元素與物質(zhì)分類

1、第一節(jié)元素與物質(zhì)分類學習目標：1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類2、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系3、了解膠體是一種常見的分散系，認識膠體的特征及重要的性質(zhì)課前預習1. 概念：具有相同的 的同一類原子的總稱，不同的元素間的區(qū)別在于 不同。2. 分類：按性質(zhì)可分為 和。3. 自然界中的存在形式：主要有 態(tài)和態(tài)二、物質(zhì)的分類（1 ）按，將物質(zhì)分為純凈和混合物。由 的物質(zhì)叫純凈物； 組成的物質(zhì)叫混合物。、（2 ）按把分為單質(zhì)和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的物質(zhì)分類， 又把化合物分為 、 等;若安化合物的組成和結(jié)構(gòu)，則分為 ；若安化合物在水溶液或在熔融狀態(tài)下是否導電。

2、則可以分為若在化合反應中的表現(xiàn)。則分為 。（4 ）按將混合物分類，分為溶液，膠體和濁液等。三、分散系及分類1、分散系（1） 概念；化學上指 所形成的混合物。（2） ;分散系中分散成粒子的物質(zhì)組成'1 ;分散系中分散其他粒子的物質(zhì)（3） 分類；依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可以分為 、<2、膠體（1） 概念；分散質(zhì)的微粒直徑介于 之間的分散系 。（2） 分類；按分散劑狀態(tài)不同，可以分為 （如Fe（OH） 3膠體）， （如云、霧、煙）和 口有色玻璃）。（3）Fe（ OH ） 3膠體的制備 將燒杯中的蒸餾水 ； 向沸水中逐滴加入 12mL飽和； 繼續(xù)煮沸質(zhì)溶液呈 ，停止加熱，既制的

3、Fe（OH）3膠體。化學方程式為。（4）膠體的性質(zhì)內(nèi)容主要應用舉例性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象可見光束通過膠體時產(chǎn)生明亮的光區(qū)鑒別膠體和溶液電泳膠體微粒在外電場的作用下發(fā)生【膠體微粒帶電情況；如 Fe(0H)3膠體微粒帶正電； H2SQ3膠體微粒帶負電】工廠除塵聚沉膠體微粒所帶電荷被中和后，膠體形成制豆腐聚沉方法加熱加速膠體微粒運動，使之易于聚集成大微粒制豆腐，工業(yè)制肥 皂，解釋某些自然 現(xiàn)象，如江河入海 口形成沙洲加入電解質(zhì)中和膠體微粒所帶，使之聚集成大微粒加帶相反電荷 的膠粒的膠體互相中和，減小同種電荷的互相排斥而使之焦距成大微粒提純方法滲析膠體微粒較大，透過半透膜，而離子、分子較小，可透過半透膜用于將

4、膠體微粒 和分子或粒子分開，提純膠體3、溶液、濁液、膠體區(qū)別分散系溶液濁液膠體分散微粒直徑<1 nm>100 nm1 100nm分散質(zhì)微粒:單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體實例蔗糖溶液NaCI溶液油水、石灰乳淀粉溶膠、Fe(OH) 3、膠體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否通過 濾紙能否透過 半透膜鑒別無丁達爾效應靜置分層或沉淀有丁達爾效應相同點都屬混合物，無固定組成課堂探究1、有人說只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，你認為這種說法正確嗎?2、金屬氧化物質(zhì)都是堿性氧化物、非金屬氧化物都是酸性氧化物是否正確？為什么/3、膠體具有介

5、穩(wěn)性的原因是什么?當堂檢測1、 某膠體遇鹽鹵(MgC|26H2O)或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或 Na2SO4溶液相遇聚沉的 效果就差一些。下列有關(guān)說法正確的是()A、該膠體中膠體粒子大小約為 10-910-7cmB、該膠體粒子帶正電荷C、該膠體遇BaCl 2溶液或Fe(OH) 3膠體可以發(fā)生聚沉 D、Na+使此膠體聚沉效果不如 Ca2+ Mg 2+2、將KI淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生去燒杯中 液體滴加幾滴試劑便立既報告老師說；這個半透膜帶已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是()B、滴淀粉試液顯藍色D、滴氯水-淀粉試液顯藍色

6、A、滴兩滴碘水顯藍色C、滴AgNO 3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀3、有關(guān)分散系的下列說法正確的是()A、濁液的分散只可用過濾的方法從分散劑中分離出來B、任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度C、同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和的溶液的濃度大一些D、分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體4、下列物質(zhì)分類正確的是()A、Cu(OH) 2難溶于水屬非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物C、NH4CI組成中不含金屬離子不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成 H+和Cl-屬于離子化合物5、 對下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿食鹽水石灰水 NaOH液態(tài)氧KClO 3A、堿一一B、純凈物一一C、鹽

7、一一D、混合物一一6、 “納米材料” (1nm=10-9m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是()A、光束通過此分散系時會形成一條光亮的路B、此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序列的運動C、 在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D、用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”7、適度飲水有益健康，但過量飲水會使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理絮亂而引起“水中毒”下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A、CO2B、NaClC、BaCl 2D、葡萄糖8、關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧

8、化物ANa2CO 3H2SO4NaHCO 3SiO2CO 2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH 3COOHMgCl 2Na2O2SO2DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO39、 下列說法正確的是()A、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體B、制備Fe (OH ) 3膠體，通常是將 Fe (OH ) 3固體溶于熱水中C、 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱謂膠體D、電泳現(xiàn)象證明膠體屬于電解質(zhì)溶液10、 將某溶液逐滴加入 Fe (OH ) 3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是( )A、2mol L-1NaOH 溶液 B、2mol L-1H2SO4 溶液C、2mol

9、 L-1 MgSO 4 D 硅酸膠體11、下列說法正確的是()A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電介質(zhì)和弱電解質(zhì)C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法，直接加熱法和電解法冶煉得到D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源12、下列物質(zhì)按照純凈物，化合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(A、純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B、聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D、冰水混合物、膽磯、氯化鉀、次氯酸、乙醇13、意大利科學家最近合成一種新型的氧分子，其化學式為1個

10、O4.分子由2個02分子構(gòu)成C、O4.是由O2組成的混合物14、下列說法正確的是()A、凡在溶液中能電離出 H +的化合物都屬于酸B、與水反應生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐C、金屬氧化物均為堿性氧化物15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸屬正確的是( A、混合物：石灰水，鹽酸，礦泉水，聚乙烯C、電解質(zhì)：硫酸，膽磯，冰醋酸，酒精16、現(xiàn)有八種下列物質(zhì)：純堿鹽酸稀硫酸氯化鈣溶液 按照下列要求書寫反應的化學方程式：(1)無氧酸和鈉鹽 (3)兩種鹽溶液(5)含氧酸與不溶性的堿 燒堿B、D、04.下列說法正確的是( 04是一種單質(zhì).04是一種化合物不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應化合物：CaCl2 , HD

11、，燒堿，膽磯同位素：* 1H216O2> 2H216O2、3 4 5H 216O2>二氧化硫氧化鐵氫氧化鐵(2)堿與無氧酸(4)酸性氧化物與可溶性的堿1H218O217、取少量的Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量的鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為元素與物質(zhì)分類答案1、質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)2、金屬元素和非金屬元素3、游離態(tài)和化合態(tài)二、1、物質(zhì)組成同一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)2、 組成元素種類純凈物3、 氧化物酸堿鹽有機物和無機物電解質(zhì)和非電解質(zhì)氧化劑和還原劑4、分散質(zhì)微粒的直徑三、1、（ 1）由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里（2）分散質(zhì) 分散劑（3）溶液膠體濁液2、（ 1）1100nm（

12、2）液溶膠氣溶膠固溶膠（3） 加熱至沸騰FeCb溶液紅褐色FeCl3+3H2O=Fe（OH） 3（膠體）+3HCI（4 ）定向移動沉淀析岀電荷電性不能能不能能能不能不能課堂探究1、 一種元素組成的物質(zhì)只能是單質(zhì)，但是一種元素不一定只能形成一種單質(zhì)。如02和03,金剛石、石墨和 C60等，它們之間是同素異形體關(guān)系，不是同一種分子，應屬于混合物。所以該說法不正確。2、 不正確。金屬氧化物大部分是堿性氧化物，如CaO、CuO等，少部分是酸性氧化物（如Mn2O7等）和兩性氧化物如（AI2O3等）。非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如SO2、N2O5等。有的是不成鹽的氧化物如NO、CO 等。膠體粒子可以吸附

13、帶電的粒子而帶有電荷，同種膠體粒子帶有同種電荷。在通常情況下，同種電荷相互排 斥，阻礙了膠體離子的聚集變大，另外膠體粒子所作的布朗運動使它們不易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降練習題1、CD2、A3、D4、B5、C6、D7、13、 B 14、B15、A16、Na2CO3+2HCI =2NaCI+H2O+ CO2 TFe(OH) 3+3HCI =FeCI3+3H2ONa2CO3+CaCI 2 =CaCO3J+2NaCISO2 +2NaOH =Na 2SO3+H2O3H2SO4+Fe(OH) 3=Fe2(SO4)3+6 H2O17、Fe2O3+6HCI =2FeCI3+3H2O黃色下來、Fe(OH) 3

14、 JFeCla + 3NaOHB3NaCI +9、A10、B11、 BD 12、 D(1)(2)紅褐色(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH) 3 + 3HCIFeCIs +3H2O(5)，反應后得到的溶液呈色。用此溶液進行以下實驗：(1) 取少量的溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色的沉淀生成，反應的化學方程式為，此反應屬于(2) 在小燒杯中加入 20ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 色，即可制的 Fe ( OH ) 3膠體(3) 取另一燒杯也加入 20ml蒸餾水，向燒杯中加入 1ml FeCl 3溶液，震蕩均勻后，將此燒杯 (編號甲)與盛有 Fe