物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1課時物質(zhì)的量的單位課時物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.認(rèn)識物質(zhì)的量的單位認(rèn)識物質(zhì)的量的單位摩爾。摩爾。2.認(rèn)識阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用認(rèn)識阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計算。進(jìn)行計算。3.理解摩爾質(zhì)量的含義。理解摩爾質(zhì)量的含義。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的概念：表示含有一定數(shù)目粒子的_的基本物理量。的基本物理量。(2)符號及單位：符號為符號及單位：符號為_，單位為，單位為_。 知知 識識 梳梳 理理集合體集合體n摩爾摩爾2.摩爾

2、摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)6.021023微觀粒子微觀粒子3.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)NA、mol16.021023【自主思考】【自主思考】1.1 mol H、1 mol H、1 mol H2的含義一樣嗎？為什么？的含義一樣嗎？為什么？提示提示意義不同，盡管都是意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1摩爾氫原摩爾氫原子、子、1摩爾氫離子和摩爾氫離子和1摩爾氫分子。摩爾氫分子。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量Mgmol1或或g/mol相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量相等相對原子質(zhì)量

3、、相對分子質(zhì)量相等【自主思考】【自主思考】2.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？為什么？該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？為什么？提示提示不對。摩爾質(zhì)量的單位是不對。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。，二者的意義不同。3.已知已知1個氧原子的質(zhì)量為個氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg，請計算，請計算O2的摩爾質(zhì)量為多少？與的摩爾質(zhì)量為多少？與O2的相對的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？提示提示M(O2)2.6571023 g6.021023 mol1215.995 gmol1231.9

4、9 gmol1，氧氣摩爾質(zhì)量以，氧氣摩爾質(zhì)量以gmol1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”。(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。()(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。()(3)1 mol氧氣中約含有氧氣中約含有6.021023個原子。個原子。()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。()(6)

5、H2O的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于18。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)效效 果果 自自 測測2.下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是()A.1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子個原子B.0.012 kg 12C含有約含有約6.021023個碳原子個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一解析解析1 mol物質(zhì)含有約物質(zhì)含有約6.021023個微粒，但不一定為原子，個微粒，但

6、不一定為原子，A錯誤。錯誤。答案答案A3.(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_，含有的氫原子數(shù)為，含有的氫原子數(shù)為_。(2)3.011023個個H2SO4分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為，質(zhì)量為_。答案答案(1)0.5 mol6.021023(或或NA)(2)0.5 mol49 g探究一、有關(guān)四個概念的理解及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別探究一、有關(guān)四個概念的理解及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別【探究討論】【探究討論】1.阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是什么？阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是什么？提示提示以以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)為基準(zhǔn)。所含碳原子數(shù)為基準(zhǔn)。2.“1 mol小米小米”

7、，“1 mol氯氯”的說法正確嗎？的說法正確嗎？提示提示錯誤。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)。錯誤。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)?！? mol氯氯”指代不明。指代不明。3.陰、陽離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對原子質(zhì)量，對嗎？陰、陽離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對原子質(zhì)量，對嗎？提示提示錯誤。陰、陽離子摩爾質(zhì)量以錯誤。陰、陽離子摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。【點(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四化四化”專有化專有化“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成

8、說成“物質(zhì)量物質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”等等微觀化微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能說；不能說“1 mol 氧氧”集體化集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1 mol

9、 NaCl，0.5 mol H2SO42.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)“三量三量”(1)基準(zhǔn)量：基準(zhǔn)量：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。(2)準(zhǔn)確量：是一個物理量，用準(zhǔn)確量：是一個物理量，用NA表示，單位是表示，單位是mol1。(3)近似量：近似量：6.021023 mol1。3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量“三性三性”(1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以等值性：摩爾質(zhì)量只是以gmol1作單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原作單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。子質(zhì)量相等。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子

10、的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，為單位時，其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和和Na的摩爾質(zhì)量都為的摩爾質(zhì)量都為23 gmol1。(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。量多少而改變?！镜漕}例證【典題例證1】下列敘述錯誤的是】下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子；個原子；6.021023就是阿伏加

11、德羅常數(shù)；就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；HCl的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；分子的質(zhì)量；1 mol CO2中含有中含有1 mol碳和碳和2 mol氧；氧；0.012 kg 12C中含有中含有12C的數(shù)目為的數(shù)目為1 mol。A.僅僅B.僅僅C.僅僅D.全部全部解析解析中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，物質(zhì)不一定是由單個中，物質(zhì)不一定是由單個原子構(gòu)成的，可能是由離子或多原子構(gòu)成的；原子構(gòu)成的，可能是由離子或多原子構(gòu)成的；中，阿伏加德羅常數(shù)為中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1；中

12、，中，H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1 gmol1；中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同；不同；中，中，1 mol碳和碳和2 mol氧均未指明粒子種類；氧均未指明粒子種類；中，中，0.012 kg 12C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為1 mol，數(shù)目為，數(shù)目為NA或約為或約為6.021023。答案答案D【學(xué)以致用【學(xué)以致用1】下列關(guān)于】下列關(guān)于“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”“”“摩爾摩爾”和和“摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是的敘述中正確的是()A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量B.“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位是國際單位制中的一個基本

13、單位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為NA個個D.1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子個原子解析解析當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值是等于其相對分子為單位時，在數(shù)值是等于其相對分子(原子原子)質(zhì)質(zhì)量，量，A錯誤；錯誤；“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，是基本單位，B錯誤；錯誤；0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個，個，C正確；正確；1 mol任何物質(zhì)

14、都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為個相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為6.021023，如，如1 mol O2含有的原子數(shù)約為含有的原子數(shù)約為26.021023個，個，D錯誤。錯誤。答案答案C探究二、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間計算關(guān)系探究二、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間計算關(guān)系【探究討論】【探究討論】1.3.011022個個H2O分子的物質(zhì)的量是多少？分子的物質(zhì)的量是多少？2.16 g O2中含有的氧原子數(shù)是多少？中含有的氧原子數(shù)是多少？【點(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】1.質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系2.摩爾質(zhì)

15、量的計算方法：摩爾質(zhì)量的計算方法：(1)Mm/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)Mm(一個粒子一個粒子)NA，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。(3)Mrm(一個原子一個原子)1/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一個原子的實(shí)際質(zhì)量與一個個原子的實(shí)際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)

16、量的1/12的比值。的比值?！镜漕}例證【典題例證2】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A.0.3 mol O2和和0.3 mol H2OB.6.021023個個CO2與與0.1 mol KMnO4C.0.1 mol CuSO45H2O和和0.1 mol C6H12O6D.0.1 mol H2SO4和和0.4NA個個H2O解析解析在在D項(xiàng)中項(xiàng)中0.1 mol H2SO4中含氧原子中含氧原子0.4 mol，在，在0.4NA個個H2O中氧原子也為中氧原子也為0.4 mol。答案答案D【學(xué)以致用【學(xué)以致用2】相等物質(zhì)的量的】相等物質(zhì)的量的CO和和

17、CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的它們所含的O數(shù)目之比為數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的它們所含的C數(shù)目之比為數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為它們所含的電子數(shù)目之比為711A.B.C.D.答案答案D1.下列對于下列對于“摩爾摩爾”的理解正確的是的理解正確的是()A.1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀

18、粒子的數(shù)量聯(lián)系起來摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為中所含有的碳原子數(shù)目為1摩摩解析解析因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。粒子聯(lián)系起來。0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)。中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)。B選項(xiàng)正確，選項(xiàng)正確，C、

19、D兩項(xiàng)錯誤。兩項(xiàng)錯誤。答案答案B2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是()A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 gB.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1D.1 mol CO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量解析解析摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子或原子質(zhì)量，等于其相對分子或原子質(zhì)量，A、B

20、錯誤，錯誤，D正確；正確；H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，C錯誤。錯誤。答案答案D3.準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1 mol 的含義敘述中錯誤的是的含義敘述中錯誤的是()A.1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子個分子B.16 g O2約含有約含有6.021023個氧原子個氧原子C.4 mol水中含有水中含有8 mol H和和4 mol OD.1 mol Ne中含有中含有6.021024個電子個電子解析解析有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如CO2、O2等，而有的物質(zhì)不含分

21、子，如金屬等，而有的物質(zhì)不含分子，如金屬單質(zhì)、單質(zhì)、NaCl等，等，A錯誤；錯誤；16 g O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為，所含氧原子數(shù)為0.5 mol6.021023mol126.021023，B正確；由水的組成可知正確；由水的組成可知C正確；正確；1個個Ne中中含含10個電子，故個電子，故1 mol Ne中含中含6.021024個電子，個電子，D正確。正確。答案答案A4.0.5 mol O2中含有中含有()A.1個氧原子個氧原子B.1 mol氧分子氧分子C.NA個氧原子個氧原子D.0.5個氧分子個氧分子解析解析0.5 mol O2中含有中含有0.5 mol氧分子，氧分子數(shù)為氧分子，氧分子數(shù)為3.011023個個(0.5NA個個)，含有的，含有的氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為6.021023個個(NA個個)。答案答案C5.在在、處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。解