初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題精選》(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是(A.2:1B.4:8C.1:8D.1:162.電解54克水,可得到氫氣(A.6克B.3克D.8克D.無(wú)法計(jì)算4.鋁在氧氣中燃燒,生成三氧化二鋁,在反應(yīng)中,鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比(A.27:32:102B.27:16:43C.4:3:2D.9:8:175.用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克,得到金屬b克,則該金屬的原子量是(A.16b/(abB.4(ab/ bC.4b/(abD.b/16(ab6.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣最多的是(A.MgB.AlC.ZnD.Fe7.鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二

2、鋁,在這個(gè)反應(yīng)中,鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是(A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2048.4克氧氣可跟(克氫氣完全反應(yīng)。A.1C.2D.49.3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒,可得氧化鎂(克A.10B.6C.5D.1210.在化學(xué)反應(yīng)中,6克與足量的反應(yīng)后,得34克,則化合物中,A、B兩元素質(zhì)量比(A.17:4B.14:3C.14:7D.14:1711.用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng),都得到2克氫氣,則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為(A.1:1B.27:28C.9:28D.3:2A.1:2:3B.1:1:1C.2:3:1D.3:2:113.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵

3、分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比是(A.1:2:3:2B.2:3:2:1C.14.用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,還原8克氧化銅,應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是(15.托盤(pán)天平調(diào)至平衡,在兩盤(pán)燒杯中各盛98克10%的硫酸,向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是(A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克鋅C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16.8克在中充分燃燒,需要消耗_克(A.56克B.64克C.72克D.60克17.制取71克五氧化二磷,需要磷_克,需要燒氧氣_克(A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空題1.1

4、2.25克跟3.25克共熱,反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是_,分解的質(zhì)量為_(kāi)克,產(chǎn)生的質(zhì)量為_(kāi)克。2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)。3.電解10克水,能得到氫氣_克,氧氣_克。4.相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_(kāi)。5.在高溫下用還原m克氧化鐵,得到n克鐵,氧的原子量為16,鐵的原子量是_。6.某同學(xué)用氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,得到6.4克銅,共用去氫氣0.6克,則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計(jì)算題2.26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后,將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢(,求可還原出多少

5、克鎢(W?4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、創(chuàng)新題2.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂,還有部分鎂與氮?dú)饣?生成物中N呈-3價(jià),由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為(A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能4.為了制取氧氣,取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱,開(kāi)始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí),試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?5.和的混合物中,含a克,加熱分解完全后,的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為(A.1:1B.2:16.在加熱

6、的條件下,用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí),參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為(A.克B.克C.D.7.趣味題“冰塊燃燒”拿一小塊冰,放上一小塊“石頭”,用火柴在靠近小“石頭”的地方點(diǎn)燃,很快就形成了一團(tuán)烈火,冰塊和“石頭”一起燒起來(lái)。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎?答案:一、1.C 提示:一個(gè)分子的水電解后得到一個(gè)分子的氫氣和0.5個(gè)分子的氧氣,質(zhì)量比為2:32/2=162.A 提示:計(jì)算方法同上。3.B4.D5.A6.答案:B 點(diǎn)撥:此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值,但為計(jì)算方便,可先求生成相同質(zhì)量時(shí)消耗四種金屬的質(zhì)量,其中消耗最少的金屬,便是題目的要求。設(shè):金屬R的原子量

7、為m,與酸反應(yīng)時(shí)金屬R顯+n價(jià),生成1g 消耗R的質(zhì)量為x。7.答案:D 點(diǎn)撥:寫(xiě)出化學(xué)方程式,將反應(yīng)物、生成物的式量寫(xiě)在各自化學(xué)式的下面,即可計(jì)算出質(zhì)量比:8.答案:B 點(diǎn)撥:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x,9.答案:C 點(diǎn)撥:設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10.答案:B 點(diǎn)撥:由于在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變,所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量,化合物中所含B元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量,所以化合物中,A元素質(zhì)量:B元素質(zhì)量=(34克-6克:6克=14:3 選B。11.答案:C 點(diǎn)撥:列出化學(xué)方程式,經(jīng)計(jì)算可解答。設(shè):制取2克氫氣,消耗鋁的質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為

8、y。12.答案:A 點(diǎn)撥:只要寫(xiě)出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,可求出。所以,按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1:2:3。13.答案:C 點(diǎn)撥:可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m,再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式,即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解:根據(jù)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al,Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14.答案:C 點(diǎn)撥:設(shè)與8克CuO反應(yīng),消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實(shí)際質(zhì)量大于0.2克15.答案:C 點(diǎn)撥:天平兩盤(pán)的燒杯中硫酸的質(zhì)量,濃度相同,欲使天平仍保持平衡,在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時(shí),則產(chǎn)生的氫氣量相同,所以此題

9、應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng),需要Mg的質(zhì)量為2.4克,Zn 6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時(shí),都只生成0.2克氫氣,并使天平平衡。16.答案:B 點(diǎn)撥:設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。17.答案:C 點(diǎn)撥:此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,如果化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)了或者沒(méi)有配平,化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。解:設(shè)需要磷的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。2.3.克4.1:15.6答案：8 克 點(diǎn)撥：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實(shí)際參與反應(yīng)的 氫氣要少于 0.6 克。因此，不能用 0.6 克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以 6.4 克銅為

10、已知量， 根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。 三、147.4 克 224.5A 3解：設(shè) 21g 鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。 氫氣的體積 答：略。 點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫(xiě)出 Fe 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積 。 4答案：原混合物中，CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè) 問(wèn)題：原混合物中 CuO 能被 還原，而 Cu 不反應(yīng)。反應(yīng)后的 8.4g 固體殘留物中，質(zhì)量意義。 原混合物中的 Cu 在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。 解：設(shè)原混合物中含 ，反應(yīng)后生成 Cu 質(zhì)量 wg

11、，則原混合物 依題意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16 點(diǎn)撥：因?yàn)楦鳉怏w恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知： ； 氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為 2：1；一氧化碳分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為 2：1；若 有 32g，混 合氣體總質(zhì)量 62g，則有 CO 和 共 30g。 解得： ，即 質(zhì)量為 2g，CO 質(zhì)量為 28g， 質(zhì)量為 32g。所以三者質(zhì)量比 1：14：16。 五、1答案：A D 點(diǎn)撥：若 5.6g 鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是 0.20g，而實(shí)際產(chǎn)生的 質(zhì)量 0.21g0.20g，這說(shuō)明鐵片中所含的金屬 是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且 5.6g 此金屬產(chǎn)生氫氣

12、的質(zhì)量應(yīng)大于 0.21g。 5.6g Mg 產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。 5.6g Zn 產(chǎn)生 質(zhì)量： ，不可以。 Cu 不反應(yīng)，產(chǎn)生 是零，不可以。 5.6g Al 產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。故選 A D 2答案：B 點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式 推知：12 克鎂充分燃燒可生成 MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ， 12 克鎂能生成 約 16.7g，因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于 20g，大 于 16.7g，選 B。 3答案：C 點(diǎn)撥：天平兩盤(pán)的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在 題目中所給 Mg、Zn 質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題 應(yīng)

13、以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算所需 Mg、Zn 的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部 反應(yīng)，需 Mg 的質(zhì)量為 2.4g，Zn 6.5g。加入 7g Mg、Zn 反應(yīng)時(shí)都生成 0.2g 氫氣，并使天平平衡， 所以答案為 C。 4解：設(shè) 為 1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量 1÷ 25%=4g，其中 為 3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共 ， 所以，放出 的質(zhì)量為 。設(shè)分解的 質(zhì)量為 x。 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。 答： 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 56.7%。 點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 的質(zhì)量假定為 1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相 關(guān)的物質(zhì)假定為 1 入手進(jìn)行求解的解題方法， 該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無(wú)數(shù)據(jù)時(shí)， 常能收到出 奇制勝的效果。 5答案：C 點(diǎn)撥：混合物完全分解后， 的質(zhì)量由 a 克變?yōu)?2a 克，則由 分解產(chǎn)生的 質(zhì)量 是 a 克。這些 中的 Cl 元素