分析條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)想原理(平衡移動(dòng)原理)綜合判斷得結(jié)論。題組三平衡移動(dòng)方向與結(jié)果的判斷7對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)P

10、Cl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入 PCl5(g)，平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)減小增大(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入 HI(g)，平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI 的分解率_，HI 的百分含量_。答案正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入 NO2(g)，平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)增大減小反思總結(jié)1恒容狀態(tài)下的化學(xué)平衡分析在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，仍以濃度的影

11、響來(lái)考慮。 如反應(yīng) 2NO2N2O4， 達(dá)到平衡后， 若向容器中再通入反應(yīng)物 NO2， 則 c(NO2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若向容器中通入生成物 N2O4，則 c(N2O4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，則兩種情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小。2平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng) aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加 A 的量，平衡正向移動(dòng)，B 的轉(zhuǎn)化率提高，A 的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B 的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與