湖南省長沙縣第七中學(xué)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源教案

1、課題 原電池化學(xué)電源步驟內(nèi)容備注學(xué)生中 存在的 問題不會寫原電池的電極反應(yīng)，尤箕是可充電電池和燃料電池的電極反應(yīng) 書寫，有些學(xué)生幾乎不會動筆問題產(chǎn) 生原因電極反應(yīng)不向于以往的化學(xué)方程式，需要分析來區(qū)別氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)，且牽涉的反應(yīng)物一般是學(xué)生接觸較少的物質(zhì)，因此學(xué)生感覺無 所適從問題解 決辦法介紹幾種有代表性的電池類型，通過對典型電極反應(yīng)式書寫方法的介 紹，讓學(xué)生掌握此類電極反應(yīng)式書寫的一般方法，再練習(xí)鞏固各類題 型教案長沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)學(xué)校名稱長沙縣七中設(shè)計(jì)人課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程課 題 原電池化學(xué)電源教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析局考考綱要 求1. 了解原電池的工作原理，能

2、寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。知識目標(biāo)1. 了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。德育目標(biāo)重、難原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫點(diǎn)闡釋原電池原理的應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計(jì)問題引導(dǎo)二次備課一、知識點(diǎn)整理知識點(diǎn)一原電池1 .概念把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。-電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.原電池構(gòu)成條件兩個(gè) 的電極。(2)將電極插入 中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成。(4)能自發(fā)進(jìn)行的。總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示:失亡一沿導(dǎo)線傳遞.有電就產(chǎn)生以r.

3、J原理翼化反應(yīng)Zn-2 =Zn評審原電池電斛質(zhì)溶液1 .在原電池中 是否較活潑金 屬一定作負(fù) 極？2 .原電池內(nèi)部 陰、陽離子如 何移動？3 .怎樣判斷原 電池的正負(fù) 極？2 .工作原理：(以鋅銅原電池為例)知識點(diǎn)二化學(xué)電源1 . 一次電池(1)堿性鋅鎰干電池負(fù)極反應(yīng)： ;正極反應(yīng)：2MnO+ 2HB 2e =2MnOOH20Hl ;總反應(yīng)式：Zn+ 2Mn0+ 2H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)： ;正極反應(yīng)：A&8 Hk0+ 2e =2A時(shí) 20H ;總反應(yīng)式：Zn+ Ag20+ H20=Zn(0H2|+ 2Ag。2 .二次電池(口充電，可多次重復(fù)使用 )

4、如鉛蓄電池：HS0作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)： ;正極反應(yīng)：Pb0+ 2e +4H + S0 =PbSg 2H20;放電，C”充電? SC總反直式：Pb+ Pb0+2H2S0，P 2PbS0+ 2H2Q3 .燃料電池(1)氫氧燃料電池用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極： ;正極： ;、，一1一總反應(yīng)：H2 + 2Q=H0。用Na0H§堿性溶液時(shí)：負(fù)極： ;正極： ;、，一1一總反應(yīng)：H2 + 2Q=H0。(2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為 K0H負(fù)極： ；正極： ;總反應(yīng)：CH4+ 2Q+ 2K0H=2C0+ 3HQ二、考點(diǎn)突破(一)、原電池電極反應(yīng)式的書寫1. 一般電極反應(yīng)式的書寫步驟列物質(zhì) 按照負(fù)極發(fā)生

5、 ,正極發(fā)生 ,標(biāo)班判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極廣物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，看環(huán)境 如堿性介質(zhì)中生成的 4應(yīng)讓其結(jié)合0H生成水。配寸恒1電極反應(yīng)式要根據(jù)守恒、守恒和守恒等加以配平-|兩式加|兩電極反應(yīng)式相加，與后、反應(yīng)離子方程式對照|驗(yàn)足式| 一驗(yàn)證4 .可充電電池 充電時(shí)，電極 與外接電源的 正負(fù)極如何連 接？發(fā)生什么 變化？5 .氫氧燃料電 池在堿性介質(zhì) 中如何反應(yīng)？ 反應(yīng)后溶液的 堿性有何變 化？2.復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式 =|如CH酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 CH+ 2O2> CO+ 2屋O總反應(yīng)式正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式（一）續(xù)例導(dǎo)悟1】科學(xué)

6、工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。回答下列問題：（1）正極材料是,電極反應(yīng)是 。（2）負(fù)極材料是 ,電極反應(yīng)是 ?！镜淅龑?dǎo)悟2 （2020 廣東，16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、 安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)， 放電，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO+ Li 安LiFePO，電池的正極材料是 LiFePO，負(fù)極材料是石墨，含 Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO,電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部 Li +向負(fù)極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

7、D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為 FePO+ Li + + e =LiFePO4（二）、原電池原理的應(yīng)用1 .加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率 。例如，在Zn與稀 H2SO反應(yīng)時(shí)加入少量 CuSO溶液能使產(chǎn)生H2的速率。泱例導(dǎo)悟3】 將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO溶液，下圖中產(chǎn)生 H2的體積V（L）與時(shí)間t （min）的關(guān)系，其中正確的是（）AB口2 .比較金屬活動性強(qiáng)弱兩種金屬作原電池的兩極時(shí)，其活潑性與正極、負(fù)極有什么關(guān)系？【典例導(dǎo)悟411有A、R C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中， B不易腐tiu將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的 順序是（）A.C.DX C、A BDX B、A、CD A、B、CB、A、D> C3 .設(shè)計(jì)化學(xué)電源(1)設(shè)計(jì)原電池的一般思維方法是什么？(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，對電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液是否 相同？(3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學(xué)反應(yīng)嗎？【典例導(dǎo)悟5】 根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3+ Fe=3FeC2。要求：(