化學(xué)選修4 專題3 第二單元 溶液的酸堿性2 酸堿中和滴定（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)酸堿中和滴定【考點(diǎn)精講】1. 實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為酸堿中和滴定的關(guān)鍵：1準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。2準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2. 實(shí)驗(yàn)用品1儀器：酸式滴定管如圖A、堿式滴定管如圖B、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。2試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色3滴定管的使用酸性、氧化性的試

2、劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法翻開。3. 實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例1滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。2滴定3終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù) 計(jì)算?！镜淅觥坷}1 某同學(xué)用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開場時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為1

3、1.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體為 A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL思路導(dǎo)航：由圖可知讀數(shù)不正確，那么實(shí)際量取的體積應(yīng)大于10.00 mL。答案：A例題2 某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制l mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是_填序號，多項(xiàng)選擇。A. 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B. 假如實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶 C. 容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D. 酸式滴定管用

4、蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，那么測得的NaOH溶液的濃度將偏大E. 配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F. 中和滴定時，假設(shè)在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大思路導(dǎo)航：A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無60 mL 容量瓶，選擇容積比60 mL 大而與之接近的容量瓶配制，正確；C項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響，不正確；D項(xiàng)，酸式滴定管不潤洗會使所測NaOH濃度偏大，正確；E項(xiàng)，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，不正確；F項(xiàng)，最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，不正確。答案：AB

5、D例題3 四川理綜過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?移取10.00 mL密度為 g·mL1的過氧化氫溶液至250 mL_填儀器名稱中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。2用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O3滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_填“酸式或“堿式滴

6、定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。4重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測定結(jié)果_填“偏高或“偏低或“不變。思路導(dǎo)航：1儀器的選用根據(jù)題意可知是容量瓶。2殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。3由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。4根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過氧化氫的量，最后計(jì)算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、。5假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，那么測定結(jié)果偏高。答案：1容量瓶22 5 6 2 8 5 O23酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色45偏高【總結(jié)提升】中和滴定的拓展應(yīng)用1. 沉淀滴定法：利用沉淀反響進(jìn)展滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反響很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反響來測定濃度。2. 氧化復(fù)原滴定：以氧化復(fù)原反響為根底的分析方法。它以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑，直接滴定一些具有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或復(fù)原性，但能與某些氧化劑或復(fù)原

8、劑起反響的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；復(fù)原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液即維生素C等。例題 浙江理綜：I22 = 2I。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣不含能與I發(fā)生反響的氧化性雜質(zhì)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反響的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。思路導(dǎo)航：“間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的根本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。CuCl2與KI發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子方程式為2Cu24I=2CuII2。由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2I22S2O，那么有nCuCl2·2H2OnCu2nS2O0.100 0 mol·L1×20.00×103 L2.000×103 mol，m