初三化學(xué)上冊(cè)計(jì)算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選擇計(jì)算題1某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書如右圖所示。若人體對(duì)該藥品中鈣的平均吸收率為30%，按照說明書服用，每天實(shí)際被人體吸收的鈣元素質(zhì)量為【品名】X X 鈣片【成分】每片含碳酸鈣1.5 g【用法用量】每次一片，每天2次A0.18 gB0.36 gC0.60 gD1.20 g2.兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分燃燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量：A一樣多 B。煅燒后得到的多 C.跟鹽酸反應(yīng)的多 D,無法判斷3某混合氣由CO和CH4組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12，則其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A20 B30 C48 D524由碳、氧兩種元素組成的某氣

2、體，經(jīng)測(cè)定，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。則此氣體中一定含有 ACO2 CO O2 DCO2和CO 5原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO2 和SO2。若測(cè)得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是A10 B30 C50 D706室溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。該氣體可能為下列組成中的SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A B C D 7由C、H兩種元素組成的化合物叫烴。常溫常壓下，分子中碳原子個(gè)數(shù)小于或等于4的烴通常為氣體。常溫常壓下，C

3、2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87，則混入的烴可能是 AC8H8 BC2H6 CC2H2 DCH48A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷，下列說法正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為60gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 ：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5 ：29一定質(zhì)量的純凈物E和40 g的純凈物F, 按下圖進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，可生成44g G物質(zhì)和9 g H物質(zhì)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 反應(yīng)前反應(yīng)后 AH中氫元素的質(zhì)量為2克 BE為含氧化合物 C

4、G和H的分子個(gè)數(shù)比為1:2 DE分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1 10. 密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10 g，加熱一段時(shí)間后測(cè)得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后質(zhì)量/ g1.6X0.92.2下列選項(xiàng)正確的是A該反應(yīng)為化合反應(yīng) BX=5.3 C該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為84: 53 D丙、丁一定是單質(zhì)11乙醇不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g6.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g206.65.4aA表中的a值為1.4B生成的CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為1:3C參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3:4 D在化學(xué)反應(yīng)前

5、后碳元素質(zhì)量一定相等12.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A1411 B1114 C711 D11713. 將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 38.9% B. 44% C. 56% D. 61.1%14酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2。將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也

6、不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g15 39克含高錳酸鉀80%固體加熱，（雜質(zhì)不含鉀元素，也不參加反應(yīng)）加熱一段時(shí)間后。冷卻，測(cè)得剩余固體中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.58%，則生產(chǎn)的二氧化錳的質(zhì)量是：A.2.9克 B.4.35克 C.8.7 克 D. 10.9克16、室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為 。17.（3分）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成CO、CO2、H2O

7、的總質(zhì)量為10.4 g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4 g，計(jì)算生成CO的質(zhì)量。18（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3 g。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。19（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

8、25252525 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20（3分）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示：求 (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21（3分）已知碳與氧化銅在高溫時(shí)可同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)且均生成紅色固體。高溫（1）碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：C + 2CuO = 2Cu + CO2； 寫出碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為

9、Cu2O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：_。（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時(shí)充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。 反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為 g。 計(jì)算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。22（3分）為測(cè)定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。第一份第二份第三份第四份加入Ca

10、Cl2溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g481010請(qǐng)計(jì)算：每份液體完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 g。樣品中碳酸鈉的純度。23（3分）某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 100.8 g，測(cè)得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12 g。試計(jì)算：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_ g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余

11、固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。已知：CaCO3CaO+CO2通過計(jì)算回答： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。25.(3分)取某碳酸鈉樣品50g(含氯化鈉和13%的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))，放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5 g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26（3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要測(cè)定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯

12、中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。已知：28（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。257.15g不飽和溶液500g不飽和溶液加水稀釋加146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物樣品15.55g29（3分）融雪劑可以融化道路上的積雪。某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測(cè)定該融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量2.4 g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸干得到2.46 g固體。求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl30.為測(cè)定Na2C