核外電子排布周期律-文檔資料

1、1第一單元第一單元 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（一）原子核外電子的排布（一）原子核外電子的排布2原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子34質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） ?XAZ的含義符號(hào)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。5核素和同位素核素和同位素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原具有一定質(zhì)子數(shù)和

2、一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素（子稱為一種核素（nuclide）。同種元素，可）。同種元素，可以有若干種不同的核素。以有若干種不同的核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。不同原子互稱為同位素。 元素元素 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原子。不一定相同。如氫元素存在三種原子。6圖圖1-11-1幾種原子的核外電子排布示意圖幾種原子的核外電子排布示意圖781 1、原子核外電子是在原子核原子核

3、外電子是在原子核外外距核由近及距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上的不同電子層上分層排分層排布；布；2、電子層、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域的遠(yuǎn)近不同，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域稱看成不同的稱看成不同的電子層。電子層。由內(nèi)向外的序數(shù)由內(nèi)向外的序數(shù)n 依次為依次為1、2、3、4、5、6、7分別稱分別稱為為K、L、M、N、O、P、Q電子層。電子層。9表表11 稀有氣體元素原子核外電子排布稀有氣體元素原子核外電子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 818

4、1818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氬）（氬）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素元素103、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的一般規(guī)律:（1 1）電子總是從能量最低的電子層排起）電子總是從能量最低的電子層排起, ,然然后由里往外排后由里往外排 （2 2）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)是）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)是一定的。各電子層最多能容納的電子數(shù)目為一定的。各電子層最

5、多能容納的電子數(shù)目為2n2n2 2（n n為電子層數(shù)）為電子層數(shù)） （3 3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8 8（K K層層為最外層，不超過為最外層，不超過2 2個(gè)電子），次外層電子數(shù)個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過目不超過1818，倒數(shù)第三層不超過，倒數(shù)第三層不超過3232個(gè)電子。個(gè)電子。11練習(xí)練習(xí)1、有、有X、Y兩種原子，兩種原子，X原子的原子的M層層比比Y原子的原子的M層少層少3個(gè)電子，個(gè)電子，Y原子的原子的L層電子數(shù)恰好是層電子數(shù)恰好是X原子原子L層電子數(shù)的層電子數(shù)的二倍，則二倍，則X為為 ，Y為為 。12 2 2、今有、今有 結(jié)構(gòu)示意圖，試指出結(jié)構(gòu)示意圖

6、，試指出x x的的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號(hào)，并畫出該可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號(hào)，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示結(jié)構(gòu)示意圖意圖微粒微粒名稱名稱 微粒微粒 符號(hào)符號(hào) X X值值 1314B15B16C17A1819答案答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl20答案答案A為鋰，B為氖，C為氬。21二、二、元素周期律元素周期律22思考思考 通過對(duì)通過對(duì)1 11818號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律的變化有何規(guī)律231、核外電子排布的周期性、核外電子排布的周期性

7、(1)(1)同一行自左到右，電子層數(shù)不同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加；變，最外層電子數(shù)增加；(2)(2)同一列自上而下，最外層電子同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加。數(shù)不變，電子層數(shù)增加。242、原子半徑、原子半徑2526結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 1117 39 原子半徑的變化原子半徑的變化 原子序數(shù)原子序數(shù) 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性273、元素化合價(jià)28結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。變化。 1118 310 12

8、化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化 原子序數(shù)原子序數(shù) 周期性周期性+10+17410-4-10+1+7(1)(1)最高正價(jià)最高正價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)(2)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)= 8-= 8-最高正價(jià)最高正價(jià)(3)O(3)O、F F無正價(jià)無正價(jià)29最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)1234567最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物3、元素化合價(jià)變化的周期性、元素化合價(jià)變化的周期性MM2 2OO無無MOMO無無MM2 2OO3 3無無RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3HH2 2R RR R2 2OO7 7HRHR(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)負(fù)價(jià)價(jià)

9、數(shù)= 8 8-最高正價(jià)(3)OO、F F無正價(jià)30例：例： 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH431課堂練習(xí)課堂練習(xí):例：例：M 層有層有2個(gè)電子的元素個(gè)電子的元素A與與L層有層有5個(gè)電子個(gè)電子 的元素的元素B形成的化合物是（形成的化合物是（ ）A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2B例：原子序數(shù)從例：原子序數(shù)從11-18的元素，隨著電荷的元素，隨著電荷 數(shù)的遞增而逐漸增大的是數(shù)的遞增而逐漸增大的是 （ ）、電子

10、層數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)D32課堂練習(xí)課堂練習(xí)有有A、B、C、D四種元素，四種元素，A元素形成的元素形成的-2價(jià)陰離子價(jià)陰離子比氦的核外電子多比氦的核外電子多8個(gè)個(gè);B素的一種氧化物為淡黃素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；的單質(zhì)；C 為原子為原子核內(nèi)有核內(nèi)有12個(gè)中子的可顯個(gè)中子的可顯+2 價(jià)的金屬，價(jià)的金屬，2.4 g C與足與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；D原子的原子的M層有層有7個(gè)電子。個(gè)電子。問：?jiǎn)枺篈、B、C、D分別

11、為什么元素？分別為什么元素？O、 Na、 Mg、 Cl33比較金屬與水（酸）比較金屬與水（酸）置換出置換出HH2 2難易；難易；比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；水化物的堿性強(qiáng)弱；能否從化合物中置換能否從化合物中置換出另一種金屬。出另一種金屬。a.a.比較與氫氣生成氣態(tài)比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；氫化物難易和穩(wěn)定性；b.b.比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；水化物的酸性強(qiáng)弱；c.c.能否從化合物中置換能否從化合物中置換出加一種非金屬單質(zhì)。出加一種非金屬單質(zhì)。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究元素金屬性變化規(guī)律的探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者

12、金屬性強(qiáng)弱？三者金屬性強(qiáng)弱？Na Mg Al Si P S Cl ArNa Mg Al Si P S Cl Ar如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？者非金屬性強(qiáng)弱？344.元素金屬性變化規(guī)律的探究元素金屬性變化規(guī)律的探究1 1、寫出化學(xué)方程式或離子方程式、寫出化學(xué)方程式或離子方程式: : (1) (1)鈉與冷水劇烈反應(yīng)：鈉與冷水劇烈反應(yīng)： (2)(2)鎂與沸水迅速反應(yīng)鎂與沸水迅速反應(yīng); ; (3) (3)鋁與沸水緩慢反應(yīng)鋁與沸水緩慢反應(yīng); ; (4) (4)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng); ; (5) (5)鋁與鹽酸迅速反應(yīng)鋁與鹽酸迅速反應(yīng); ;354.元素金屬性變化規(guī)律的探

13、究元素金屬性變化規(guī)律的探究NaMgAl與水與水與酸與酸堿性堿性金屬性金屬性冷水，劇烈冷水，劇烈 紅色紅色沸水，迅速沸水，迅速 淺紅色淺紅色沸水沸水, ,緩慢緩慢 難變紅難變紅劇烈劇烈, ,發(fā)燙發(fā)燙迅速迅速, ,發(fā)燙發(fā)燙NaOHNaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)Mg(OH)2 2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)Al(OH)3 3 弱堿弱堿強(qiáng)強(qiáng) 弱弱365.元素非金屬性變化規(guī)律的探究元素非金屬性變化規(guī)律的探究SiPSCl與與HH2 2反反應(yīng)條件應(yīng)條件氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性化學(xué)式化學(xué)式酸性酸性非金屬性非金屬性高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照光照不穩(wěn)定不穩(wěn)定 自燃自燃較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 易分解易分解

14、不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定 分解分解很穩(wěn)定很穩(wěn)定SiHSiH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2OO7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸HH2 2SOSO4 4 強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸弱弱 強(qiáng)強(qiáng)37原子序數(shù)原子序數(shù)1111121213131414151516161717元素符號(hào)元素符號(hào)NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)

15、2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-138小結(jié)小結(jié): 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)39元素周期律：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必