一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)大題25題匯編

1、1、海淀一模（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2

2、）容器中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%。（3）計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。 a平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q> 65.6 kJc反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。（6）容器中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）

3、。2、西城一模（14分）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性SiC（填“>”或“<”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下。（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物

4、質(zhì)是（填化學(xué)式），用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：。3、東城一模(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：。（3）

5、一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為 。（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol FC2氣體和1 mol C2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時， C2的濃度為0.01 mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為。4、朝陽一模（14分）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾

6、持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作步驟：. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞a。請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_（填字母）。A揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C裝置的作用是_，X是_（寫化學(xué)式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。5、豐臺一模（12分）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價。元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0

7、740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化學(xué)用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置 ，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有 ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為 。（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因。（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（填序號）。A平衡不發(fā)生移動B平衡向逆反應(yīng)方向移動C

8、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D正逆反應(yīng)速率都增大。6、房山一模（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。 （1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗該氣體的常用方法是。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化

9、合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)： 。7、石景山一模（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。 （1）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。 （2）E的俗稱是。 （3）寫出X電子式。 （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白

10、色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中每消耗3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。 （6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是。8、順義一模部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料DA、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4請用化學(xué)用語回

11、答下列問題：（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸 ；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因 。（2）一定條件下，將4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到體積為 2 L的密閉容器中。反應(yīng)達到平衡時，容器中為FE20.4 mol ，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是（填字母）。 a.增大壓強 b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應(yīng)物的濃度（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y。實驗編號溫度/加入試劑加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液

12、4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為 g，此時反應(yīng)的方程式為 。9、大興一模（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。（3）由三種元

13、素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_（4）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_(5)以的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_（6） 化學(xué)方程式： ABXYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：（）若A為紅色固體，在加熱條件下

14、反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法（）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低， Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備10、2012海淀零模（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H< 0請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。（2）當(dāng)溫度T1 >T2 時，化學(xué)平衡常數(shù)K 1K2（

15、填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2Ob. 容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化c. 容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 d. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電

16、解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。11、2011海淀零模（12分）下表為元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；（2）e最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式；（3）b的單質(zhì)與氫氣在500、101 kPa條件下化合生成1 mol b的氫化物時，放出53.05 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子

17、方程式，X在周期表中的位置為；（5）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg a的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103 mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、門頭溝一模（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。煤炭氣化合成氣甲醇烯烴二甲醚“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO

18、和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_mol e-。 (2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種

19、氣體共存cCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2d每消耗1 mol CO的同時生成2molH2CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)_（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_（答出兩點即可）。 (3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H24e-

20、+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為_。13、昌平一模（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用等目的。（1）CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是，容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲（填“&g

21、t;”、“=”或“<”）。 丙容器中，其他條件不變時，溫度（填“升高”或“降低”），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高。（2）除去氮氧化物：利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）    H1574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）     H21160 kJ·mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_ 也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下

22、）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是_。 2012年化學(xué)一模第25題匯編練習(xí)答案1、海淀一模（14分）（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1（3分）（4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分，H錯扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 2、西城一模（14分）（1） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或

23、NaClO） 因為Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大3、東城一模（12分）（1）離子鍵、極性共價鍵（2分） NH4+H2O NH3·H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OHSiO32+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e+2OH=2H2O（2分）（5）90%（2分）4、朝陽一模（14分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl氣體 、 NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈

24、簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。5、豐臺一模（12分）（1）第三周期A族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵（2分）（2分）（3）氮的非金屬性比磷的強（2分合理即給分） （4）t0t1（2分）6、房山一模（13分）（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分（2） 1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分（3） 2Na2O2

25、 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出 2分（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分7、石景山一模、(12分)(1)化合反應(yīng) (2)磁性氧化鐵 (3) (4) (5) 3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2 8 (6)丁達爾效應(yīng)8、順義一模(14)（1）減弱 （1分） Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，吸引電子能力增強，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分）2 mL 10% 的H2O2溶液（2分）（4）37g（2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H