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文檔簡介
1、 專題二 化學(xué)用語及常用計量考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價;能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算??键c一表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語常用的四種符號和七種圖式(1)四種符號題組一原子或離子的表示方法1正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)含78個中子的
2、碘的核素:53I( )(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖:( )(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:( )(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子:6N( )(5)Na的結(jié)構(gòu)示意圖:( )(6)中子數(shù)為16的硫離子:S2( )(7)S2的結(jié)構(gòu)示意圖:( )(8)8O2離子結(jié)構(gòu)示意圖:( )題組二物質(zhì)的表示方法判斷2正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)羥基的電子式:( )(2)次氯酸的電子式:( )(3)Na2O2的電子式:( )(4)甲醛的電子式:( )(5)NH4Cl的電子式:( )(6)NH4H的電子式:( )(7)H2O2的電子式:( )(8)COS的電子式是( )(9)HClO的結(jié)構(gòu)式:
3、HOCl( )(10)二氧化硅的分子式:SiO2( )(11)乙酸的分子式:CH3COOH( )(12)葡萄糖的化學(xué)式:CH2O( )(13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COH(×)(14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2(×)(15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:()(16)對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:( )(17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCl( )(18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCHO( )(19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2O( )(20)羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物:( )(21)NaCl的晶體模型:( )(22)甲醛的比例模型:( )(23)乙烯的比例模型:( )(24)C
4、O2分子比例模型:( )(25)四氯化碳分子比例模型:( )(26)、一定代表同種微粒( )(27)丙烷分子的比例模型:( )(28)下圖是某有機物分子的簡易球棍模型,該有機物中含C、H、O、N四種元素,則該有機物分子式為C3H7O2N( )失誤防范1防范??家族e的電子式(1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫將氯化鈉、氯化銨和水的電子式:、和錯寫成、和。(2)電子式的書寫不完整將四氯化碳和氮氣的電子式:和錯寫成和NN。(3)電子式的書寫不規(guī)范將氯化鎂和氮氣的電子式:和NN錯寫成和。(4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則將次氯酸和二氧化碳的電子式:和錯寫成和。2易忽視的幾點(1)忽視羥基和
5、氫氧根離子的區(qū)別:羥基為不帶電的原子團,可表示為OH,其電子式為;氫氧根離子為帶電的陰離子,其電子式為。(2)書寫官能團時忽視“”,如將醛基(CHO)錯寫成CHO。(3)有機物官能團的書寫方向變化時,原子的書寫順序要隨之變化,即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHO或OHC,但不能寫成HOC;硝基NO2不能寫成NO2,而應(yīng)該寫成O2N??键c二阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用洞悉“11個陷阱”設(shè)置,玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)1注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體;SO3為固體,HCHO、C
6、H3Cl為氣體。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA( )(2012·江蘇,8C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子( )2注意氣體體積與狀況的關(guān)系,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA,但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(3)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(2012·新課標(biāo)全國卷,9D)(4)常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中
7、含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( )(2012·江蘇,8D)(5)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子( )(2012·廣東理綜,11D)3注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù),Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比,NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷,混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(6)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA( )(2013·江蘇,7C)(7)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原
8、子數(shù)為2NA( )(2012·新課標(biāo)全國卷,9B)(8)常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA( )(2012·四川理綜,7B)4注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1 mol CH3COOH溶于水時,溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1 mol;1 mol FeCl3溶于水時,由于Fe3的水解,溶液中Fe3的物質(zhì)的量小于1 mol。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(9)1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA( )(2013·江蘇,7A)(10)1 L 0.1 mol·L1的氨
9、水中含有NA個NH( )(2013·廣東理綜,9B)5注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類、數(shù)目不同,如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na,而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO,由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3;1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子( )(2011·新課標(biāo)全國卷,7A)(12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
10、( )(2011·上海,7C)6注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2等。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(13)在18 g 18O2中含有NA個氧原子( )(2010·福建理綜,7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)( )(2008·廣東理基,19C改編)7注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如1 mol H2O中含有2 mol OH鍵;1 mol NH3中含有3 mol NH鍵;1 mol CH4中含有4 mol CH鍵;1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵;1 mol P4中含有6 m
11、ol PP鍵;1 mol Si中含有2 mol SiSi 鍵;1 mol石墨中含有1.5NA個CC鍵;1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA個共價鍵,(2n2)NA個極性鍵,(n1)NA個非極性鍵。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(15)常溫下,4 g CH4含有NA個CH共價鍵( )(2012·廣東理綜,11A)(16)78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA( )(2013·江蘇,7B)8較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算,如Na2O2和水的反應(yīng),Cl2和H2O的反應(yīng),Cl2和堿溶液的反應(yīng),Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng),電解CuSO4、NaCl溶液的
12、反應(yīng)等;MnO2和濃鹽酸的反應(yīng),Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度);Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(2013·江蘇,7D)(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子( )(2013·廣東理綜,9D)(19)50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA( )(2012·四川理綜,7C改編)9注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng),如:N23H22NH3、2SO2
13、O22SO3,H2I22HI,2NO2N2O4,NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2等。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(×)(2012·四川理綜,7D)10注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化,如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因為膠體微粒是分子的集合體,所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。11注意酸性或堿性溶液中H或OH數(shù)目的判斷,應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“×”
14、(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA( )(2010·海南,10C)(22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。( )1(2013·新課標(biāo)全國卷,9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N02(2013·上海,15)NA代表
15、阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/143用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl總數(shù)為3NAD將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中,所得CO和HCO物質(zhì)的量均為0.05NA考點三靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加
16、德羅定律再認(rèn)識阿伏加德羅定律是同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點:(1)使用范圍:氣體;(2)三個“同”條件下,分子數(shù)才能相同;(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同,兩同見比例”,可用Vn×Vm及mV×等公式推導(dǎo)出:(1)同溫同壓時:V1V2n1n2N1N2;12M1M2;同質(zhì)量時:V1V2M2M1。(2)同溫同體積時:p1p2n1n2N1N2;同質(zhì)量時:p1p2M2M1。(3)同溫同壓同體積時:M1M2m1m2。3阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干
17、擾因素高考考查阿伏加德羅定律及推論時,往往引入一些干擾因素,如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關(guān),而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量,某些隱含反應(yīng)等。對于同素異形體,如O2、O3,S2、S4、S8等,只要質(zhì)量相等,溫度、壓強不等時,其原子個數(shù)就一定相等,但分子數(shù)不相等,因為它們的化學(xué)式不同;對于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然,要具體計算,如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 g·mol1,而不是44 g·mol1;在應(yīng)用阿伏加德羅定律時,注意隱含反應(yīng),如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1下列
18、選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同,相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)2同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同1下列化學(xué)用語的使用正確的是()AK與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖相同BNa2O的電子式是NaNaC通常狀況下,
19、1.5 mol氧氣與0.5 mol氮氣混合后氣體的總體積為44.8 LD乙烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3、CH2=CH2和2下列說法中正確的是()A6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl形成的強電解質(zhì)都是離子化合物C二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為D中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl3下列微粒中,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A B.C26R3 D4下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()ANa2S的電子式:B銫137:137CsCO2的結(jié)構(gòu)示意圖:D乙烯分子的球棍模型:5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正
20、確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中,分子數(shù)為0.1 NAB將1 mol Cl2通入到水中,則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6下列說法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值
21、。下列敘述正確的是()A在0 時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NAC25 時,1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA9已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe
22、2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80,O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是()A0.18 B0.12 C0.16 D0.2010在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同溫度、同體積的N2和O2B同質(zhì)量、不同密度的N2和COC同壓強、同體積的H2和CH4D同體積、同密度的CO2和N211(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31,相對分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是_,B可能是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是_ L,質(zhì)量是_ g。12()在室溫下,向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣,使容器內(nèi)混合氣的總壓強達(dá)到p1,點火燃燒,氧氣反應(yīng)完全,冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和C
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