高考化學(xué)模擬試題精編七

1、高考化學(xué)模擬試題精編(七)(考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)B天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止腐蝕8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液：Ba2、Al3、Cl、SOB能使酚酞試液變紅的溶液：Na、K、HCO、IC.1012的溶液：NH

2、、Cu2、NO、ClD含有0.1 mol Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、SO9對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)A乙酸乙酯在HO中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O對(duì)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒(méi)有B明礬和漂白粉都可用于水的凈化對(duì)，二者的作用原理相同C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用對(duì)，K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇和乙酸10.在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，

3、這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A原子半徑：rW<rX<rYB四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素均可與氫元素形成18電子分子 D四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)11下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)B分子式為C9H12的芳香烴共有8種C苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D糖類、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物12.如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A電極a發(fā)生反應(yīng)：SO22e2H2O=SO4HB電解過(guò)程中陰極溶液的pH減小C物質(zhì)X是H2SO4D當(dāng)電路中通過(guò)

4、1 mol電子時(shí)，總共轉(zhuǎn)化15.68 L SO2和NO13.25 時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1 mol·L1Bb點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R2)C對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>cDa、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大選 擇 題 答 題 欄題號(hào)78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本

5、卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn).制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_。(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_、_。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是_。(3)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開(kāi)色。實(shí)驗(yàn).尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸

6、收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(5)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：即不存在SO，也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列表格，寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L1H2SO4、1 mol·L1NaOH溶液、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、淀粉­KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試

7、管中滴加0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：27.(15分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因這一。2 000 K時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol N2與2 mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，則該反應(yīng)在5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_mol·L1·min1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率

8、為_(kāi)，2 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)已達(dá)到平衡的是_(填序號(hào))。a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b混合氣體的密度不發(fā)生變化cNO、N2、O2的濃度保持不變d單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量(mol)如表所示。相同條件下達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是_(填容器代號(hào))。容器代號(hào)NON2O2A200B011C0

9、.40.60.8D10.50.4(3)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ·mol1寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。28(14分)利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2

10、O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問(wèn)題：已知：浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有兩種沉淀。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是_；萃取劑層含錳元

11、素，則沉淀的主要成分為_(kāi)。(4)操作包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為23，_、_、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是(回答一條原因即可)。(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.41經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣

12、和CO2氣體，則290320 溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)。已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183 g·mol1請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】“黃銅”一詞最早見(jiàn)于西漢東方朔所撰的申異經(jīng)·中荒經(jīng)：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮?！薄包S銅”一詞專指銅鋅合金，則始于明代，其記載見(jiàn)于明會(huì)典：“嘉靖中則例，通寶錢(qián)六百萬(wàn)文，合用二火黃銅四萬(wàn)七千二百七十二斤?！?1)某同學(xué)書(shū)寫(xiě)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2，該排布式違背了_。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與

13、價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，Cu呈無(wú)色，其主要原因可能是_。(2)在10 mL 1 mol·L1氯化鋅溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了Zn(NH3)42，配體的空間構(gòu)型是_；畫(huà)出該配離子的結(jié)構(gòu)圖：_。(3)乙二胺(縮寫(xiě)en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合銅()的化學(xué)式為Cu(en)2SO4，在該配合物中，N原子的雜化類型是_。C、N、O、Cu的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)銅晶體類型是_；鋅晶體中存在的化學(xué)鍵類型是_。(5)Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)。該晶胞中，氮的配位數(shù)為_(kāi)。已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為

14、a cm，該晶胞的密度為 g·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，a_nm。(用代數(shù)式表示)36(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PET俗稱滌綸樹(shù)脂，是一種熱塑性聚酯；PMMA俗稱有機(jī)玻璃。工業(yè)上以基礎(chǔ)化工原料合成這兩種高分子材料的路線如下：已知：.RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烴基)(1)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)E的名稱為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)PET單體中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(4)下列說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。aB和D互為同系物 b為縮聚反應(yīng)，為加聚反應(yīng)cF和丙醛互為同分異構(gòu)體 dG能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)(5)I的同分異構(gòu)體中

15、，滿足下列條件的有_種。(不包括I)能與NaOH溶液反應(yīng)；含有碳碳雙鍵。(6)根據(jù)題中信息，用環(huán)己醇為主要原料合成，模仿以上流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件。(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其他原料自選)示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OHCH2=CH2_。高考化學(xué)模擬試題精編(七)7解析：選C。糖類中的單糖(如葡萄糖、果糖)不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，它不屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)，可以減少硫、氮氧化物的排放，C項(xiàng)正確；鐵比錫活潑，鍍錫鐵鍍層破損后，鐵和錫形成原電池，鐵作負(fù)極，錫作正極，鐵的腐蝕加快，故

16、不能通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析：選C。Ba2與SO會(huì)生成BaSO4白色沉淀而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意。能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中HCO不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意。1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，NH、Cu2、NO、Cl可以大量共存，C項(xiàng)符合題意。Fe2在H存在下會(huì)被NO氧化為Fe3，F(xiàn)e3又能與SCN反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)Fe(SCN)3，故D項(xiàng)不符合題意。9解析：選C。由可知，H2O中的氧原子來(lái)自乙酸，所以乙酸乙酯在HO中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中沒(méi)有，故A項(xiàng)不合理。明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而起到凈水作用；而漂

17、白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，從而起到凈水作用，二者的作用原理不相同，B項(xiàng)不合理。K2CO3與NH4Cl發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，C項(xiàng)合理。乙酸能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，從而使懸濁液變澄清；乙醇與新制的Cu(OH2)懸濁液不反應(yīng)；加熱條件下，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖，D項(xiàng)不合理。10解析：選C。根據(jù)提供的信息，可以推斷出X為N，Y為O，Z為P，W為C。原子半徑：C>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P形成的單質(zhì)有白磷、紅磷、黑磷等，C形成的單質(zhì)有石墨、金剛石、C60等，故四種元素

18、形成的單質(zhì)多于6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C與H形成的C2H6、N與H形成的N2H4、O與H形成的H2O2、P與H形成的PH3均為18電子分子，C項(xiàng)正確；四種元素中，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11解析：選B。A項(xiàng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子式為C9H12的芳香烴，可以是：苯環(huán)上含有1個(gè)C3H7，C3H7有CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，共2種，苯環(huán)上含有1個(gè)CH3、1個(gè)CH2CH3，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共3種，苯環(huán)上含有3個(gè)CH3，共3種，故總共有8種，正確；C項(xiàng)，苯與氯氣反應(yīng)生成，反應(yīng)前后氫原子數(shù)不變，不是取代反應(yīng)，而是加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，糖類中

19、的單糖(葡萄糖和果糖)、雙糖(蔗糖和麥芽糖)等不是高分子化合物，錯(cuò)誤。12解析：選C。A項(xiàng)，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)：SO22e2H2O=SO4H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極b為陰極，發(fā)生反應(yīng)：NO5e6H=NHH2O，c(H)減小，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)：5SO22NO8H2O(NH4)2SO44H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，正確；D項(xiàng)，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，則電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的SO2和NO共0.7 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L·mol1×0.7 mol15.68 L，錯(cuò)誤。13解析：選D。a點(diǎn)加入NaOH溶液的體積

20、為10 mL，則a點(diǎn)所示溶液的體積為30 mL，根據(jù)物料守恒，存在：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1 mol·L1×，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20 mL，所得溶液為NaHR溶液，溶液的pH4.52，溶液呈酸性，說(shuō)明HR的電離程度大于水解程度，則溶液中：c(Na)>c(HR)>c(R2)>c(H2R)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，b點(diǎn)所示溶液為0.05 mol·L1NaHR溶液，c點(diǎn)所示溶液為0.02 mol·L1NaHR和0.02 mol·L1Na2R的混合溶液，根據(jù)電荷守恒知，兩溶液中等效導(dǎo)電離子總濃度均為2c

21、(Na)c(H)，但b點(diǎn)所示溶液中c(Na)0.05 mol·L1、c(H)104.52mol·L1，c點(diǎn)所示溶液中c(Na)0.06 mol·L1、c(H)107.19mol·L1，c點(diǎn)所示溶液中離子總濃度大于b點(diǎn)所示溶液中離子總濃度，故對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)所示溶液為等濃度的H2R和NaHR的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，b點(diǎn)所示溶液為NaHR溶液，溶液呈酸性，HR的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，c點(diǎn)所示溶液為等濃度的NaHR和Na2R的混合溶液，溶液呈堿性，以R2的水解為主，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)所示溶液為Na2R溶

22、液，溶液因R2水解而呈堿性，促進(jìn)水的電離，又d點(diǎn)所示溶液的pH大于c點(diǎn)所示溶液的pH，水解程度大，故d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大，D項(xiàng)正確。26解析：(1)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下利用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)過(guò)濾時(shí)還需要用到漏斗、玻璃棒。濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)氣體，HCl與KOH、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)，為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需除去Cl2中的HCl氣體，故需要在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。(3)溫度高時(shí)，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O

23、，生成氯酸鈉，而不會(huì)生成次氯酸鈉，故裝置C中反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行。(4)將過(guò)量氯氣通入裝置D中，石蕊溶液先變紅后褪色，因?yàn)槁葰膺^(guò)量，故溶液變?yōu)辄S綠色或黃色。(5)ClO與SO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，結(jié)合假設(shè)1、假設(shè)2，可推知假設(shè)3：只存在ClO。利用ClO的強(qiáng)氧化性，通過(guò)加入淀粉­KI溶液，檢驗(yàn)ClO的存在。若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立。答案：(1) MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)漏斗玻璃棒在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置(3)溫度高會(huì)生成氯酸鈉(4)黃綠(或黃)(5)只存在ClO步驟3：向B

24、試管中滴加淀粉­KI溶液(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立(或其他合理答案)27解析：(1)該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則平衡時(shí)n(NO)4 mol×0.75%0.03 mol，轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量為0.015 mol，v(O2)0.001 5 mol·L1·min1。轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量也為0.015 mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%0.75%。平衡時(shí)n(NO)0.03 mol，n(N2)n(O2)1.985 mol，平衡常數(shù)K2.28×104。(2)由題圖知，T2時(shí)先達(dá)

25、到平衡，則T2>T1，T2T1，溫度降低，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)前后該反應(yīng)的氣體分子總數(shù)不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，a項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，a項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)體系中全為氣體物質(zhì)，混合氣體的體積始終不變，因此混合氣體的密度始終不變，b項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，b項(xiàng)不符合題意；NO、N2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，c項(xiàng)符合題意；單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2均為正反應(yīng)方向，d項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，d項(xiàng)不符合題意。對(duì)于N2(g)O2(g)2NO(g)，A容器中反應(yīng)等效于B容器中反應(yīng)，C容器中反應(yīng)

26、等效于起始時(shí)充入0.8 mol N2、1 mol O2，C容器中反應(yīng)相當(dāng)于B容器中反應(yīng)起始時(shí)減少0.2 mol N2，平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)比B容器中的小，D容器中反應(yīng)等效于起始時(shí)充入1 mol N2、0.9 mol O2，D容器中反應(yīng)相當(dāng)于B容器中反應(yīng)起始時(shí)減少0.1 mol O2，平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)比B容器中的大，故N2的體積分?jǐn)?shù)最大的為D容器。(3)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由b×2a可得CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ·mol1×2(574 kJ·mol1)1 160 kJ&#

27、183;mol1。由題意知，使用催化劑可將CO和NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為2xCO2NOx2xCO2N2。答案：(1)0.001 50.75%2.28×104(2)放熱cD(3)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol12xCO2NOx2xCO2N228解析：(1)浸出過(guò)程中，Co2O3與鹽酸、Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2，Co元素化合價(jià)降低，則S元素化合價(jià)升高，SO轉(zhuǎn)化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Co2O34HSO=2Co2SO2H2O。(2)NaClO3加入浸出

28、液中，將Fe2氧化為Fe3，ClO被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。(3)根據(jù)工藝流程圖，結(jié)合表格中提供的數(shù)據(jù)可知，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3和Al3沉淀完全。濾液中含有的金屬陽(yáng)離子為Co2、Mn2、Mg2、Ca2等，萃取劑層含錳元素，結(jié)合流程圖中向?yàn)V液中加入了NaF溶液，知沉淀為MgF2、CaF2。(4)經(jīng)過(guò)操作由溶液得到結(jié)晶水合物，故除題中已知過(guò)程外，操作還包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(5)根據(jù)CoCl2·6H2O的組成及測(cè)定過(guò)程分析，造成粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有氯化鈉雜質(zhì)

29、，使氯離子含量增大或結(jié)晶水合物失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大。(6)整個(gè)受熱過(guò)程中只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，5.49 g CoC2O4·2H2O為0.03 mol，固體質(zhì)量變?yōu)?.41 g時(shí)，質(zhì)量減少1.08 g，恰好為0.06 mol H2O的質(zhì)量，因此4.41 g固體為0.03 mol CoC2O4。依據(jù)元素守恒知，生成n(CO2)0.06 mol，m(CO2)0.06 mol×44 g·mol12.64 g。而固體質(zhì)量由4.41 g變?yōu)?.41 g時(shí)，質(zhì)量減少2 g，說(shuō)明290320 內(nèi)發(fā)生的不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)還有氧氣。則參加反應(yīng)的m(O2)2.64 g2 g0.64 g，n(O2)0.02 mol；n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.030.020.06326，依據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式：3Co