新建MicrosoftWord文檔(無(wú)機(jī)框圖）

1、1、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是、；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)的離子方程式為。2、已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，

2、其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_(kāi)。J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。3、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3、 (2)反應(yīng)的離子方程式為 (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。4、A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)

4、方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。5、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。6、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去

5、），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）C的結(jié)構(gòu)式 ；H的化學(xué)式 。（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式 。（4）化合物J的化學(xué)式 。7、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E

6、和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。8、A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。(1)若試劑a是NaOH溶液。C的名稱是。B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若試劑b是稀H2SO4。 D的化學(xué)式是。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_。9、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已

7、略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A ，B ，C 。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫(xiě)出離子方程式分別為：反應(yīng) ；反應(yīng) 。(5)反應(yīng)中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 。10、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）ACDB溶液FKEFGHJD

8、IH2O電解H（1）A的化學(xué)式是 ；（2）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 ；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。11、已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）。化合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K、H為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6，E的化學(xué)式可表示為X3

9、M4。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是 。13、如圖所示是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見(jiàn)的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M含有同種元素。(部分反應(yīng)物生成物略去)(1)F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為_(kāi)；化合物C中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(2)一定溫度下，在反應(yīng)中，當(dāng)1 mol熔融狀態(tài)下的B完全反應(yīng)生