[推薦學(xué)習(xí)]2022-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次(8月)月考試題

1、生活的色彩就是學(xué)習(xí)蠡縣中學(xué)高二化學(xué)8月份月考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14 Cl35.5 Cu64一、選擇題(此題包括25小題，每題2分，共50分)1以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是()A氯化鈉的電子式為NaB鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為： D重水的化學(xué)式為 H2O(或D2O)2以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()AH35Cl、H37Cl屬于同素異形體B16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同C穩(wěn)定性：CH4SiH4；復(fù)原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的離子半徑依次增大，復(fù)原性依次增強(qiáng)3銫­137是金屬銫的同位素之一，與“鈾

2、3;235同屬于放射性物質(zhì)。以下對(duì) Cs與 U描述正確的選項(xiàng)是()ACs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37BCs與U的中子數(shù)差值為98C銫­137的電子數(shù)是82D鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量是2354據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素位于周期表中的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族5在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A銅片上發(fā)生了復(fù)原反響B(tài)電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D正極附近的SO濃度逐漸增大6氧化反

3、響和復(fù)原反響分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。以下氧化復(fù)原反響中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O7用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是()A對(duì)該反響體系加熱B向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C滴加少量CuSO4溶液D改用鐵粉8以下圖示變化為吸熱反響的是()9一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反響為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A檢測(cè)時(shí)，

4、電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B假設(shè)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反響的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反響是：O24e2H2O=4OH10以下變化中，屬于物理變化的是()石油的分餾煤的干餾石油的裂化鋁熱反響由乙稀變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑?shí)苯遇溴水海水蒸餾法制取淡水A BC D11以下關(guān)于石油的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A石油是混合物，汽油是純潔物B石油的分餾產(chǎn)物是純潔物C石油的裂化和裂解均為物理變化D乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同12“綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反響提出了“原子經(jīng)濟(jì)性(

5、原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反響是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，最符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(反響均在一定條件下進(jìn)行)() 13以下關(guān)于聚乙烯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A聚乙烯是通過(guò)加聚反響生成的B聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點(diǎn)C聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品D聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染14以下反響中，不屬于取代反響的是()A苯與硝酸反響制取硝基苯B乙烯與氯化氫反響制取氯乙烷C乙醇與鈉反響生成乙醇鈉D油脂在酸性條件下生成甘油和高級(jí)脂肪酸15以下關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同

6、一平面上B苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反響D植物油屬于高分子化合物16以下除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中，正確的選項(xiàng)是()A乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，分液別離B乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、枯燥、蒸餾CCO2(SO2)：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D乙醇(乙酸)：加足量濃硫酸，蒸餾17等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別參加兩支相同的試管中，然后參加等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中參加少量CuSO4溶液，那么產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的選項(xiàng)是()18如圖為氫氧燃料電池原理示意圖

7、，根據(jù)此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反響式為4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置19CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，以下關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上C分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物202SO2O2 2SO3為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定

8、高于SO3的能量D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生21以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A由H原子形成1 mol HH鍵要吸收熱量BN2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱D伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化22肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖，斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，那么斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D65823對(duì)于化學(xué)反響3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z

9、(g)，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是()。Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)24實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2進(jìn)行以下反響：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，當(dāng)放出314.624 kJ的熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%B50% C80% D90%25在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反響H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(

10、g)H4那么H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)二、填空題50分26(10分，每空2分)現(xiàn)有局部元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是_(填字母)。aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低bY的化合價(jià)比Z低cY單質(zhì)與水反

11、響比Z單質(zhì)與水反響劇烈dY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。2716分：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開(kāi)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是_、_

12、。(3)寫(xiě)出以下反響的反響類(lèi)型：_，_，_。(4)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：_；_。28(9分，每空3分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反響：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖：(1)此反響的化學(xué)方程式中ab_。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反響速率為_(kāi)。(3)以下表達(dá)中能說(shuō)明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A反響中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化FN的轉(zhuǎn)化率到達(dá)最大，且保持不變2

13、9 15分，每空2分第一空3分甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反響室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)復(fù)原氧化鐵，有關(guān)反響為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1。那么CH4與O2反響生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)如以下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a處應(yīng)通入_(填“CH4或“O2)，b處電極上發(fā)生的電極反響式是_。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH_(填寫(xiě)“變大、“變小或“

14、不變，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_。電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有_(忽略水解)。在此過(guò)程中假設(shè)完全反響，裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g，那么裝置中理論上消耗甲烷_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)蠡縣中學(xué)高二化學(xué)8月份月考試卷參考答案一、選擇題(此題包括25小題，每題2分，共50分)1解析：選DA項(xiàng)，NaCl的電子式為；B項(xiàng)，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為： 2解析：選B同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；16O和 18O的中子數(shù)分別為8和10，核外電子數(shù)均為8，B項(xiàng)正確；HCl的復(fù)原性小于H2S的復(fù)原性，C項(xiàng)錯(cuò)；K、Ca2、Mg2的離子半

15、徑依次減小，K、Ca2、Mg2不具有復(fù)原性，D項(xiàng)錯(cuò)。3解析：選ACs與U的質(zhì)子數(shù)分別是55和92，差值為37，A項(xiàng)正確；Cs與U的中子數(shù)差值為(23592)(13755)61，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銫­137的電子數(shù)是55，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量是鈾的各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4解析：選B116號(hào)元素比第七周期的0族元素(118號(hào))原子序數(shù)小2，說(shuō)明它位5解析：選A因?yàn)殇\的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，所以鋅作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響；銅極為正極，H在正極得到電子，放出H2。在外電路中，電子由負(fù)極流向正極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。6解析：選

16、C此題考查構(gòu)成原電池的條件，由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化復(fù)原反響，二是要求氧化劑、復(fù)原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā)生反響。A、B、D項(xiàng)所示反響均為氧化復(fù)原反響，且氧化劑和復(fù)原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化復(fù)原反響，但氧化劑和復(fù)原劑均為Na2S2O3，不合題意。7解析：選B升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反響速率，即A、D項(xiàng)可以使氫氣生成速率加快；C項(xiàng)，滴加少量CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反響速率，C項(xiàng)可以；假設(shè)參加硝酸，由于其具有強(qiáng)氧化性，生成的氣體為NO，所以選擇B。8解析：選AA項(xiàng)中生成物的總能量高于反響物的總能

17、量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)那么恰好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響；D項(xiàng)是典型的放熱反響。9解析：選C電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反響式為O24e4H=2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合正極反響式，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，消耗O2 0.1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。10解析：選C蒸餾和分餾原理相同，均是利用沸點(diǎn)不同別離物質(zhì)的方法，苯遇溴水未發(fā)生化學(xué)反響，而是萃取溴水中的溴，故均屬于物理變化，其余各項(xiàng)均發(fā)生了化學(xué)變化。11解析：選D汽油是混合物，A錯(cuò)誤；石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，B錯(cuò)

18、誤；石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤。12解析：選C綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性要求不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，即原料分子中的原子百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，A、B、D項(xiàng)反響中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，都有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率未到達(dá)百分之百，C項(xiàng)無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率為百分之百。13解析：選A由乙烯生成聚乙烯的反響屬于加聚反響，A正確；因n值不確定，聚乙烯為混合物，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，可以盛裝食品，但因不易降解，而造成“白色污染，故C、D均錯(cuò)誤。14解析：選BA項(xiàng)，苯與硝酸反響制取硝基苯屬于取代反響；B項(xiàng)，乙烷與氯化氫反響制取氯乙烷屬于加成反響；C項(xiàng)，乙醇與

19、鈉反響生成乙醇鈉屬于取代反響；D項(xiàng)，油脂在酸性條件下生成甘油和高級(jí)脂肪酸屬于水解反響，也屬于取代反響。15解析：選CA項(xiàng)中甲烷分子為正四面體；B項(xiàng)中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D項(xiàng)中植物油不屬于高分子化合物。16解析：選B光照條件下通入Cl2，乙烷與Cl2發(fā)生取代反響，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃O2、SO2都被NaOH溶液反響掉，C錯(cuò)誤；除乙醇中的乙酸假設(shè)加足量的濃硫酸蒸餾，并不能把乙酸全除盡，且能引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。17解析：選D等質(zhì)量的兩份鋅粉中，參加等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中參加少量CuSO4溶液，那么a中發(fā)生的反響有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置換

20、出來(lái)的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反響速率比b中的反響速率大，即反響完成所需的時(shí)間短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生如下反響：Zn2H=Zn2H2。符合這些條件的圖像就是D。18解析：選B氫氧燃料電池的總反響式為2H2O2=2H2O，因此a電極上發(fā)生反響2H24e=4H，a電極是負(fù)極；b電極上發(fā)生反響O22H2O4e=4OH，b電極是正極，以上電極反響式，適用電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液等；氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源；氫氧燃料電池通入H2、O2就能工作，無(wú)需將H2、O2貯存在電池內(nèi)部

21、。19解析：選B苯分子中的12個(gè)原子一定共平面，此分子中兩個(gè)苯環(huán)以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以?xún)蓚€(gè)苯環(huán)不一定共面，但兩個(gè)苯環(huán)中對(duì)角線(xiàn)上的4個(gè)原子在一條直線(xiàn)上，因此該分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，B正確；該烴分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D不正確。20解析：選B判斷一個(gè)反響是放熱反響還是吸熱反響，關(guān)鍵看反響物的總能量與生成物的總能量的差值。反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反響只說(shuō)明反響物總能量比生成物總能量高，而加熱是反響的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反響也必須加熱才能開(kāi)始進(jìn)行。21解析：選B形成新化學(xué)鍵需要放出熱量，故A不正確；物

22、質(zhì)本身的能量越低，鍵能越大，越穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵需要的能量也就越多，故B正確；在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱，C不正確；水變?yōu)楸?，放出熱量，但屬物理變化，D不正確。22解析：選B利用圖示可知肼和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2 752 kJ543 kJ2 218 kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)NN,4個(gè)NH,1個(gè)O=O鍵，所以1×1544×(NH鍵鍵能)1×5002 218，解得斷裂1 mol NH鍵所需能量為391 kJ。23.解析根據(jù)同一反響中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(Z)

23、33，那么v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Z)23，那么3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Y)24，那么2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；v(W)v(X)32，那么2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C24、C25、A二、填空題50分26(10分，每空2分)解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反響Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11 的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物W是N2H4，兩者反響可生成N2和H2O。答案：(1)(2)Nac、d(3) (4)N2H42H2O2=N24H2O27解析：據(jù)可判斷出A為乙烯，再根據(jù)