廣東省廣州市越秀區(qū)高一下學期期末水平調研測化學試題

1、廣州市越秀區(qū)2013-2014學年高一下學期期末水平調研測化學試題一、選擇題（本題包括30小題，每題2分，滿分60分，每小題只有一個選項最符合題意）1對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 ( )A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫2下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( ) ABa(OH)2 BCaCl2 C H2ODH23下列物質不屬于有機物的是( ) A. 乙酸 B. 碳酸鈉 C. 乙醇 D. 乙烯4下列比較或歸納正確的是( ) A穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3B離子半徑：Cl->S2->Al3+C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D

2、堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）35X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( ) A.原子序數(shù)： XY B.原子半徑：XY C.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：XY6下列反應中，不屬于取代反應的是( ) A在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯 B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C乙烯與溴生成1，2二溴乙烷D在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( ) A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應D.氣態(tài)氫化物比甲

3、烷穩(wěn)定8下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是( ) A6和8 B19和16 C12和17 D10和89Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是( ) ASe 和Se所含電子數(shù)不同 BSe和 Se是兩種不同的核素CSe和 Se 分別含有44和46個質子 DSe和 Se都含有34個中子10正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是AH、D、T互為同素異形體B氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵( ) CNH4Cl的電子式：DS2的結構示意圖：11下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A B C D12

4、某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( ) A該化合物僅含碳、氫兩種元素 B該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C無法確定該化合物是否含有氧元素 D該化合物中一定含有氧元素13元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是( ) A左、下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素 D稀有氣體元素14礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為4A

5、u+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合價為+1C金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑15在一定溫度下，可逆反應A(氣)3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是( ) AA、B、C的分子數(shù)比為132 BA、B、C的濃度相等 CC生成的速率與C分解的速率相等 D單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B161919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉變元

6、素。這個核反應如下：NHeOH，下列敘述正確的是( ) AO原子核內有9個質子BH原子核內有1個中子 CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定17已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是( ) A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強18鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正

7、確的是( ) AIF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3CBrCl的氧化性強于I2DIBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽19A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是( ) A由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物BF與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應C原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強

8、的是D20已知298 K時，合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H920 kJ·mol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( ) A一定小于920 kJ B一定大于920 kJC一定等于920 kJ D無法確定21鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( ) AX是H2SO4B反應中Mn原

9、子與Bi原子個數(shù)比為5：2C該反應中NaBiO3作氧化劑D該反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物22下列敘述中錯誤的是 （ ）A.原子半徑Cl>S>O B.還原性Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性HF>HCl>HBr D. 酸性HClO4>H2SO4>H3PO423下列離子方程式書寫正確的是( ) A少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3·H2O+Al(OH)3+2BaS

10、O4CFeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O24元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( ) A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q25 CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系( ) A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D無法判斷26是常規(guī)

11、核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是( )A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)27列關于同主族元素的說法錯誤的是( )A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質氧化能力逐漸減弱C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D. 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 28短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電

12、子層數(shù)相等,則 ( )A原子半徑 丁 >丙>乙 B單質的還原性丁>丙>甲C甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物D乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應29四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( ) YZMXA原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、第A族30下列變化為放熱的化學反應的是 ( ) AH2O(g)=H2O(l)H440 kJ·mol1B2HI(g)=H2(g)I2(g) H149 kJ·mol1C形

13、成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應D能量變化如右圖所示的化學反應第卷（非選擇題 共40分）31（8分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。(2)在、三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 (填化學式)。 (3)、三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。(4)元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)生反應的化學方程式為 。32（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能

14、量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJ·mol-1 請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；（2）圖中H=_kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_；（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_(要求計算過程)

15、。33（10分）為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置： （1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；（4）寫出甲中反應的化學方程式 。 34（12分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 。（2）用改正后的裝置進行實驗實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，

16、向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：_（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：（SCN）2性質與鹵素單質類似氧化性： Cl2（SCN）2Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5，與水發(fā)生水解反應AgClO、AgBrO均可溶于水請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ,請設計簡單實驗證明上述解釋： 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的