九年級化學(xué)考點梳理：：化學(xué)方程式

1、.九年級化學(xué)考點梳理：化學(xué)方程式? ? ? ? 九年級化學(xué)考點梳理：化學(xué)方程式? 考點1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反響物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變分子總數(shù)可能改變 的理解 參加化學(xué)反響的，所給予物質(zhì)不一定都參加反響，假設(shè)反響物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反響。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反響，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。 質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反響的物質(zhì)

2、的質(zhì)量總和和反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質(zhì)量和參加反響的氧氣的質(zhì)量的和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定P88 鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定P89 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定P90 鎂條燃燒P91 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進展簡單的計算； 運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反響中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； 判斷化學(xué)反響中某種物質(zhì)的組成； 確定化學(xué)反響中某種物質(zhì)的化學(xué)式。 考點2 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。 化學(xué)方程式提供的信息意義 哪些物質(zhì)參加了反響反響物是什么 生

3、成了哪些物質(zhì)生成物是什么 反響條件 ? 點燃 反響物與生成物之間的質(zhì)量比 反響物與生成物之間的粒子數(shù)量比 化學(xué)方程式的讀法 以C + O2 = CO2為例 質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳； 量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳； 粒子：每1個碳原子和一個氧分子反響，生成一個二氧化碳分子。 考點3 化學(xué)方程式的書寫 書寫原那么：以客觀事實為根底；要遵守質(zhì)量守恒定律。 書寫步驟 寫：根據(jù)事實寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連； 配：配平化學(xué)方程式； 等；將短橫線改為等號； 標(biāo)：標(biāo)明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“。 查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。 考點4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 解題步驟及格式 一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出量和未知量；列比例式；求解；答題。 計算中常用的關(guān)系式 m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 常見的計