滬教版初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識梳理導(dǎo)學(xué)習(xí)題匯

1、第一章開啟化學(xué)之門1 .物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化物理，性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導(dǎo)電性等化學(xué)，性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（）A.鐵絲生銹，輪胎爆炸B.燈泡發(fā)光，食物腐爛C.燒制陶瓷，紅磷燃燒D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的揮發(fā)性C.氧氣的氧化性D

2、.碳酸氫錢的不穩(wěn)定性2 .空氣中氧氣的含量按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水火，通電使紅磷燃燒。一（1）燃燒的現(xiàn)象是；電"紅磷不足，對實驗結(jié)果的影響是；熱匯二j若反應(yīng)后立即松開止水夾，對測定結(jié)果棒汴/*、霏（3）化學(xué)方程式一1（4）空氣中，氧氣約占總體積的,氮氣約占。第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)通電1.電解水2H2。=2H2T+02T（負(fù)氫正氧二比一）活性炭：吸附作用明研：沉降作用過濾：固液分離用肥皂水區(qū)分軟、硬水.煮沸、蒸儲可降低水的硬度物理性質(zhì)：密度比,溶于水02化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)點燃點燃C+02=C022H+。2=2H2。點燃S+。2=S02（刺激性氣味、有毒氣

3、體，大氣污染物）點燃2Mg+02=2Mg0（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）點燃3Fe+202=Fe3。（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）加熱4A1+302=2Al2Q2Cu+02=2Cu0（黑色固體）物理性質(zhì)：密度,溶于水。固態(tài)CO俗稱CQ化學(xué)性質(zhì)：H2。+CQ2=H2CO（CQ2使紫色石蕊試液變紅）Ca（QH）2+CQ2=CaCQ；+H2Q（用石灰水檢驗CQ）CQ用途：人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等氧氣的實驗室制法高鈕酸鉀（紫黑色固體）雙氧水、二氧化鉆（黑色固體）加熱2KMnQ = K 2MnQ+ MnQ + Q2 TMnQ2HQ =

4、2H 2Q + Q2 T長頸漏斗或 分液漏斗、 錐形瓶向上排空氣法查氣導(dǎo)管放入水中，雙手握住試關(guān)閉止水火，向長頸漏斗加水,密性管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣水不持續(xù)流下，不漏氣操作要占八、收集有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿其它棉花作用：防止KMnO末進(jìn)入導(dǎo)管分液漏斗優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出催化劑特點：1.2.3.驗證Q將代火星木條伸入集氣瓶電，木條復(fù)燃，是氧氣CO實驗室制法藥品石灰石或大理石、稀鹽酸反應(yīng)CaCO+2HC1=CaC

5、l2+H2O+CQT發(fā)生裝置基2A長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置E向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄火，集滿第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、化學(xué)符號中數(shù)字的含義左邊：分子、原子、離子的個數(shù)1個氫原子2個氧原子1個雙氧水分子2個氮氣分子3個氯離子1個鋁離子2個硫酸根離子n個氫氧根離子右上：陰、陽離子所帶電荷數(shù)上邊：（化合物中）元素的化合價五氧化二磷中磷元素是正五價雙氧水中氧元素是負(fù)一價右下：1個分子中含原子的個數(shù)化合價+1-1Na-1Cl+2+2OH+3-Cu2FeFeSO離子符號+NaCl-OH-/2+Cu匚2+Fe匚3+FeSO2-2、寫由下列元素、原子團(tuán)的符號，并標(biāo)由化合價氫鈉鉀銀鈣

6、鎂鋼鋅氯氧銅鋁鐵碳硫氮磷鈕錫汞氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根W13、根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的步驟第1步：正價元素符號寫在左面，負(fù)價元素符號寫在右面，并標(biāo)出化合價原子團(tuán)(.根)要加括號第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字1'省略不寫原子團(tuán)個數(shù)為'1一定要去掉括號4、化合物的命名規(guī)則某化某(化合物中含兩種元素)氫氧化某(化合物中含氫氧根OH)某酸某(化合物中含硝酸根NQ碳酸根CO、硫酸SO等)某酸(HNQ、H2CO、H2SO)酸一氯化氫HCl硝酸HNO碳酸HCO硫酸H2SO過氧化氫H2O2氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO碳酸鈉

7、NaCO硫酸鈉NaSO二氧化鎰MnO氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO碳酸鉀K2CO硫酸鉀K2SO四氧化三鐵F&Q氯化銀AgCl硝酸銀AgNO五氧化二磷P2Q氯化俊NHCl硝酸俊NHNO碳酸俊(NH4)2CO硫酸俊(NH)2SO氧化鈣CaO氫氧化鈣Ca(OH)氯化鈣CaCl2硝酸鈣Ca(NO)2碳酸鈣CaCO硫酸鈣CaSO氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)氯化鎂MgC2硝酸鎂Mg(NO)2碳酸鎂MgCO硫酸鎂MgSO氫氧化鋼Ba(OH)氯化鋼BaCl2硝酸鋼Ba(NO)2碳酸鋼BaCO硫酸鋼BaSO氯化鋅ZnCl2硝酸鋅Zn(NQ)2硫酸鋅ZnSO氧化銅CuO氫氧化銅Cu(OH)氯化

8、銅CuCl2硝酸銅Cu(NO)2硫酸銅CuSO氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO)2氧化亞鐵FeO氫氧化亞鐵Fe(OH)2氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe(NQ)2硫酸業(yè)鐵FeSO氧化鐵FeQ氫氧化鐵Fe(OH)3氯化鐵FeCL硝酸鐵Fe(NQ)3鈕酸鉀K2MnO硫酸鐵Fe(SQ)3氧化鋁A12O3氫氧化鋁Al(OH)3氯化鋁AlCl3硝酸鋁Al(NO3)3高鈕酸鉀KMnO硫酸鋁Al2(SQ)3氧化物堿鹽5.化學(xué)式有關(guān)計算(1)計算化學(xué)式中加點元素化合價+1x例：計算HO(+1)X2+2x=0x=-1INa2&QIO2ICu2(OH)2CO(2)計算相對分子質(zhì)量Mr相對原子質(zhì)量Al:27S:3

9、2O:16MrAl2(SO"=27乂2+32乂3+16乂4X3=342練習(xí)：計算CaCOCa(OH)2NH4NOCu(NO3)2的相對分子質(zhì)量MrCaCO=MrCa(OH)2=MrNHNq=MrCu(NO)2=(3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)FezQ中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為FezQ中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=FezQ中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%100克FeQ中含多少克鐵元素140克FeQ中含多少克鐵元素NANO中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為NHNO中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克NHNO中含多少克氮元素多少克NHNO中含10

10、0克氮元素6、化學(xué)式意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）例：HO:表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成NaCl:表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1“CO”的含義：-下列關(guān)于維生素C（GHQ）的說法正確的有（）A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的B. 1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的C. 維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、

11、6個氧元素組成E.維C中GH。元素的質(zhì)量比為3:4:3F.維C中GH。元素的質(zhì)量比為12:1:16G.維C中GH。元素的質(zhì)量比為（12X6）:（1X8）:（16X6）H.“IC是氧化物7、物質(zhì)的分類 、ABC【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)：將下列

12、物質(zhì)進(jìn)行分類冰水混合物氧化銅稀有氣體高鈕酸鉀液氮干冰硫大理石碳酸鈣鐵（11）氯氣澄清石灰水氫氧化鈣（14）純凈水（15）二氧化鈕碳酸氫?。?7）蒸儲水（18）稀鹽酸混合物有純凈物有單質(zhì)有化合物有氧化物有混合物(無化學(xué)式)：空氣、海水、溶液等金屬單質(zhì)：MgAl、Zn、Fe、Cu等物質(zhì),單質(zhì)分類非金屬單質(zhì)：C、P、S、H2、O、降等)j有機(jī)物:CH、酒精等I純凈物金屬氧化物：MgQMnQFeO等J氧化物【化合物、I非金屬氧化物H2QCOBQ等J酸:HCl、H2C隆SO、HNO=?【無機(jī)物堿:NaOHCa(OH等鹽:NazC®FeSAgNOl?8、其他知識點質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

13、1 .原子J中子：不帶電I:每個電子帶1個單位負(fù)電荷原子呈電中性。核電荷數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由L)決定的。同種元素的原子和離子通過可以相互轉(zhuǎn)換2 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和。微粒共有的特點:由分子構(gòu)成的物質(zhì)有.等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有>>>由離子構(gòu)成的物質(zhì)有>等。3 .水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成,氫氣由氫分子構(gòu)成,氧氣由氧分王構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。水分子氫原子氧原子 氫分子軍分子化學(xué)變化實質(zhì):分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）物理變化實質(zhì):分子不變

14、，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（）A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)D.分子能動，原子不能4 .地殼中元素含量前五位是人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少元素；缺鋅元素會5 .生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）A.單質(zhì)B.原子C.離子D.元素6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出:原子1個原子實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫X10-27kg110碳X10-26kg1266氧X10-26kg1688硫X10-26kg321616一

15、個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個碳原子質(zhì)量的1/12原子的實際質(zhì)量很小，使用不便相對原子質(zhì)量無單位原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）第四章認(rèn)識化學(xué)變化1.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：物質(zhì)具有可燃性與氧氣接觸達(dá)到燃燒所需的最低溫度常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點以O(shè)2充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO、HOO2不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO碳?xì)浠衔?、炭黑顆粒點燃點燃點燃C+O2=CO22C+Q=2CO2CO+。2=2CO2CC無色無味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失

16、輸氧功能。任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w點燃前須檢驗純度。練習(xí)：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）和CO和CO和Q和空氣2.質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變、（用于化學(xué)方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”">”“=”填空（1）加熱高銳酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高鈕酸鉀質(zhì)量（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量（3）冰溶化后

17、得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)量守恒定律解釋的有（其中O表小最原子，表示鈉原丸。表示譏原子】3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測得的質(zhì)量/g32516反應(yīng)后測得的質(zhì)量/g60171112分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28gz的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為y=X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。練習(xí)：1.物質(zhì)|ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/gr201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(1)該反應(yīng)

18、類型(2) C可能是該反應(yīng)的(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2 .(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO和HO,則R由元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有GH,可能含有O(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO和72克HO,該物質(zhì)的元素組成是,化學(xué)式為。122分析：88克CO中碳元素質(zhì)量=88gX4=24g,72克隆0中氫元素質(zhì)量=72gX/=8g.據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為GHQ,則由12x:v：16z=24:8:32,解得x:y:z=1:4:1,化

19、學(xué)式為CHO3 .化學(xué)方程式書寫步驟：第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式(最關(guān)鍵)第二步：配平(使等號兩邊各原子的數(shù)目不變)定“1”-待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”,由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計量數(shù)，無法推導(dǎo)出的化學(xué)計量數(shù)用X、Y表示。按原子出現(xiàn)次數(shù)由少一多的順序依次配平各原子。第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面)(在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加T)例1：寫出加熱高銳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式寫化學(xué)式KMnOL4-K_2MnO+MnO2+O

20、2配平：定1'KMnO4-1K2MnO+_MnO2+O2先配鉀原子：由1'可知，右邊共有2個K,所以可推出KMnOtf為2'2KMnO-1K2MnO+MnO2+O2再配鈕原子：由2和1'可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO前為1'2KMnO1K2MnO+-MnO2+_O2最后配氧原子：由已確定的2'1''1'可知，左邊共有2X4=8個0,右邊已有4+2=610,所以能推出02前為1'2KMnO41K2MnO+1Mn02+102注明反應(yīng)條件和生麗而狀態(tài)，H涓廠2KMnO4=K2MnO+MnO2

21、+02T化學(xué)方程式：C0+2X=C0(NH)2+H2O,其中X的化學(xué)式是分析：等號左邊共有1個C,2個0,而等號右邊卻有1個C,2個0,2個N,2X2+2=6個H,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HN0=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O由此可推知鉛丹的化學(xué)式為干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO,它受熱會生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式4 .化學(xué)方程式表示的意義：(1)宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件(2)微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個數(shù)(3)質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量以“2

22、H2+1。2W=2H2O'為例H2OH20分子個數(shù)比212反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比4(2_x2)32(L*32)36(_2_x18)無論所給物質(zhì)的質(zhì)量是多少，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的(相對分子質(zhì)量H2：202：32H2Q18)物質(zhì)的質(zhì)量1g8g1g9g4g12g5 .根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式例：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣解：設(shè)的質(zhì)量為X解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+02占艇2H20找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系4324gX列比例式=4324gX計算X,答案X=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克c例2.電解10噸氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁10tXX=答：最多可

23、生產(chǎn)噸鋁?！咀⒁猓粩?shù)據(jù)有無單位，所在位置是否對應(yīng)】練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對某煉鐵廠的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析,實驗步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15%的稀鹽酸200g稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【根據(jù)化學(xué)方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵100噸含雜質(zhì)為3%的生鐵中共含有多少噸鐵；(3)生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。第五章金屬的冶煉與利用1 .常見金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅

24、色)、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī) 械性能好等特點2 .金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(HI)Cu Hg Ag Pt Au從左到右，金屬活動性依次減弱 。一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相 應(yīng)的化合物；排在前面的金屬 能把 后面的金屬 從它們的 鹽溶液 里置換出來。3 .金屬化學(xué)性質(zhì)：(D與O反應(yīng)：點燃3Fe + 2O 2 = Fe 3Q4Al + 3O 2 = 2Al 2O點燃2Mg + Q =而 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO(2)排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng):Mg + H2SO = MgSO 4 + H 2T2Al + 3H 2SO = Al 2(SO) 3 + 3H 2 TZn + H 2SO = ZnSO 4 + H 2TFe + H2SO = FeSO 4 + H 2TMg + 2HCl = MgCl 2 + H 2T 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 +H2 TFe + 2HCl = FeCl2 +H2 T(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)(鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均 生成亞鐵鹽)Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4Cu+