2020高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)

1、2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)1 / 122020高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及元素推斷解題技巧（附強(qiáng)化題組訓(xùn)練）基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理、原子結(jié)構(gòu):原子組成ZAX原子核中子Z 個(gè)原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子 帶負(fù)電荷質(zhì)子N 個(gè)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子 數(shù)核外 電子Z 個(gè) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）決定兀素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)多 少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是 什么元素電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù):帶正電：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

2、+電荷數(shù)兀素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最咼正化合價(jià)注意：1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）2、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原互稱(chēng)同位素3、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。例題賞析例題1、原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和 c 的次外層有 8 個(gè)電子,c-和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下2 / 12_2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧（附強(qiáng)化題組訓(xùn)練）列敘述錯(cuò)誤的是（_）A. 元素的非金屬性次序?yàn)?cbaB. a

3、和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物C. d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6答案 B解析：此題考查原子結(jié)構(gòu)及常見(jiàn)元素性質(zhì)的應(yīng)用。解題步驟 1 先根據(jù)題意，推斷出各個(gè)字母代表的元素。由于原子序數(shù)是依次增大的，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，所以 a 為 H 元素，b和 c 的次外層有 8 個(gè)電子，b、c 的最外層電子數(shù)分別為 6、乙所以 b 為 S, c 為 CI,d 最外層電子數(shù)為 1，c-和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以 d 為 K 元素。解題步驟 2，帶入選項(xiàng)進(jìn)行判斷。A 選項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)椋篊l, S, H，所以

4、 cba 正確。B 選項(xiàng)，H 和 K 最外層均為 1 個(gè)電子，容易失去，無(wú)法形成共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。C 選項(xiàng)，K 與另外 3 中非金屬元素，是可以形成離子化合物的，正確。D 選項(xiàng)，H,S,C 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6,正確。1周期：短周期：包括第一、二、三周期共 18 種元素，能熟練描述短周期中各元v素在周期表中的位置，如 Na：第三周期第 I A 族。長(zhǎng)周期：包括第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期：第七周期2族：七個(gè)主族：用 A 表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為：I、H、皿、W、V、W、J 七個(gè)副族：用 B 表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為：I、H、皿、W、V、W、 一個(gè)零族：稀有氣體稱(chēng)為零族元素。I

5、 一個(gè)第忸族（包括三豎行）注意：1、一定要牢記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)3 / 122、主族元素后面要加字母 A,比如：第 I A 族，不能寫(xiě)成第 1 主族。3、元素的位置一定要說(shuō)明：周期和族，不能只說(shuō)期中一個(gè)。三、同一個(gè)周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17CI18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 -(2)原子半徑原子半徑依次減小-(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5 -3+6 -2 +7 -1-金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金

6、屬性增加-最高 價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng) 水化 物(5)化學(xué)式NaOH Mg(OH2AI(OH)3HSQ3HPQHSQHCIQ-(6)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸-規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)-例題賞析例題 2、(2019 高考北京卷)2019 年是元素周期表發(fā)表 150 周年,期間科學(xué)家為完善周 期表做出了不懈努力。 中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49ln)等 9 種元素 相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法 不正確 的是()A. In 是第五周期第皿 A 族元素的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為 17C 原子半徑：InAID.堿性：In(OH

7、)sRbOH2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)4 / 12答案：D解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與 模型認(rèn)知。解題步驟：第 1 步，根據(jù)題目信息，能迅迅速回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)銦與銣（37Rb） 同周期,可以確定 Rb 為堿金屬，屬于第五周期元素，故 In 亦為第五周期元素。第二步，分析選項(xiàng)。A 選項(xiàng)，In 與 Al 同主族，即為第皿 A 族元素，A 項(xiàng)正確；I IN IB 選項(xiàng)，“的中子數(shù)為 115-49=66,質(zhì)子數(shù)為 49,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù) 與電子數(shù)之差為 17, B 項(xiàng)正確；

8、C 選項(xiàng)，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：InAl, C 項(xiàng)正確;D 選項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 堿性逐漸減弱，即堿性 In（OHbv RbOH D 項(xiàng)錯(cuò)誤。四、常見(jiàn)物質(zhì)信息推斷及解題技巧。1、 高中階段遇到的黃綠色氣體：Cb2、 高中階段遇到的紅棕色氣體：NO23、 高中階段遇到的既能與酸又能與堿反應(yīng)的金屬： Al4、 高中階段遇到的能使品紅溶液褪色的氣體： SC25、高中階段遇到的紅褐色沉淀：Fe （CH）3解題技巧：在解題時(shí)，一定根據(jù)所給信息，迅速的對(duì)應(yīng)到相應(yīng)物質(zhì)上去。再根據(jù)反應(yīng)2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)

9、物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)5 / 12步驟，一一推斷，掌握反應(yīng)原理，根據(jù)問(wèn)題逐個(gè)解決。例題賞析2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧（附強(qiáng)化題組訓(xùn)練）例題 3、常溫下，A 是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D E 都含 X 元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出AB、C、D 的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A_ 、B_、C_ 、D_ ；（2） 在通常情況下，A 的物理性質(zhì)是_。（就你所知，盡可能多寫(xiě)）（3） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明條件）：A + H2O （離子方程式）_ ；A + NaOH （

10、離子方程式）;dA （化學(xué)方程式）_。答案：（1） CI2； HClO; NaCl; HCl（2） 為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。 （寫(xiě)出色、態(tài)、味、能溶于水四點(diǎn)可給滿(mǎn)分）（3）CI2+ H2O=I+CI一+ HCIO;CI2+2OH一=CI一+ CIO一+ H2OMnO+ 4HCI（濃）仝 MnCI2+ 2H2O + CI2f解析：本題為典型的物質(zhì)推斷題?？疾焱瑢W(xué)們對(duì)題目中信息獲取的能力以及轉(zhuǎn)化到知 識(shí)熟練運(yùn)用的能力。解題步驟 1、先根據(jù)題意中的關(guān)鍵詞，A 是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，迅速得知 A 為 CI2。2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四

11、、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧（附強(qiáng)化題組訓(xùn)練）解題步驟 2、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，迅速得知 A、B C、D 分別為 CI2； HCIO; NaCI ; HCI 有了這層關(guān)系，答案即可迎刃而解。D- A 的化學(xué)方程式，實(shí)際上就是實(shí)驗(yàn)室制取 CI2，即：5 / 122020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)8 / 12MnO+ 4HCI（濃）仝 MnCI2+ 2H2O + Cl2!所以，綜上無(wú)機(jī)物質(zhì)解題的推斷，抓住題目信息，并迅速轉(zhuǎn)化是解題技巧的關(guān)鍵。強(qiáng)化訓(xùn)練題組1. W X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為

12、 0、5、8 8,它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說(shuō)法正確的是（）A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB. 陰離子的還原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性:YZD. X 與丫不能存在于同一離子化合物中2. 短周期元素 X、丫、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。已知丫、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍,下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑:XYZC. Z、W 勻可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW3. 甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是多選（）丙A.丙

13、與戊的原子序數(shù)相差 28屮己aB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己YZC. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D. 該新化合物中 Y 不滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.（2019 高考全國(guó)卷 2） 今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期 表的一部分，W X、丫、Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價(jià)之和為 &下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，丫單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZYZ B . YXZ C . XZ丫D .無(wú)法判斷10. 地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。如圖是四種元素的有關(guān)信息，關(guān)于四種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .氧元素的原子序

14、數(shù)為 8B .鐵元素屬于金屬元素C .鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D .硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 28. 09g14Sia2X. 09326Fe鐵55. 852020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)13 / 1211、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示原子序數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題(1) f 在周期表中的位置是_。(2) 比較 d、e 常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):_ _ ;比較 g、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_ _ 。(3) 任選上述元素組成一

15、種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：_ 。(4) 已知 Imole 的單質(zhì)在足量 d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出 255.5kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有 10mL1mo 卜 L-R 溶液的燒杯中滴加1mol LNaOH 溶液,沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH 溶液體積的變化示意圖如下：、填空題。01020304050tTNaOJIl/mLOUOQO2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)14 / 12R 溶液中,離子濃度由大到小的順序是 _寫(xiě)出 m 點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_若在 R 溶液中改加2

16、0mL1.2molL-1Ba(OH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi) mol 12、X、丫Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X 原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等； X 與 W丫與 Z 這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為 9。單質(zhì)丫和 W 都可與濃的 NaOH 溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) X、Y、Z、W 的元素符號(hào)分別為 _、_ 、_ 、_。(2)ZW的電子式是_ ，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 _ 。(3) 工業(yè)電解融熔丫的氧化物生產(chǎn)單質(zhì) Y,其化學(xué)反應(yīng)方程式為X 與丫化學(xué)性質(zhì)相似，則 X 與濃的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是13. 置換反應(yīng)是

17、中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一.已知：化合物 A+單質(zhì) B-化合物 C+單質(zhì) D.試回答下列問(wèn)題.(1)_若 D 為氫氣，A 為稀硫酸，則 B 應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 _ .(2)_ 若 D 為銅，化合物 A 的化學(xué)式可能為 _.(3)_ 已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分)， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若家中發(fā)生燃?xì)?天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號(hào))。A.檢查并關(guān)閉氣源閥門(mén) B .輕輕打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng) C .立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣(4) 非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與金屬化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng) 性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤?/p>

18、中置換出來(lái)，如在溶液 中可發(fā)生下列2020 高考化學(xué)解題技巧剖析考點(diǎn)四、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)和元素推斷解題技巧(附強(qiáng)化題組訓(xùn)練)15 / 12反應(yīng)：CWNaB2NaCI+Ba、12+NaS2Nal+S J、B +2KI2KBr+l2由此判斷 S、CI2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 _ ,最弱的是_ .(5) 在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng) _ “屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).參考答案：I、 B 2、C 3、AD 4、A 5、C6、D 7、B 8、B 9、A 10、DII、(1)第三周期皿 A族2-+(2) r(O ) r(Na ) HCIQ HbSO(3) H H(或 H.HCC H等其他合理答案均可)(4) 2Na(s)+O2(g) NQQ(S) H=-511kJ mol-1(