高二化學魯科版選修1化學與生活 第四章課題4 金屬制品的防護 同步練習

1、.魯科版選修1化學與生活 第四章課題4 金屬制品的防護 同步練習金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。由金屬制成的日用品、消費工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。金屬被腐蝕后，外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精細度和靈敏度降低，影響使用以致報廢，甚至發(fā)生嚴重事故。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體安康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。據(jù)初步估計，每年由于鋼鐵生銹使我國損失100150億元。因此，理解金屬腐蝕的原因、掌握防護的方法是具有非常重要的意義的。那么要想減少或防止金屬腐蝕，我們應(yīng)該采取

2、什么措施？請你舉出幾個你所理解的詳細事例一、自行車金屬部件為什么易被腐蝕1金屬在有電解質(zhì)溶液存在情況下通過原電池反響發(fā)生的腐蝕叫做電化學腐蝕。電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。這兩種電化學腐蝕中腐蝕金屬的氧化劑分別是氧氣和氫離子。鋼鐵的兩種電化學腐蝕中，鐵都是作為負極，其電極反響式為Fe=Fe22e。2金屬與氧化劑直接接觸而被腐蝕的過程，稱為化學腐蝕。3金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成金屬陽離子，在此過程中金屬被氧化。二、自行車金屬部件的防腐蝕1給車架、擋泥板、車后座烤上一層漆；2給鏈條涂上機油，給軸承涂上凡士林；3將車把、車圈、車輻條進展電鍍；4將車座彈簧用一層“烤藍保護；5采用合金作自

3、行車的零部件。三、自行車中的合金材料1合金及其特點：合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合制成的。它抑制了單一金屬強度小的缺點，具有較好的物理、化學、機械性能。2自行車選材主要指標為重量輕、耐腐蝕、強度高和減震性能好。3幾種常見合金。1鐵合金：優(yōu)點：使車架變輕，缺點：笨重，易腐蝕；2鋁合金：優(yōu)點：質(zhì)輕、本錢低、易加工、機械性高；3鈦合金：優(yōu)點：重量輕、強度高、韌性好、耐腐蝕；4鎂合金：優(yōu)點：質(zhì)輕。四、金屬腐蝕的防護1金屬防護方法有兩大類。1在金屬外表添加防護層，如烤漆、涂機油、電鍍、烤藍等。2電化學保護法，如犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。2電鍍。1概念：在金屬外表鍍上一層有保護才能的

4、金屬。2電鍍的原理：待鍍部件與直流電源的負極相連，鍍層金屬與直流電源的正極相連，鍍層金屬的鹽溶液作電鍍的電解質(zhì)溶液。3烤藍。1概念：又稱“發(fā)藍，可以增強鐵器件的抗腐蝕才能。2原因：烤藍在鐵器件的外表生成致密的四氧化三鐵薄膜。,1埋在地下的輸油鑄鐵管道，在以下各種情況下被腐蝕速率最慢的是CA在潮濕疏松的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在枯燥致密不透氣的土壤中D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中2合金具有優(yōu)良的機械性能，用處廣泛。以下物質(zhì)屬于合金的是BA銅 B鋼 C金剛石 D石英 解析：鋼是碳與鐵的合金。 3以下原理或現(xiàn)象包括原電池反應(yīng)的是BA潮濕的生鐵易生銹B純鋅比粗鋅制氫氣慢C純銅比粗銅導電

5、才能強D鋁制品的外表有一層鞏固而致密的氧化膜解析：粗鋅中的雜質(zhì)和鋅組成了原電池，加快了鋅和酸的反響速率。4為了防止鋼鐵銹蝕，以下防護方法中正確的選項是CA在精細機床的鐵床上安裝銅螺釘B在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極解析：金屬防護方法中被保護金屬作原電池的正極如C，或作電解池的陰極即接電源負極，均可到達防護的目的。5以下圖是在法國拍賣會拍賣的我國圓明園獸首兔首和鼠首，拍賣臺上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝。以下對其原因的分析，最可能的是DA它們的外表都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日

6、趨嚴重，它們外表的銅綠被酸雨溶液洗去C銅的活動性比氫弱，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金解析：此題以我國國寶圓明園鼠首和兔首銅像為素材考察金屬的保護和合金的概念，同時也激發(fā)了學生的愛國熱情，最有可能是改變了金屬內(nèi)部構(gòu)造形成合金，從而防止了金屬的腐蝕。6以下材料保護的措施中不正確的選項是CA將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實，防止杯被腐蝕B將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕C將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管被腐蝕D將待埋在地下的木頭樁先用火將外表燒焦，防止木材被腐蝕解析：鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負極、銅為正極的原電池，加快鐵的腐蝕，故C項不正確；木材燒

7、焦的部分主要是木炭，木炭的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐爛，故D項正確。1關(guān)于金屬腐蝕的以下表達正確的選項是DA金屬的腐蝕必須在酸性條件下進展B化學腐蝕的速度超過電化學腐蝕C析氫腐蝕比吸氧腐蝕發(fā)生的普遍D金屬化學腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑解析：電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，而且速度快，故B項錯誤；電化學腐蝕中以吸氧腐蝕普遍，故C項錯誤；金屬在中性條件下也能被腐蝕吸氧腐蝕，故A項錯誤。2古老的鐵橋，經(jīng)常每隔一段時間，就要油漆一遍，但仍看到有銹跡。以下說法中合理的是CA油漆只起美觀作用，而與腐蝕無關(guān)B鐵橋生銹主要是鐵和空氣中的氧氣發(fā)生了化學腐蝕C鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2、H2O等發(fā)生電化學

8、腐蝕D鐵橋腐蝕與外界環(huán)境無關(guān)，只由金屬內(nèi)部構(gòu)造決定解析：鐵橋腐蝕主要是Fe與空氣中的O2、H2O等發(fā)生了電化學腐蝕中的吸氧腐蝕的結(jié)果，而油漆起到了隔絕O2、H2O的作用。3以下方法可用于金屬防護的是D原電池原理電解原理涂油漆電鍍置于枯燥環(huán)境ABC D全部解析：金屬防護的根本思路是防止金屬與化學物質(zhì)直接接觸，防止金屬與環(huán)境形成原電池。常用的防護方法有改變金屬的構(gòu)造如不銹鋼、加防護層如電鍍、涂漆等、電化學保護法外加電流的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法。4以下表達不正確的選項是AA鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：O22H2O4e=4OHD鐵遇冷

9、的濃硫酸外表鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕解析：鐵外表鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽極，A項錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上O2得到e被復(fù)原；鐵遇冷的濃硫酸外表鈍化，形成了一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)部不被腐蝕；故B、C、D三項均正確。5以下防腐措施中，屬于電化學保護法的是CA用氧化劑使金屬外表生成致密的氧化物保護膜B在金屬中參加一些鉻等元素形成合金C在輪船的船體水線以下部分裝上一定量的鋅D金屬外表噴漆解析：所謂電化學保護法就是利用原電池反響原理及電解原理將金屬保護，故只有C正確。6以下圖各燒杯中均盛有海水，純鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為BA BC D解析：圖中形成原電池，圖中Fe做負極，加快