強(qiáng)烈推薦化學(xué)方程式帶講解方程式總結(jié)原電池方程大總結(jié)氧化還原知識(shí)講解例題習(xí)題

1、本文檔包括：高一化學(xué)方程式【帶講解】（堿金屬、鹵素、元素周期律、硫和硫的化合物） 經(jīng)典高一化學(xué)方程式總結(jié) 常用原電池方程大總結(jié) 氧化還原反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)講解+例題+經(jīng)典習(xí)題】高一化學(xué)方程式 堿金屬 鹵素 元素周期律 硫和硫的化合物一、 堿金屬： 1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃= 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃= KO2。 2. 鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程

2、式：2Na+S=Na2S 3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 4. 過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。 5. 純堿的化學(xué)式是N

3、a2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無(wú)水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。 6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。 7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在

4、這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)， （1）高錳酸鉀分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加

5、入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為HCO32HCO3。 11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32Ca2CaCO3。 二、 鹵素： TOP12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無(wú)色，密度比水大；苯也是無(wú)色液體，密度比水小。液

6、溴常用水封存，液溴層是在最下層。 13. 聞未知?dú)怏w氣味，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。 14. 銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時(shí)生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：CuCl2點(diǎn)燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe3Cl2點(diǎn)燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌叵赂稍锫葰獠慌c鐵反應(yīng)。 15. 氫氣與氯氣混合后見(jiàn)強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2Cl2點(diǎn)燃= 2HCl。 16. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) = MnC

7、l2Cl22H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱分解：2HClO見(jiàn)光= 2HClO2；所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。 17. 實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H、Cl、ClO，另外還有OH。 18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有

8、HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸

9、的兩個(gè)洗氣瓶。 21. 指紋實(shí)驗(yàn)有二個(gè)方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過(guò)的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時(shí)現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個(gè)方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl見(jiàn)光= 2AgCl2。 22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時(shí)，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是

10、一個(gè)可逆反應(yīng)，其方程式：H2I2 2HI。 23. 鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為FClBrI；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩?kù)o置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是IBrCIF。可見(jiàn)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A和B兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是AB，則

11、可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。 24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來(lái)人工降雨。溴化銀見(jiàn)光分解的方程式：2AgBr見(jiàn)光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 TOP25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個(gè)離子方程式分別為： Mg22OHMg(OH

12、)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無(wú)論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)的離子方程式： AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AI

13、Cl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過(guò)不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 TOP30. 氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO

14、3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。 31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S= FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2CuS= Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。 32. 加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2S H2S。 33. 氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O33O2。 34. 臭氧可以用

15、于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電= 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式： 。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2H2SO3H2SO

16、4H2O，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2SI22HIS；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氫氣體可以燃燒。 36. SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2

17、H2SO3；H2SO3 HHSO3； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO22H2OO22H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S2H2O； （5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

18、（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式： Cu+H2SO4(濃) = CuO+SO2+H2O， （此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫

19、酸表現(xiàn)出酸性）。 上面兩個(gè)方程式的總方程式為： Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式： C+2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。 40. NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HFSiO2=

20、SiF42H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式： SiO2+CaO高溫= CaSiO3； SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3。 工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高溫= Si+2CO Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒： SiO2= SiO2 高一化學(xué)方程式總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4

21、= BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2      鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與

22、水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3

23、+ 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧

24、化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O     硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO

25、2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2  點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次

26、氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2

27、= 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

28、 51、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H

29、2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO   

30、;       （石英沙）（焦碳）  （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4         SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 常用原電池方程式    1CuH2SO4Zn原電池正極： 2H+ + 2e- = H2負(fù)極： Zn - 2e- = Zn2+總反應(yīng)式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C原電池正極： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+負(fù)極： Cu

31、 - 2e- = Cu2+總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負(fù)極：2Fe - 4e- = 2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負(fù)極：2H2 - 4e-= 4H+ 總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O5氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O負(fù)極：2H2 - 4e-= 4H+總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O6氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正

32、極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O7鉛蓄電池（放電）正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O負(fù)極 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-= PbSO4總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O8AlNaOHMg原電池正極：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-負(fù)極：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +

33、3H29CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-負(fù)極：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O10熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- (持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體)負(fù)極：2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2總反應(yīng)式：2CO + O2 = 2CO211銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-負(fù)極 (Z

34、n) ：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag一、氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2重難點(diǎn)講解氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對(duì)概念  在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有

35、幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+    4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨

36、其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+

37、氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性：。3例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的

38、化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO2碳元素來(lái)自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類型 分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2. (全國(guó)高考題)下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念