化學必修2 專題2 第三單元 化學能與電能的轉化4 解密電解池的電解原理 （同步練習）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響分別是A. 氧化、復原B. 復原、氧化C. 氧化、氧化 D. 復原、復原2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬復原反響的是A. 原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反響B(tài). 原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反響C. 原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反響D. 原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反響3. 用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項是A. 用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B. 用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C. 用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D. 用帶火星的木條檢驗陽極產物4. 如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，

2、選用不同材料的電極進展電解。以下說法正確的選項是序號陰極陽極通電后的變化A石墨石墨溶液的pH增大B銅銅陽極質量增加C鐵鐵兩極的質量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質量增加5. 下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。以下實驗現(xiàn)象中正確的選項是A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色6. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反響為：2CuH2OCu2OH2。以下說法正確

3、的選項是A. 石墨電極上產生氫氣B. 銅電極發(fā)生復原反響C. 銅電極接直流電源的負極D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成二、填空題7. 如下圖，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。1A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_填標號，下同，屬于電解池的是_。2A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_反響。3B池中C是_極，發(fā)生_反響，電極反響為_。4C池中Cu是_極，發(fā)生_反響，電極反響為_，反響過程中，溶液濃度_填“變大、“變小或“不變。8. 如下圖，p、q為直流電源兩極，A極為金屬單質X制成的，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產

4、生氣泡。試答復：1p為_極，A極發(fā)生了_反響。2C為_極，試管里搜集到_；D為_極，試管里搜集到_。3C極的電極反響式為_。4當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，那么此金屬的摩爾質量為_。一、選擇題1. D 解析：原電池中負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響，電解池中陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復原反響。2. B 解析：原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生復原反響；原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反響。3. B 解析：由精煉銅原理知提取銅應該用純銅作陰極，A錯誤，B正確；假設陽極為惰性電極，那么陽極氯離子失電子生成Cl2，應該用氫氧化鈉吸收，C、D錯誤。 4. D

5、 解析：A項，陽極反響式為4OH4eO22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH減小，A錯誤；B項陽極反響式為Cu2eCu2，陰極反響式為Cu22eCu，因此陽極質量減小，陰極質量增加，B錯誤；C項，陽極反響式為Fe2eFe2，陰極反響式為Cu22eCu，因此陽極質量減小，陰極質量增加；D項，陽極反響式為Fe2eFe2，陰極反響式為Cu22eCu，因此陰極質量增加。5. D 解析：溶液中發(fā)生電離：Na2SO42NaSO42-，H2OHOH，通電時SO42-和OH移向b電極，Na和H移向a電極，在b電極上發(fā)生：4OH4e2H2OO2，在a電極上發(fā)生：4H4e2H2，所以產生氣體的體積：a電極的

6、大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H放電，所以a電極附近cOHcH，滴加石蕊試液a電極附近呈藍色，同理，b電極附近呈紅色。6. A 解析：由電解總反響可知，Cu參加了反響，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反響，B項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反響，電極反響為：2H2eH2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C項錯誤；陽極反響為2Cu2OH2eCu2OH2O，當有0.1 mol 電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，D項錯誤。二、填空題7.1ABC2負復原3陰復原Cu22eCu4陽氧化Cu2eCu2不變解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關鍵是看它有沒有外接直流

7、電源，有那么為電解池，無那么為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。A中Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反響為Zn2eZn2；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被復原，發(fā)生反響為Cu22eCu。A池中總反響為上述這兩個半反響的和，即Cu2ZnCuZn2。裝置B溶液中的H和Cu2均移向陰極，但因鹽溶液中陽離子得電子才能Cu2H，因此發(fā)生復原反響Cu22eCu。同時溶液中失電子才能較強的Cl在陽極Pt外表被氧化，電極反響為2Cl2eCl2?？偡错懙幕瘜W方程式為CuCl2CuCl2。裝置C中陽極為活性電極，當陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發(fā)生氧化反響Cu2eCu2，生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生復原反響Cu22eCu，兩極反響速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反響，故溶液濃度保持不變。8.1正 氧化 2陽 氧氣 陰 氫氣34OH4e2H2O+O2 464g/mol。解析：1接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，那么A為陽極，故1中q為負極，p為正極，A上發(fā)生氧化反響