寒假2氧化還原

1、一、請根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)，用雙線橋法標(biāo)出化合價的升降；得失電子的數(shù)目；被氧化和被還原的情況，并判斷氧化劑和還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1 SiCl4 + 2H2 =Si + 4HCl氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：2 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：3 4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O 氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：4 S + 2H2SO4(濃) =3SO2+ 2H2O 氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：5. P4 + 20HNO3(濃) = 4H3PO4 + 20NO2+ 4H

2、2O氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：6 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：二、氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)1、 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O2、 S+ H2SO4(濃) SO2+ H2O3、 MnO2+ HCl(濃) MnCl2+ Cl2+ H2O4、 KI+ KIO3+ HCl= KCl+ I2+ H2O5、 FeCl3+ Cu- FeCl2+ CuCl26、 Fe+ HNO3(稀,過量)- Fe(NO3)3+ NO+ H2O7、 Cu+ HNO3(濃)- Cu(NO3)2+ NO2+

3、H2O8、 Cu+ HNO3(稀)- Cu(NO3)2+ NO+ H2O9、 C+HNO3 (濃) CO2+ NO2+ H2O10、 KMnO4+ HCl(濃)- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O【專項訓(xùn)練】一、選擇題：1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是2、氧化劑在反應(yīng)中A得電子B失電子C被氧化D被還原3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)A得氧和失氧B化合價的升降C有無新物質(zhì)生成D電子得失或偏移4、下列說法中錯誤的是A凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5、用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，被氧化的是AMnO2B錳元素

4、C氯元素DH2O6、下列對鹽酸的認(rèn)識中，正確的是A只有酸性B鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑C鹽酸的氧化性是H+表現(xiàn)的，還原性是Cl表現(xiàn)的D鹽酸只有氧化性7、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是ACl2BNH3CNH4ClDN28、下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一種元素中進行的是9、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可以被還原D化合價降低為零10、工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A漂白粉BCa(ClO)2CCaCl2DH2O11、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和

5、氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A11B21C12D2312、鹽酸和氯氣都可與鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物的比較可得出氯氣比鹽酸強的性質(zhì)是A氧化性B還原性C酸性D金屬性13、在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是AK2MnO4BMnO2CO2DKMnO414、根據(jù)下列反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl22KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強到弱順序正確的是AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMn

6、O4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO415、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，將所得的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉的質(zhì)量為A25.4gB50.8gC12.7gD14.3g二、填空題：1、在K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 +7H2O反應(yīng)中， 元素化合價升高，它 電子，被 ， 是氧化劑，它發(fā)生了 反應(yīng)。2、在HgS + O2 = Hg + SO2反應(yīng)中，HgS是 劑，O2是 劑；Hg是 產(chǎn)物，SO2是 產(chǎn)物；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了 個電子。3、根據(jù)下列各變化，在括號

7、內(nèi)填寫微粒的性質(zhì)（氧化性或還原性）：（1）H2（）H2O（2）H+（）H2（3）HClO（）HCl（4）ClO3（）Cl4、（1）寫出實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件：； （2）KMnO4在酸性溶液中氧化性很強的，是常用的氧化劑，MnO4通常被還原成Mn2+，寫出KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)的方程式；（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用濃鹽酸在催化劑（CuCl2）和450的條件下，與空氣中的氧氣反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是；（5）比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為。三、寫出符合

8、下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氧氣氧化一種非金屬單質(zhì)。2、氫氣還原一種非金屬單質(zhì)。3、稀H2SO4在反應(yīng)中既不是氧化劑，又不是還原劑。4、一種單質(zhì)還原一種化合物。四.根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答問題： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）銅 電子，化合價 ，作 劑。發(fā)生 反應(yīng)，具有 性。而硝酸中氮元素 電子，化合價 ，作 劑。發(fā)生 反應(yīng)，具有 性。（2）該反應(yīng)中,3molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 個,HNO3得到的電子數(shù)為 個.（3）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 。 (2) 如果該反應(yīng)中I2和KIO3的系數(shù)都是5， KMnO4的系數(shù)是 。 在上面的方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）在反應(yīng)2KMnO4+