第2章第2節(jié)第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、.第2章 化學(xué)反響的方向、限度與速率第2節(jié) 化學(xué)反響的限度第2課時(shí) 反響條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反響：2HIg=H2gI2g，能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol H2，同時(shí)生成2 mol HIB每斷裂2 mol HI鍵，同時(shí)有1 mol HH鍵斷裂C容器中壓強(qiáng)不再變化D容器中混合氣體的密度不再變化解析：A中均為正反響方向，錯(cuò)；B中斷開(kāi)HI鍵為正反響方向，HH鍵斷裂為逆反響方向，且和方程式計(jì)量系數(shù)成正比，能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)；因方程式兩邊氣體計(jì)量系數(shù)和相等，故C不能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)；因容器中混合氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體的密度保持不

2、變不能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)。答案：B2在一定條件下的溶液中，反響FeCl33KSCN FeSCN33KCl到達(dá)平衡后，在其他條件不變的情況下，改變以下條件，能使平衡正向挪動(dòng)的是A加水稀釋 B參加少量FeCl3固體C參加少量KCl溶液 D參加少量氫氧化鈉固體解析：加水稀釋、參加少量KCl溶液，F(xiàn)e3、 SCN、FeSCN3的濃度都減小，平衡逆向挪動(dòng)，A、C不正確；參加少量FeCl3固體，F(xiàn)e3的濃度增大，平衡正向挪動(dòng)，B正確；參加少量NaOH固體，F(xiàn)e3的濃度減小，平衡逆向挪動(dòng)，D不正確。答案：B3化學(xué)反響2A？Bg2C？到達(dá)平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么以下情況可能的是AA是

3、氣體，C是固體BA、C均為氣體CA、C均為固體 DA是固體，C是氣體解析：增大壓強(qiáng)、平衡逆向挪動(dòng)說(shuō)明逆反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響，故C為氣體，A為非氣態(tài)如固體。答案：D4在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進(jìn)展壓縮，當(dāng)體積減小時(shí)，那么A體系顏色比原來(lái)深 B體系顏色比原來(lái)淺C體系顏色不變 D注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變解析：對(duì)于可逆平衡2NO2紅棕色 N2O4無(wú)色，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來(lái)增大，體系顏色變深。答案：A5在一定溫度下，密閉容器中AB2C類(lèi)型的反響到達(dá)了平衡。1當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時(shí)，平衡不挪動(dòng)，那么A物質(zhì)的狀態(tài)為_(kāi)。2升高溫度時(shí)，平衡向右挪動(dòng)，此正反響為_(kāi)反應(yīng)，

4、升高溫度時(shí)，正反響速率_，逆反響速率_填“增大“減小或“不變。3假設(shè)B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不挪動(dòng)，那么A物質(zhì)為_(kāi)態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為_(kāi)態(tài)物質(zhì)。答案：1固態(tài)或純液態(tài)2吸熱增大增大3氣氣時(shí)間：40分鐘A級(jí)根底穩(wěn)固根底題1以下圖中曲線a表示放熱反響XgYgZgNs進(jìn)展過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，假設(shè)只改變一個(gè)起始條件，使反響過(guò)程按b曲線進(jìn)展，可采取的措施是A升高溫度 B加大X的投入量C使用催化劑 D縮小體積解析：升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A不可取；加大X的投入量，那么X的轉(zhuǎn)化率降低，B不可??；使用催化劑可以進(jìn)步反響速率，但平衡不挪動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C措施可??；縮小體積，平衡向正反響方向挪動(dòng)

5、，X的轉(zhuǎn)化率進(jìn)步，D措施不可取。答案：C 1可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡挪動(dòng)的是A化學(xué)反響速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達(dá)平衡后，改變了壓強(qiáng)C可逆反響到達(dá)平衡，使用了催化劑D由于某一條件的改變，使正、逆反響速率不再相等解析：化學(xué)平衡挪動(dòng)的本質(zhì)是正、逆反響速率不相等。速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反響速率同等程度的改變，使兩者速率再次相等；對(duì)于氣體體積相等的反響，壓強(qiáng)的改變?yōu)檎?、逆反響速率的影響一樣；催化劑同等程度的改變了正、逆反響速率。答案：D2在密閉容器中進(jìn)展如下反響：X2gY2g 2Zg，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。符合圖示的正確判斷是AT1T2，正反響是放熱反響B(tài)

6、T1T2，正反響是吸熱反響CT1T2，正反響是放熱反響DT1T2，正反響是吸熱反響解析：溫度越高，化學(xué)反響速率越大，到達(dá)平衡用的時(shí)間越少，所以T1T2；升高溫度，產(chǎn)物的量降低，說(shuō)明該反響向逆反響方向挪動(dòng)，所以逆反響方向是吸熱反響，正反響方向是放熱反響，應(yīng)選A。答案：A3在3NO2H2O2HNO3NOH0反響到達(dá)平衡后，改變以下條件，可使HNO3濃度增大的是A升溫 B減壓C加水 D通入O2解析：要使cHNO3增大，即使平衡向右挪動(dòng)，升溫、減壓，平衡向左挪動(dòng)，加程度衡向右挪動(dòng)，但cHNO3降低；通入O2，使2NOO2=2NO2，減小了cNO，增加了cNO2，平衡向右挪動(dòng)，應(yīng)選D。答案：D4在一定溫

7、度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反響As2BgCgDg已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的密度B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強(qiáng)D混合氣體的總體積解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反響前后氣體混合物的質(zhì)量發(fā)生改變，容器的體積不變，所以混合氣體密度不變可以作為到達(dá)平衡狀態(tài)的根據(jù)；因方程式兩邊氣體計(jì)量系數(shù)和相等，所以反響前后氣體的體積、總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不變都不能作為到達(dá)平衡狀態(tài)的根據(jù)。答案：A5對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生挪動(dòng)的是1參加一種反響物，2增大體系的壓強(qiáng)，3升高溫度，4使用催化劑，5化學(xué)平衡常數(shù)減小。A1235 B12345C35 D12

8、3解析：1在反響中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的挪動(dòng)；2對(duì)于有氣體參加的反響且前后氣體體積變化的反響，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的挪動(dòng)；3任何化學(xué)反響一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)展；4使用催化劑只能改變化學(xué)反響的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的挪動(dòng)；5化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，化學(xué)平衡一定會(huì)挪動(dòng)。答案：C根底題6絕熱環(huán)境下的可逆反響H2gI2g2HIgH<0，到達(dá)平衡后，改變外界條件，以下物理量的變化能說(shuō)明平衡一定發(fā)生挪動(dòng)的是A氣體密度 B氣體平均摩爾質(zhì)量C氣體的顏色 D氣體的溫度解析：此反響氣體的平均摩爾質(zhì)量是一定不會(huì)改變的；而密度和氣體顏色均有可能是體積變化引起的；

9、假如溫度改變，平衡一定挪動(dòng)。答案：D7鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反響，化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下：FesCO2gFeOsCOgKFesH2OgFeOsH2gK請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1反響的平衡常數(shù)K表示式為_(kāi)。2在不同溫度下，K和K的值如下表所示。TKKK9731.472.361 1732.151.67a.反響的正反響是_填“吸熱或“放熱，下同反響，反響的正反響是_反響。b現(xiàn)有可逆反響CO2gH2gCOgH2Og，其中反響的焓變H_填“>或“<0。3要使反響在一定條件下建立的平衡向正反響方向挪動(dòng)，可采取的措施為_(kāi)填字母。A縮小容器體積 B降低溫度C升高溫度 D使用適宜的催化劑解析

10、：由表中數(shù)據(jù)知，反響隨溫度升高，K增大，說(shuō)明反響為吸熱反響；同理知反響為放熱反響，即有FesCO2g FeOsCOgH>0FesH2Og FeOsH2gH<0，將式減式整理得：CO2gH2g COgH2OgHHH>0。答案：1K2吸熱放熱>3CB級(jí)才能提升8現(xiàn)有反響aAgbBgpCg，到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，那么：1該反響的逆反響是_填“吸熱或“放熱反響，且ab_p填“或“。2減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_選填“增大“減小或“不變，下同，正反響速率_。3假設(shè)參加B體積不變，那么A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。4假設(shè)升高溫

11、度，平衡時(shí)B、C的濃度之比將_。5假設(shè)參加催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。6假設(shè)B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，那么參加C體積不變時(shí)混合物的顏色_，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_填“變淺“變深或“不變。解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明此反響的正反響為吸熱反響；減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么abp。答案：1放熱2增大減小3增大減小4減小5不變6變深變淺9煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。：COgH2Og H2gCO2g的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)

12、K10910.6試答復(fù)以下問(wèn)題1上述反響的正反響是_反響填“放熱或“吸熱。2某溫度下，上述反響到達(dá)平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反響速率_填“增大“減小或“不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_填“增大“減小或“不變。3830 在恒容反響器中發(fā)生上述反響，按下表中的物質(zhì)的量投入反響混合物，其中向正反響方向進(jìn)展的有_選填A(yù)、B、C、D。工程ABCDnCO23101nH22101nCO1230.5nH2O52324830 時(shí)，在2 L的密閉容器中參加4 mol COg和6 mol H2Og到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_。解析：1根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么正反響放熱，2溫度升高，反響速率增大，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，反響前后氣體體積不變，等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比，所以壓強(qiáng)增大，3根據(jù)830 時(shí)，平衡常數(shù)k1計(jì)算；A.Q>1，反響向逆反響方向挪動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.Q<1，反響向正反響方向挪動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.只有反響物，反響向正反響方向挪動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；