原子化學(xué)鍵知識(shí)總結(jié)

1、原子、化學(xué)鍵知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)1幾個(gè)量的關(guān)系（）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)2同位素（1）要點(diǎn)：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子（核素）。（2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。3相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。（原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

2、）（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是由里向外，分層排布的。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。（3）以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書(shū)寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：要熟練地書(shū)寫120號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過(guò)比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）。6微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素（稀有氣

3、體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。（4）同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子原子陰離子。（5）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期其它元素原子半徑。（6）電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽(yáng)離子半徑，但電子層數(shù)多的陽(yáng)離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。二、化學(xué)鍵與分子間作用力表1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較

4、強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)（如穩(wěn)定性等）主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）三、化學(xué)鍵的分類表2離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg四、共價(jià)鍵的類型表3非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原

5、子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成五、分子的極性1非極性分子和極性分子表4 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱2常見(jiàn)分子的類型與形狀表5常見(jiàn)分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180極性非極性CO2、CS2ABA角形180極性極性H2O、SO2A4正四面體形60非極性非極性P4AB3平面三角形120極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120極性極性NH3、