弱電解質(zhì)的電離平衡高考題(使用)

1、1. （2011全國(guó)新課標(biāo)）將濃度為 0.1mol L'"HF.溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（A. c (H+)B. Ka(HF)Cc(Fl.c(H )D.C(H ) C(HF)2.（2010全國(guó)理綜n ）相同體積、相同 pH的某溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間的示意圖正確的是（）未找到引用源。3. （08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 錯(cuò)誤!H + + CH3COO ,下列敘述不正確A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c （H+） =c （OH ） +c （CH3COO ）B. 0.10mol/L的CH3

2、COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?c （OH ）減小C. CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH = 2的CH3COOH溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH<74. （08年廣東化學(xué)18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是 KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH 3 H2O溶液滴定悻職A5.（2010全國(guó)理綜I ）下列敘述正確的是（）NHj H總體積NHj HUCHCl 和 CH3COOHKOH體積A.某醋酸溶液的

3、pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b,則a>bB.在滴有酚酗溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C. 1.0 10 3mol L 1 鹽酸的 pH=3.0,1.0 10 8mol L 1 鹽酸的 pH = 8.0D.若1 mL pH =1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH=7,則NaOH溶液的pH =116. （2010海南化學(xué)）常溫下，將0.1 mol L11氫氧化鈉溶液與0.06 mol L 1硫酸溶液等體積混合， 該混合溶液的pH等于（）A. 1.7 B, 2.0 C. 12.0 D, 12.4pH=7的醋酸溶液中加

4、2/加酸下列說(shuō)法正確的是B.溶液中麗麗舒而麗不變D.再加入10mlpH=11而NaOH溶液，混合液9. (2011四川)25c時(shí)，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba (OH) 2溶液，pH=10的Na2s溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1:10:iol(l：10!)B.1:5:5 1 :5 M0|)C.1:20:10 U :10(D.1:10:10 ':10 .10. (07年山東理綜14)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2,溶液的漂白性增強(qiáng)

5、一,2)一 + 一- 一一-C.加入少量固體 NaOH ,一定有c(Na尸c(Cl ) + c(ClO )D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11. (09年海南化學(xué)6)已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤.的是：A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大. C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1M0-7D,由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍12. (08全國(guó)I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.C (OH-)>C (HA)

6、>C(HB)>C(H +)B.C (OH-)>C(A -)>C(B - 曲(C.C (OH-)>C(B 一)C(A 一)>d(HD.C(OH -)C(HB)>C(HA)>C( H+)13. (2011重慶) 對(duì)滴有酚Mt試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4CI固體D.小蘇打溶液中加入少量 NaCl固體14. (2011全國(guó)II卷6)等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的 PH由小到大排列的正 確是()A.B.C.D.15. (2011全國(guó)II卷9)溫室時(shí)，將濃度和體

7、積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A .若 PH>7 時(shí)，則一定是 C1V1=c2v2B.在任何情況下都是 c (Na+) +c (1) =c (CH3COO ) +c (OH )C.當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1二V2,則一定是 c2>c1D.若 V1=V2,C1=C2,則 c (CH3COO ) +C(CH 3COOH尸C(Na +)16. (2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與 pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A . b不可能

8、顯堿性B . a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性 D. b可能顯堿性或酸性17. (09年廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)> c(OH ) > c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH 3COO-)D. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH ) >c(HCO3-)>c(H+)18. (09天津卷4)下列敘述正確的是()A.0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中：c(Na+)>

9、;c(C6H5。-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等D.在Na2s溶液中加入 AgCl固體，溶液中c(S2-)下降19. (2011江蘇高考14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A.在 0.1 mol L11NaHCO3溶液中：c(Na +) >c(HCO3 )>c(CO32 )>c(H2CO3)B.在 0.1 mol L11Na2CO3溶液中：c(OH )- c(H +) = c(HCO 3 ) +

10、2c(H2CO3)C.向0.2 mol L【NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol L 1NaOH溶液：學(xué)習(xí)參考2 十c(CO3 )> c(HCO3 )> c(OH )>c(H )D.常溫下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH = 7, c(Na + )=0.1 mol L: 1： + 十 c(Na )=c(CH3COO ) > c(CH3COOH) > c(H )=c(OH )20. (2011 廣東 11)對(duì)于 0.1mol?L-,i Na2SO3 溶液，正確的是()A、升高溫度，溶液的 pH降低B、c (Na*) =2c (SO32 )

11、 + c ( HSO3 ) + c (H2SO3)C、c (Na ) +c (H ) =2 c (SO32 ) + 2c (HSO3 ) + c (OH )D、加入少量NaOH固體，c (SO32)與c (Na*)均增大21. (2011天津)25c時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系 正確的()A.pH>7 時(shí)，c(C6H5。)>c(K+)>c(H+)>c(OH )B.pH<7 時(shí)，c(K+)>c(C6H5。)>c(H+)>c(OH )C.VC 6H50H(aq) = 10ml

12、時(shí)，c(K+)= c(C6H5。)>c(OH ) = c(H +)D.VC 6H 50H(aq) =20ml 時(shí)，c(C6H5。)+c(C6H5OH)=2c(K+)22. (2010天津卷)下列液體均處于25C,有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B. pH = 4.5的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CH3C00H 與 CH3C00Na 混合溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO )23. (2010廣東

13、)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A . c(Na )>c(A ) >c(H+)> c(OH ) B. c(Na )> c(OH )>c(A )>c(H+)C. c(Na+)+ c(OH )= c(A )+ c(H+)D, c(Na+)+ c(H+) = c(A )+ c(OH )24. (2010上海卷)下列判斷正確的是()A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B.相同條件下，2mol氫原子所具有白能量小于1mol氫分子所具有的能量C. 0.1 mol L-1的碳酸鈉

14、溶液的pH大于0.1 mol L-1的醋酸鈉溶液的pHD. 1L 1 mol L-1的碳酸鈉溶液吸收 S02的量大于1L mol L-1硫化鈉溶液吸收 SO?的量25. (2010上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化錢(qián)的 pH=7的混合溶液中：Cr>NH 4+B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：0H-= H +C. 0.1 mol L-1 的硫酸俊溶液中：NH4+>SO42->H+D. 0.1 mol L-1 的硫化鈉溶液中：OH-=H +HS -+H 2S26. (2010四川)有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、

15、100ml 0.1 mol/LNa 2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的 H+個(gè)數(shù)： >B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶?中：c(CO32-)>c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)27. (07年廣東化學(xué)15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A. 0.1mol L-1 W2CO3溶液：c (OH ) = c (HCO3 ) + c (H+) + 2c (H2CO3)B. 0.1mol L-1NH4C 溶液：c (NH4+) = c (Cl )C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (N

16、a*) >c (CH 3COO ) >c (H+) > c (OH )D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液：c (Na+) = c (NO3 )28. (08年廣東化學(xué)17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是()A,在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有 CO32和OH-B. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：學(xué)習(xí)參考c(Na+) > c(CH3COO-

17、) > c(OH-) > c(H +)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同29. (08年江蘇化學(xué)12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A. pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液：c(NaOH) v c(CH3COONa) v c(Na2CO3)C. 物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH 3COO-) +2c(OH-

18、) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 ： c(HA-)> c(H+)>c(H2A) >c(A2-)30. (09年安徽理綜13)向體積為Va的0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入體積為 Vb的0.05mol L-1KOH溶液, 下列關(guān)系錯(cuò)誤.的是()A. Va>Vb 時(shí)：c (CH3COOH) + c (CH 3COO-)> c (K+)B. Va=Vb 時(shí)：c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)C. Va<Vb 時(shí)：c (CH3COO-)>c (K

19、+) > c (OH-) > c (H )D. Va與 Vb任意比時(shí)：c (K+) + c (H+) =c (OH-) + c (CH3COO-)31. (09年江蘇化學(xué)13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A .室溫下，向0.01mol L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH ) = c(H +)B. 0.1mol L- (2014天津)5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A . pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)NaHCO3 溶

20、液：c(Na +) > c(OH ) > c(HCO 3 ) > c(H +)C. Na2CO3溶液：c(OH ) -c(H +) = c(HCO3 ) + 2c(H2CO3)D. 25 c 時(shí)，pH=4.75、濃度均為 0.1mol L 1 的 CH 3COOH、CH3COONa 混合溶液： 十c(CH 3COO )+c(OH )vc(CH3COOH) + c(H )32. ( 09年廣東化學(xué)18)硫酸鋸(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是()廣T4斗A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨)的增大而減小鼠;1B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(Sr

21、SO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D . 283K下白S SrSO4飽和溶彼升溫到 363K后變?yōu)椴伙柡腿鼙?3. (09 年浙江理綜10)已知：25c 時(shí)，KspMg(OH)2=5.61 10 12,KspMgF 2= 7.4210一 11。下列說(shuō)法正確的是()A. 25c時(shí)，飽和 Mg(OH)2溶放與飽和 MgF2溶放相比，刖者的 c(Mg )大B. 25c時(shí)，在Mg(OH) 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg 2+)增大C. 25 c時(shí)，Mg(OH)2 固體在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/L

22、NH 4Cl 溶液中的 Ksp小D. 25c時(shí)，在 Mg(OH) 2懸濁液中加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能車(chē)專(zhuān)化為 MgF2曲34. 向BaCl2溶液中加入 AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，儀1 ) =。Ksp(AgBr)=5.4 10-13, Ksp(AgCl)=2.0 1 燈10學(xué)習(xí)參考B.含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C. CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO 3-)=2c(CO32-)D.含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2c2。4 的溶液：3c(Na+)=2c(HC 2O4 )+c(C2O42-)

23、+c(H 2c2O4)2. (2014四川)6.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol/LNaHCO 3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： +2 c(Na )>c(CO3 )>c(HCO3 )>c(OH )B. 20ml0.1mol/LCH 3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 十c(CH 3COO ) > c(Cl ) > c(CH 3COOH) > c(H )C.室溫下，pH = 2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中： 一 + + c(Cl )+c(H

24、 )>c(NH4 )+c(OH )D. 0.1mol/LCH 3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： 一 十c(OH )>c(H )+c(CH 3COOH)3. (2014北京)9.下列解釋事實(shí)的方程式不正.確.的是()A.測(cè) 0.1mol/L 的氨水的 pH 為 11: NH 3 H2O = NH4+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 TC,用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2通電 Cu2+ +2ClD. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2

25、T4. (2014新2) 11. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A . pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1 ¥0-5mol?L-1B. pH=a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其pH=b ,則a=b+1C. pH=2 的 H2c2。4溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>5. (2013高考？t慶卷？2)下列說(shuō)法正確的是()A. KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故 KClO3和SO

26、3為電解質(zhì)B. 25 c時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7, V醋酸vVNaOHC,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D. AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 K(AgX) =c(Ag+)?c(X ),故 K(AgI) v K(AgCl)6. (2013江蘇)11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極c(CH 3COOH)C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO )的值減小D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(O

27、H)2固體，CO32水解程度減小，溶液的 pH減小7. (2012浙江)12.下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，將pH =3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH = 4B.為確定某酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H 2A是強(qiáng)酸C.用0.2000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸儲(chǔ)水、 0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂 學(xué)習(xí)參考0.1mol/

28、LAg8. (2014山東)13.已知某溫度下 CH3COOH和NH 3 H2。的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10mL,濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.aNH.一先增大再減小c(NH3 H2O)C. c(CH 3COOH)與c(CH 3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為 10mL時(shí)，c(NH 4+)= c(CH 3COO-)9. (2014浙江)12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)。25c時(shí)氯氣-氯水體系 中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) *Cl2(aq) K1=10 1.2 C

29、l2(aq)+ H2OHClO + H + +ClK2=10 3.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)> HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A. Cl2(g)+ H2O - 2H+ + ClO + Cl K=10 10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)-c(OH )C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好10. (2014廣東)12.常溫下，0.2mol/L的一元酸 HA與等濃度的S5粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法

30、正確的是A、HA為強(qiáng)酸B、該混合液pH=7C、 圖中X表示HA , Y表示OH-, Z表示H +D、 該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na +)11. (2013海南)8. 0.1mol/LHF溶液的pH=2 ,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(雙選)A . c(H+)> c(F-)B. c(H +)> c(HF)C. c(OH-)> c(HF)D. c(HF) > c(F-)12. (2013福建)8.室溫下，對(duì)于0.10 mol L-1的氨水，下列判斷正確的是()A ,與AlCl 3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al 3+3OH =Al(OH) 3 JB.加

31、水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C,用HNO 3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的PH=1313. (2013安徽)13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡:HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-HSO3-H+ + SO32-向0.1mol L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A,加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶彼中c(HSO3)增大B.加入少量 Na2SO3 固體，貝U c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 1 c(SO32-)22 一C.加入少量 NaOH溶液，-c(一3_2、c

32、(-? 的值均增大 c(HSO3Dc(H )D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH -)14. (2013廣東)12. 50c時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=4 的醋酸中：c (H + ) =4.0mol L-1B.飽和小蘇打溶液中：c (Na+) = c (HCO3-)C.飽和食鹽水中：c (Na+) + c (H+) = c (Cl-) +c (OH-)D. pH=12 的純堿溶液中：c (OH-) =1.0M0-2mol L-115 (2012海南)11. 25c時(shí)，a mol L-1一元酸HA與b

33、mol L-1NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()A. a=b B. a>b C. c (A-)= c(Na+)D. c (A-)< c(Na+)16. (2012上海)17.將l00ml 1mol/L的NaHCO 3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A .減小、減小 B.減小、增大 C.增大、增大 D.增大、減小17. (2011福建)10.常溫下0.1mol L-1醋酸溶液的PH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.

34、加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol L-1鹽酸D.提高溶液的溫度18. (2015新1)13.濃度土勻?yàn)?.10mol/L、體積土勻?yàn)閂o的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積1g工V,pH 隨 “的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A . MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等D當(dāng)1g工 =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大%20. (2015山東)13.室溫下向10mL0.1 mol L 1NaOH溶液中加入 0.1線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A . a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na

35、+)>c(A )>c(H +)>c(HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時(shí)，c(Na+)= c(A )+ c(HA)mol L1的一元酸HA溶液pH的變化曲D. b點(diǎn)所示溶液中c(A )> c(HA)學(xué)習(xí)參考B.加入少量 Na2s。3 固體，貝U c(H+)+ c(Na+) = c(HSO3') + c(OH ') + c(SO32')22C.加入少量NaOH溶液，C(S°3)、C(OH )的值均增大 c(HSO3 ) c(H )D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+) = c(SO32')>c(H +) = c(OH ')14. (2013廣東)12. 50c時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=4 的醋酸中：c (H + ) =4.0mo