化學(xué)：《晶體的類型和性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案（現(xiàn)行人教版高三）

1、晶體的類型和性質(zhì)復(fù)習(xí)教案(現(xiàn)行人教版高三)一、知識歸納1.晶體結(jié)構(gòu)類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的微粒陰離子、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵性質(zhì)硬度較大很大很小有大有小熔沸點較高很高很低有高有低導(dǎo)電傳熱固體不導(dǎo)電，融化或溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電（Si半導(dǎo)體）一般不導(dǎo)電，良導(dǎo)體溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶一般不溶于溶劑實例鹽、強(qiáng)堿等金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物和酸等晶體。Na、Mg、Al、Fe2.化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做

2、分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）二、例題例1下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（ ）A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCl2 CBr4CCl4CF4CMgOO2H2ON2 D金剛石生鐵純鐵鈉【解析】對于A選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共價鍵的強(qiáng)弱，比較原子半徑大小可知，晶體硅應(yīng)低于晶體碳化硅；B選項，同為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點高低主要看相對分子質(zhì)量的大小，正確；C選項，對于不同晶體，熔沸點高低一般為原子晶體高于離子晶體高于分子晶體，錯誤；D選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，

3、錯誤?！敬鸢浮緽例2 石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖1所示：試回答： （1）片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為 個。（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、CC鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 【解析】在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，我們以一個六元環(huán)為研究對象，由于碳原子為三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為61/32；另外碳碳鍵數(shù)為二個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為61/23?！敬鸢浮浚?）2 （2）2:3:1 例3下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間互相作用屬于同種類型的是（ ）A 食鹽和蔗糖熔化 B 鋼和硫熔化 C 碘和干冰升華 D 二氧化硅和氧化鈉熔化【解析】離子晶體熔化時克服離子鍵，分子晶體熔化時，克服范德華力

4、，金屬晶體熔化時克服金屬鍵，某些分子晶體有升華的特性，升華時克服范德華力，故選項為C?！敬鸢浮緾例4下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl5【解析】本題可根據(jù)各化合物分子中元素的化合價，推出該化合物的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而推出各原子的最外層電子數(shù)。H2O分子中，H原子最外層電子數(shù)為2；BF3分子中，B原子最外層電子數(shù)為6；PCl5分子中，P原子最外層電子數(shù)為10?！敬鸢浮緾例5某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于 立方體的中心。(1) 晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式是_。(2) 某氣態(tài)分子也具有

5、上述圖形的空間結(jié)構(gòu)，該分子的化學(xué)式是_，圖形中XYX的度數(shù)是_。該分子是以_鍵結(jié)合成的_分子(填“極性”“非極性”)。 【答案】 4， 8， XY2(或Y2X) XY4 10928 極性 非極性 例6 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )r CrSi，CC強(qiáng)于SiC，SiC強(qiáng)于SiSiA. B. C. D.【解析】 【答案】A復(fù)習(xí)題1下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是 ( )A碘和干冰的升華B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化 D苯和已烷

6、的蒸發(fā)2分子晶體具有的本質(zhì)特征是A組成晶體的微粒是分子B熔點一般比原子晶體低C熔融時不導(dǎo)電D晶體內(nèi)微粒間以范德華力相結(jié)合3. 如圖所示在氯化鈉晶體中，與每個Na等距離且最近的幾個Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為 ( )A十二面體 B八面體C正六面體 D正四面體4下列過程中,共價鍵被破壞的是 ( )A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水5下列含有極性鍵的離子晶體是 ( )A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2 6下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ( ) ANH4NO3 B SiO2 CC6H5NO2DCu 7下列說法中正確的是 ( )A分

7、子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B非極性分子內(nèi)必存在非極性鍵C晶體熔化時，克服了微粒間的相互作用化學(xué)鍵D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小8氯化銫晶胞（晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元）如下圖（1）所示，該晶體中Cs+與Cl-的個數(shù)比為11，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)簡式如圖（2），其中含有A、B、C三種元素的的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數(shù)比為 ( ) A 861B431C161D131 Cs Cl A B C9.下表中列出了有晶體的說明，有錯誤的是（C ）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵范

8、德華力10下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點801714190-70沸點1413141218057.57 有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ A ）A只有B C 只有D 只有11.如下表HXHFHClHBrHI熔點（）83.57114.1886.8150.79HF的熔點反常，原因是_12a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)

9、單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。試寫出：（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 _ （用化學(xué)式表示） （3）d溶于水的電離方程式 （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化學(xué)式表示）13 下列八種晶體：A水晶、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷、E晶體氬、F氯化銨、G鋁、H金剛石。 （1）屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。 （2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有共價鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 。 （3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 ，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化需克服共價鍵的是 。4已知白磷是由P4分子形成的晶體，每個P4分子是四面體結(jié)構(gòu)。分子中PP鍵之間的鍵角是（填度數(shù)）_；分子中共有_個（非極性）PP鍵。某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，每個分子由4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體（如白磷結(jié)構(gòu)），每2個氮原子間都有1個碳原子，又知其分子內(nèi)沒有CC鍵和CC雙鍵，則該化合物的分子式為_。參考答案：12345