高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全總結(jié)(必考實(shí)驗(yàn)__實(shí)驗(yàn)裝置圖_實(shí)驗(yàn)操作_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_注意事項(xiàng)_)

1、高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH 溶液為例:1、步驟:(1計(jì)算(2稱量: 4.0g (保留一位小數(shù) (3溶解(4轉(zhuǎn)移:待燒杯中溶液冷卻 至室溫后轉(zhuǎn)移(5洗滌(6定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離刻度線 1 2cm 時(shí),改用膠 頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上(7搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖 勻(8裝瓶貼標(biāo)簽:標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器:(由步驟寫儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 (量筒 、 100mL 容量瓶、膠頭滴 管3、注意事項(xiàng):(1容量瓶:只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格, 只

2、能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。 (另外使 用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒(2常見(jiàn)的容量瓶:50 mL、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 。若配制 480mL 與 240mL 溶液,應(yīng)分別 用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。 寫所用儀器時(shí), 容量瓶必須注明規(guī)格, 托盤天平不能寫成托盤天 秤!(3容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶?jī)?nèi)加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一 只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,正立,把瓶塞旋轉(zhuǎn) 1800后塞緊,再倒立若不漏 水,方可使用。 (分液漏斗與滴定管使用前也要查漏(4誤差分析(5命題角度:一計(jì)算所需的固體

3、和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、 Fe(OH3膠體的制備:1、步驟:向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。操作要點(diǎn):四步曲:先煮沸,加入飽和的 FeCl3溶液,再煮沸至紅褐色,停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式:Fe3+3H2O =Fe(OH3(膠體 +3H+ 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠 體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。3、命題角度:配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫三、焰色反應(yīng):1、步驟:洗燒蘸燒洗燒2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì),也可以是化合物,是物理性質(zhì)4 、 Na , K 的焰色:黃色,紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃5 、某

4、物質(zhì)作焰色反應(yīng),有黃色火焰一定有 Na ,可能有 K6、命題角度:實(shí)驗(yàn)操作步驟及 Na , K 的焰色四、 Fe(OH2的制備:1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為:Fe2+2OH-=Fe(OH2 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH33、注意事項(xiàng):(1所用亞鐵鹽溶液必須是新制的, NaOH 溶液必須煮沸, (2 滴定管須插入液以下, (2往往在液面加一層油膜,如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化 。4、命題角度:制備過(guò)程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、二價(jià)鐵 三價(jià)鐵的檢驗(yàn)六、硅酸的制備:1、步驟:在試管中加入 3 5mL 飽和 Na2S

5、iO3溶液,滴入 1 2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加 入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象:有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl(強(qiáng)酸制弱酸4、 NaSiO3溶液由于 SiO32-水解而顯堿性,從而使酚酞試液呈紅色。七、重要離子的檢驗(yàn):1、 Cl-的檢驗(yàn):加入 AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀;或先加硝酸 化溶液(排除 CO32-干擾 ,再滴加 AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說(shuō)明有 Cl -存在2、 SO42-的檢驗(yàn):先加入鹽酸,若有白色沉淀,先進(jìn)行過(guò)濾,在濾液中再加入 BaC

6、l2溶液,生成白 色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀,則在溶液中直接滴入 BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度:檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算八、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法九、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集:向下排空氣法(管口塞一團(tuán)棉花,避免空氣對(duì)流3、驗(yàn)滿:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán), 說(shuō)明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸 的玻璃棒靠近試管口,出現(xiàn)大量白煙,則證明氨氣已收集滿4、干燥方法:堿石灰干燥(不能無(wú)水氯化鈣5、裝置圖:固體和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接

7、加熱也可制氨氣6、命題角度:因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn),其地位不可估量。主要角度為:反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等,并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。十、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理:氨氣極易溶于水,擠壓膠頭滴管,少量的水即可溶解大量的氨氣(1:700 ,使燒瓶 內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,故 NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液,酚酞遇堿顯紅色3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:氨氣應(yīng)充滿 燒瓶應(yīng)干燥 裝置不得漏氣4、實(shí)驗(yàn)拓展:CO2、 H2S 、 Cl2 等與水不能形成噴泉,但與 NaOH 溶液

8、可形成噴泉十一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理:Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2 +2H2O2、現(xiàn)象:加熱之后,試管中的品紅溶液褪色,或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應(yīng)后的溶液倒 入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋:變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成 CuO , CuO 與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了 CuSO4溶液。 【提示】由于此反應(yīng)快,利用銅絲,便于及時(shí)抽出,減少污染。4、命題角度:SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、 “綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十二、鋁熱反應(yīng):1、實(shí)驗(yàn)操作步驟:把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上面加 少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙

9、打磨過(guò)的鎂條,點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:立即劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,產(chǎn)生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態(tài)的液 珠,落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng):(1要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,否則難以點(diǎn)燃。(2玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,并用水潤(rùn)濕,以防損壞漏斗(3蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。(4實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近,防止使人受傷。5、命題角度:實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十三、中和熱實(shí)驗(yàn)(了解 :1、概念:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意:(1酸、堿分別是強(qiáng)酸

10、、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式:H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol(2數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。 2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng):(1為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次,去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算 依據(jù)(2為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH-稍稍過(guò)量的方法(3實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿,引種和過(guò)程中電離吸熱,會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小十四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(了解 :(以一元酸與一元堿中和滴定為例1、原理:C 酸 V 酸 =C堿 V 堿2、要求:準(zhǔn)確測(cè)算的體積 . 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造: 0刻度在滴定管的上端,

11、注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時(shí)的第一步是查漏滴定讀數(shù)時(shí), 記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴定時(shí)一般用酚酞、 甲基橙 作指示劑,不用石蕊試液。 酸堿式滴定管不能混用,如酸、 具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管 盛裝。4、操作步驟(以 0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例查漏、洗滌、潤(rùn)洗裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化, 當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏? 溶液顏色發(fā)生明顯變化且半 分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)5、命題角度:滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十五、氯堿工業(yè):1、實(shí)驗(yàn)原理:電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+

12、H2 +Cl22、應(yīng)用:電解的離子方程式為 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2,陰極產(chǎn)物是 H2和 NaOH ,陰極被電 解的 H+是由水電離產(chǎn)生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴 幾滴酚酞試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙放在陽(yáng)極附 近,試紙變藍(lán)。3、命題角度:兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十六、電鍍:(1 電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時(shí),一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液, 把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,與直流電源的負(fù)極相連, 作陰極;用鍍層金屬作陽(yáng)極,與直流電源 的正極相連,陽(yáng)極金屬

13、溶解,成為陽(yáng)離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆 蓋在鍍件的表面。(2 電鍍池的組成:待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極, 含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液, 陽(yáng)極反應(yīng):M ne- =Mn+(進(jìn)入溶液 ,陰極反應(yīng) Mn+ + ne- =M(在鍍件上沉積金屬十七、銅的精煉:(1 電解法精煉煉銅的原理:陽(yáng)極 (粗銅 :Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅 :Cu2+2e-=Cu(2問(wèn)題的解釋:銅屬于活性電極,電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有 Zn 、 Ni 、 Fe 、 Ag 、 Au 等多種雜質(zhì),當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí),位于金屬活動(dòng)性

14、順序表銅以前的金 屬雜質(zhì),如 Zn 、 Ni 、 Fe 、等也會(huì)同時(shí)失去電子,但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱,難以被 還原,所以并不能在陰極上得電子析出, 而只能留在電解液里,位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、 金 等雜質(zhì), 因失去電子的能力比銅更弱, 難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解, 所以以金屬單質(zhì)的形 式沉積在電解槽底,形成陽(yáng)極泥(陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料 。(3命題角度:精煉原理及溶液中離子濃度的變化十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法(取代反應(yīng)、消去反應(yīng) :1、實(shí)驗(yàn)步驟2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合

15、物,只有鹵原子,并無(wú)鹵離子,而 AgNO3只能與 X 產(chǎn)全 AgX 沉淀,故必須使鹵代烴中的 X 轉(zhuǎn)變?yōu)?X ,再根據(jù) AgX 沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的 種類和數(shù)目 .4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性 KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí),要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性 KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(yàn)(則不用先通入水中 。十九、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法:1、反應(yīng)制取原理:C2H5OH CH2=CH2 +H2O2、液液加熱型,與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3.濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑4.注意事項(xiàng):乙醇和濃硫酸的體積比為 1:3向乙醇中注入濃

16、硫酸;邊慢注入,邊攪拌溫度計(jì)水銀球插到液面以下反應(yīng)溫度要迅速升高到 170該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 SO2, 故檢驗(yàn)乙烯時(shí),一定先用堿液除去 SO2,再通入 KMnO4或溴水5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OHCH2=CH2 +H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃 CO2 +2SO2 + 2H2O二十、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng):1、先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液;2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和 Na2CO3液體中,防液體倒吸。4、 用飽和 Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn):吸收乙

17、酸, 便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?溶解乙醇 降低 乙酸乙酯的溶解度,分層,觀察乙酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng):C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃 CO2 +2SO2 + 2H2O6、命題角度:加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、 飽和 Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸 乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。二十一、醛基的檢驗(yàn)(以乙醛為例 :A :銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法:在潔凈的試管中加入 1ml 2%的 AgNO3溶液(2然后邊振蕩試管邊逐滴加 入 2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。反應(yīng)方程式:AgNO3+NH3 H2O=AgOH+ N

18、H4 NO3 AgOH+2 NH3 H2O=Ag(NH32OH+2H2O 2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):(1沉淀要恰好溶解(2銀氨溶液隨配隨用,不可久置 (3加熱過(guò)程不能振蕩試管(4試管要潔凈3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀 HNO3清洗B :與新制 Cu(OH2懸濁液反應(yīng):1、 Cu(OH2懸濁液配制方法:在試管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO4溶液 4 6滴, 得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng):(1 Cu(OH2必須是新制的(2要加熱至沸騰(3實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下(NaOH 要過(guò)量二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證:1、實(shí)驗(yàn)步驟:在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加

19、入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾 分鐘,然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱堿性。2、注意事項(xiàng):用稀硫酸作催化劑,而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),須用堿液中和,再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制 Cu(OH2懸濁液的反應(yīng)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn):溶解度的測(cè)定;實(shí)驗(yàn)室制乙烯;石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。2. 中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn) :溶解度的測(cè)定 (要用溫度計(jì) ;銀鏡反應(yīng) . 酯的水解。3. 玻璃棒的用途 :攪拌;引流;引發(fā)反應(yīng) :Fe浴 S 粉的混合物放在石棉網(wǎng)上 , 用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒 引發(fā)二者反應(yīng);轉(zhuǎn)移固體;蘸取溶液;粘取試紙。4.

20、由于空氣中 CO 2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):生石灰、 NaOH 、 Ca(OH2溶液、 Ba(OH2溶液、 NaAl(OH4溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 Na 2O 、 Na 2O 2;5. 由于空氣中 H 2O 的作用而變質(zhì)的物質(zhì):濃 H 2SO 4、 P 2O 5、硅膠、 CaCl 2、堿石灰等干燥劑、濃 H 3PO 4、無(wú)水硫酸銅、 CaC 2、面堿、 NaOH 固體、生石灰;6. 由于空氣中 O 2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO 、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液 、+4價(jià)硫(SO 2水溶液或亞硫酸鹽 、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH2。7. 由于

21、揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:AgNO3、濃 HNO 3、 H 2O 2、液溴、濃氨水、濃 HCl 、 Cu(OH2。8. 加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10. 制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11. 收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點(diǎn)燃 H 2、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14. 檢驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀 HNO 3再加 AgNO 3溶液。15. 檢驗(yàn) NH 3(用紅色石蕊試紙 、 C

22、l 2(用淀粉 KI 試紙 先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制 FeCl 3, SnCl 2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。17. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。18. 用 H 2還原 CuO 時(shí),先通 H 2,后加熱 CuO ,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H 2。19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí), 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后, 再改用膠頭滴管加 水至刻度線。20. 安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。21. 濃 H 2 SO4不慎灑到皮膚上,先用干

23、布擦再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3溶液。22. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。23. 酸 (或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 中和,再水洗,最后用布擦。24. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H 2 SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH2懸濁液,加熱。25. 用 pH 試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比, 測(cè)出 pH 。26. 配制和保存 Fe 2+, Sn 2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸 (趕走

24、O2,再溶解, 并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27. 稱量藥品時(shí), 先在盤上各放二張大小、 質(zhì)量相等的紙 (腐蝕藥品 NaOH 放在燒杯等玻璃器皿 , 再 放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。28. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29. 塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31. 混和液體物時(shí) , 一般先加密度小的液體后加密度大的液體 , 以防止液體飛濺 (如濃硫酸稀釋、 配制 濃硫酸和濃硝酸的混和酸等 。32. 取用液體藥品時(shí) , 注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒

25、置于桌面上。33. 酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬 (如 Na 等 、白磷等失火宜用沙土蓋滅。 34. 液溴滴在皮膚上 , 應(yīng)立即擦去 , 再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上 , 應(yīng)用酒精沖洗。35. 汞撒落在地面上 , 應(yīng)立即撒上硫粉 , 并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。36. 誤食重金屬鹽中毒 , 應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37. 實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí) , 應(yīng)用雙氧水清洗傷口 , 然后敷藥包扎。38. 盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸;盛苯酚的試管酒精或 NaOH 溶液;盛過(guò) FeCl 3 、 FeCl2等的試管用稀鹽酸;做過(guò) KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸;做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶劑;

26、做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸;熔化過(guò)硫的試管 CS2或熱的 NaOH 溶液;有油污的試管用熱堿液洗滌。 洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39. 試劑瓶中藥品取出后 , 一定不允許放回原試劑瓶 ? 不一定 :用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。 40. Na 、 K :隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 , (Li用石蠟密封保存 。用鑷子取, 玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。41. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水 分。42. 液 Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43. I2:易升華,且具有強(qiáng)烈

27、刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。44. 濃 HNO 3 , AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。45. 固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。46.NH 3 H2O :易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。47.C 6 H6、 、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 49. 滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50. 量筒最下面的

28、刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位51. 溫度計(jì)中間刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位52. 托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位53. NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。54. CO 2 、 Cl2、 SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn);55. 鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)56. 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量57. 硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體58. 鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)59. 加熱試管中的碳酸氫銨,有刺激性氣味氣體生成,試管上

29、有液滴生成60. 在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成61. 鈉在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,生成白色固體62. 用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒, 石灰水變渾濁63. 一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量64. 加熱試管中的硫酸銅晶體,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成65. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色絮狀沉淀生成66. 點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰67. 盛有生石灰的試管里加少量水,反應(yīng)劇烈,放出大量熱68. 將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,

30、溶液顏色逐漸變淺69. 向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成70. 向含有 Cl -的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成71. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱72. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液73. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成74. 將氯氣通入無(wú)色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生75. 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生76. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸77. 紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成78. 氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏

31、色褪去79. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物,有黃綠色的刺激氣體生成80. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀生成81. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成82. I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液83. 集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成84. 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色85. 過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體 生成,加水后溶液成天藍(lán)色86. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成,且氣體有刺激性氣味87. 鈉投入水中,反應(yīng)劇烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成

32、小球在水面上游動(dòng),有“嗤嗤” 聲88. 把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃89. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁90. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀91. 氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成92. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生93. 加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體產(chǎn)生95. 銅片與濃硝酸反應(yīng),試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色96. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生97. 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁98. 加熱氫氧化鐵膠體,膠體變

33、渾濁99. 將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁100. 向硫酸鋁溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)101. 向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈血紅色102. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液, 有白色絮狀沉淀生成, 立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色, 一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t 褐色沉淀103. 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙 104. 將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈藍(lán)色105. 將碘晶體加熱,有紫色蒸汽產(chǎn)生106. 向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為橙紅

34、色;若為汽油, 上層為紅褐色107. 向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若為汽油, 上層為紫紅色108. 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體產(chǎn)生,同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡109. 將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生,同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀 110 .在盛有氯化銅溶液的 U 型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,陰極碳棒有一層紅色物質(zhì) (銅 ,陽(yáng)極碳棒有氣泡放出,該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)色 .111. 向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水,有大量氣體產(chǎn)生,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃, 向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液

35、變紅色112. 向盛有酚酞的水的試管中加入過(guò)氧化鈉固體,有氣泡產(chǎn)生,溶液先變紅色,紅色迅速褪去 113. 在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯,火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴生成114. 光照甲烷與氯氣的混合氣體,黃綠色逐漸變淺(時(shí)間較長(zhǎng),容器內(nèi)壁有液滴生成115. 加熱 170乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣 體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺116. 在空氣中點(diǎn)燃乙烯,火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量117. 在空氣中點(diǎn)燃乙炔,火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量118. 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩,紫色褪色119. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中,

36、有氣體放出120. 乙醇在空氣中燃燒,火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色121. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng),有紅色沉淀生成122. 在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,溶液顯紫色,苯酚遇空氣呈粉紅色。 123. 乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng),潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì):銀124. 在盛有少量苯酚試管中滴加過(guò)量的濃溴水,有白色沉淀生成125. 在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng),有透明的帶有香味的油狀液體生成126. 蛋白質(zhì)遇到濃硝酸溶液,變成黃色,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味127. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳,有白色沉淀產(chǎn)生128. 盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液

37、,給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生129. 向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,給試管水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡130. 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的, Ba(OH 2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的131. 在空氣中燃燒:S 微弱的淡藍(lán)色火焰 H 2 淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在 O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。132. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤(rùn)洗133. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出134. 滴定時(shí),左手控制滴定管活塞, 右手握持錐形瓶, 邊滴邊振蕩,眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指 示劑顏色變化13

38、5. 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)滲析的方法136. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液一 . 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題” 。1. “從下往上”原則。以 Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈 根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2. “從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)?發(fā)生裝置集氣瓶 燒杯。3. 先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊 或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4. “固體先放”原則。上

39、例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。 總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5. “液體后加” 原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩 慢加入。6. 先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 原則。7. 后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 原則。二 . 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1. 測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度, 因此, 應(yīng)將溫度計(jì)插入 混合物中間。 測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2. 測(cè)蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn), 多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí), 液體和蒸

40、氣的溫 度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3. 測(cè)水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn), 往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱, 溫 度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三 . 常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):加熱 KMnO 4 制氧氣 制乙炔和收集 NH 3其作用分別是:防止 KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流,以縮短收集 NH3的時(shí)間。 四 . 常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的 10種方法1. 結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl , KNO3。2. 蒸餾冷卻法:

41、在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中 (水 :加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。3. 過(guò)濾法:溶與不溶。4. 升華法:SiO 2 (I 2 。5. 萃取法:如用 CCl 4 來(lái)萃取 I2水中的 I 2。6. 溶解法:Fe 粉 (A1粉 :溶解在過(guò)量的 NaOH 溶液里過(guò)濾分離。7. 增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO 2 (CO:通過(guò)熱的 CuO ; CO2(SO2:通過(guò) NaHCO3溶液。8. 吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N 2 (O2:將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收 O 2。9. 轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH 3 , Fe(

42、OH 3 :先加 NaOH 溶液把 Al(OH 3 溶解,過(guò)濾,除去 Fe(OH3,再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH 3。五 . 常用的去除雜質(zhì)的方法 10種1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 :欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)。欲除去 Na 2 CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。2. 吸收洗滌法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶 液后,再通過(guò)濃硫酸。3. 沉淀過(guò)濾法 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除 去不溶物,達(dá)到目的。4. 加熱升華法 :欲除去碘中的沙子,可用此

43、法。5. 溶劑萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可用此法。6. 溶液結(jié)晶法 (結(jié)晶和重結(jié)晶 :欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降 低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。7. 分餾蒸餾法 :欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。8. 分液法 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。9. 滲析法 :欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10. 綜合法 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六 . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不” 15例1. 實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容

44、器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。2. 做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外 。3. 取用液體藥品時(shí),把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上; 瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處 時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4. 如果皮膚上不慎灑上濃 H 2 SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5. 稱量藥品時(shí), 不能把稱量物直接放在托盤上; 也不能把稱量物放在右盤上; 加法碼時(shí)不要用手去 拿。6. 用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒 (試管 或接觸筒壁 (試管壁 。7. 向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過(guò)酒精燈容積

45、的 2/3,也不得少于容積的 1/3。8. 不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9. 給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10. 給試管加熱時(shí),不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不 要超過(guò)試管容積的 1/3。11. 給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12. 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。13. 使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容 器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。14. 過(guò)濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15. 在燒瓶口塞橡

46、皮塞時(shí),切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。七 . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后 22例1. 加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2. 用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3. 制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4. 收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。5. 稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6. 點(diǎn)燃 H 2 、 CH4、 C2H4、 C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀 HNO 3 再加 AgNO3溶液。8. 檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙 、 Cl 2 (用淀粉 KI 試紙 、 H2S用 P

47、b(Ac2試紙 等氣體時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9. 做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合。10. 配制 FeCl 3 , SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。11. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再 移取液體; 滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù); 觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí), 先等半分鐘顏 色不變后即為滴定終點(diǎn)。12. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí), 每做一次, 鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí), 再做下一次實(shí)驗(yàn)。13. 用 H 2 還原 CuO 時(shí),先通 H2流,后加熱 CuO ,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈

48、,冷卻后再停止通 H 2。14. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí), 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后, 再改用膠頭滴管加 水至刻度線。15. 安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。16. 濃 H 2 SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3溶液。17. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。18. 酸 (或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 中和,再水洗,最后用布擦。19. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中

49、和 H 2 SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH2懸濁液。20. 用 pH 試紙時(shí), 先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上, 再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比, 定出 pH 。21. 配制和保存 Fe 2+, Sn 2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解, 并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22. 稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ,再放藥 品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。八 . 實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到 實(shí)驗(yàn)的效果,而且在不同的實(shí)驗(yàn)

50、中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖, 作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。1. 氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管; 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行, 不然將不利于排氣。2. 用排空氣法 (包括向上和向下 收集氣體時(shí), 導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。 這樣利于 排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。3. 用排水法收集氣體時(shí), 導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 原因是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的 多少都不影響氣體的收集” ,但兩者比較,前者操作方便。4. 進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí), 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。 這樣利于兩者接觸, 充分反 應(yīng)。5. 點(diǎn)燃 H 2

51、、 CH4等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。6. 進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí), 被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣 瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。7. 用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣, 在試管中冷凝并收集時(shí), 導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保 持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8. 若需將 HCl 、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊 沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)

52、驗(yàn)失敗。9. 洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部, 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 供出 氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣。10. 制 H 2 、 CO2、 H2S 和 C2H2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。11. 制 Cl 2 、 HCl 、 C2H4氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。九 . 特殊試劑的存放和取用 10例1.Na 、 K :隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 , (Li用

53、石蠟密封保存 。用鑷子取, 玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。2. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水 分。3. 液 Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5. 濃 HNO 3 , AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。6. 固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH 3 H2O :易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。8.C 6 H6、 、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH 、

54、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。9.Fe 2+鹽溶液、 H 2 SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長(zhǎng)期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十 . 中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例1. 滴定管最上面的刻度是 0。2. 量筒最下面的刻度是 0。3. 溫度計(jì)中間刻度是 0。4. 托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。十一 . 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí) (如CO2易溶于燒堿溶

55、液中 ,亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二 . 主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn) 80例1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒, 石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成。13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有