必修二元素周期表

1、第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律1-18號(hào)原子核外電子排布第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表 門捷列夫（18341907）俄國化學(xué)家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入 彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會(huì)。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893

2、年起，任度量衡局局長(zhǎng)。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會(huì)外國會(huì)員。發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個(gè)重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫

3、，將101號(hào)元素命名為鍆。 1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表1871門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表1、現(xiàn)在的元素周期表與原先有什么不同？2、初中學(xué)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的哪些知識(shí)?3、什么叫原子序數(shù)？4、原子序數(shù)與各微粒之間有什么關(guān)系？閱讀課本P4-5后想一想？一、元素周期表1、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子（帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）質(zhì)子（帶一個(gè)單位的正電荷）中子原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的號(hào)元素周期表中，有多少個(gè)橫排和縱行呢？元素周期表中，每一個(gè)橫排

4、和每一個(gè)縱行所含的元素種類是否相同呢？7 7橫排、橫排、1818縱行縱行2 2、元素周期表、元素周期表（1）元素周期表編排原則）元素周期表編排原則A、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫排。 B、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 （2 2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：）元素周期表的結(jié)構(gòu)： 具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù) = 電子層數(shù)1 1、周期：、周期：它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位于第幾周期？為什么？ 第二周期第二周期兩個(gè)電子層兩個(gè)電子層第四周期第四周期四個(gè)電子層四

5、個(gè)電子層【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】第三周期第三周期三個(gè)電子層三個(gè)電子層第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素第第7周期：周期：26種元素種元素短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全周期不完全周期周期周期（橫向）（橫向）1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K18685848382815453525150493635

6、3433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期不完全周期2 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第族外，其余每個(gè)縱行為一族）。A , A , A , A ,A , A , A , A , A ,A , A , AA , A 稀有氣體元素稀有氣體元素族族（縱向）（縱向）主族：主族：副族：副族：第第VIII VIII 族：族： 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B

7、, B ,B , B , BB , B ,B , B , B ，B , B B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含（包含（8 8、9 9 、 1010）三列）三列11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0III

8、BIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期表請(qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩Ｕ?qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?第二周期第二周期第第A族族第四周期第四周期第第A族族【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】第三周期第三周期第第A族族1 1、主族元素在周期表中所處的位置，取決、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的于該元素的（A A）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 （B B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D【課堂練習(xí)課

9、堂練習(xí)】 2 2、下列各圖若為元素周期表中的一部分、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X X為為3535的是的是ADAD 2 2、推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,536,13,34,53的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族

10、。 作業(yè)：作業(yè)：、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)尤其是我們學(xué)過、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)尤其是我們學(xué)過的元素的位置背熟的元素的位置背熟120號(hào)元素，寫一遍號(hào)元素，寫一遍在作業(yè)本上（標(biāo)上周期和族）；在作業(yè)本上（標(biāo)上周期和族）；2、P11第第1、2題；題；10（1）加一行：原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫在）加一行：原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫在作業(yè)本上。作業(yè)本上。試完成教材第試完成教材第5 5頁頁“科學(xué)探究科學(xué)探究”中表格中表格二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)元素名稱原子符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰31鈉111鉀191銣371銫551試完成教材第5頁“科學(xué)探究”中表格LiNaKRbCsLiNaKRbCs元素名

11、稱原子符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰312鈉1113鉀1914銣3715銫5516LiNaKRbCs二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs核電荷數(shù)逐漸增多增多電子層數(shù)逐漸增多增多原子半徑依次增大增大但最外層電子數(shù)都為1(相異點(diǎn))(相似點(diǎn))原子結(jié)構(gòu)有何異同？認(rèn)真觀察課本P6：2、實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色色的固體的固體 更劇烈燃燒，火焰更劇烈燃燒，火焰呈呈 色色與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處

12、四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、 成成銀白色、在水面上四銀白色、在水面上四處處 、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶液呈液呈色，有微弱色，有微弱爆炸，爆炸，鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃 紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅甚至有燃燒甚至有燃燒 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知。 堿金屬元素最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，所以能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 根據(jù)你觀察的實(shí)驗(yàn)完成P6的思考和交流： 2 2Na + ONa + O2 2 NaNa2

13、2O O2 24 4Li +Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O（2）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似與O2的反應(yīng) 單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)程度LiNaKRbCs更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越來越劇烈越來越劇烈性質(zhì)差異又是怎樣造成的呢？詳見課本P7頁與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2 2Na + 2HNa + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22 2K + 2HK + 2H2 2O O 2KOH +

14、H2KOH + H2 2元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。堿金屬元素單質(zhì)：RbRb 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色,柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色,柔軟柔軟0.9797.81 882.9鉀鉀K19銀白色銀白色,柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色,柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟

15、1.87928.40 678.4有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做藥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做藥。1.1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制

16、造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。堿金屬元素的用途：堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半，原子半徑逐漸徑逐漸 ，原子核對(duì)，原子核對(duì)的的引力逐漸減弱，原子失電子的能

17、力逐漸引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)失失電電子子的的能能力力逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？思考與交流物理性質(zhì)物理性質(zhì) 1、顏色：逐漸加深、顏色：逐漸加深 問題：試推測(cè)砹（問題：試推測(cè)砹（At）的物理性質(zhì)。）的物理性質(zhì)。 黑色或灰黑色，難溶于水，易溶于有機(jī)溶黑色或灰黑色，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，有一定的揮發(fā)性。劑，有一定的揮發(fā)性。結(jié)論結(jié)論:1、鹵素單質(zhì)與、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度:2 、生成氫化物的穩(wěn)定性、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減

18、弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)榧礆浠锓€(wěn)定性次序?yàn)椋篐FHClHBrHI那么那么, Cl2與與I2，Br2與與I2比較比較,誰的氧化性更強(qiáng)誰的氧化性更強(qiáng)?你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)？（你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)？（提示：類比金屬的置換反應(yīng)）提示：類比金屬的置換反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論論1、NaBr+少量新制的飽少量新制的飽和氯水，振蕩和氯水，振蕩2、KI+少量新制的飽和少量新制的飽和氯水，振蕩氯水，振蕩3、KI +加入少量新制的加入少量新制的溴水，振蕩溴水，振蕩上層液體顏色變淺，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色。下層液體呈紫色。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2KI+Cl2=2KCl

19、+I2, 2KI+Br2=2KBr+I2氧化性氧化性:Br2I2氧化性氧化性:Cl2Br2上層液體顏色變淺，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色下層液體呈紫色上層液體顏色變淺，上層液體顏色變淺，下層液體呈紅棕色下層液體呈紅棕色氧化性氧化性:Cl2I2結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱 Cl2Br2I2，那么那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)鹵族單質(zhì)氧化性氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱順序弱順序 為為: F2Cl2Br2I2得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減非金屬性逐漸減弱弱同主族的同主族的金屬金屬元素元素

20、,隨著隨著核電荷數(shù)的增加核電荷數(shù)的增加, 金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng),其單質(zhì)的其單質(zhì)的金屬性金屬性逐漸逐漸增增強(qiáng)。強(qiáng)。本節(jié)課小結(jié)本節(jié)課小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有些什么收獲？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有些什么收獲？同主族的同主族的非金屬元素非金屬元素,隨著隨著核電荷數(shù)的增核電荷數(shù)的增加加, 非金屬性逐漸非金屬性逐漸減弱減弱,其單質(zhì)的其單質(zhì)的氧化性氧化性逐逐漸漸減弱減弱。元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系，那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？問題相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？以 原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)。C612原子原子核核外電子（1/1836）質(zhì)子（相對(duì)質(zhì)量為1.007）中子（相對(duì)質(zhì)量為1.008）相對(duì)原子質(zhì)

21、量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量+ +相對(duì)中子質(zhì)量相對(duì)中子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+十中子數(shù)十中子數(shù)(N)(N)32放射性同位素鈥 的原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是Ho67166 我們知道元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)大家想一想中子數(shù)是否一定相同呢？2. 離子電子數(shù)離子電子數(shù)陽離子陽離子(Xc+)：電子數(shù)電子數(shù)=陰離子陰離子(Xc-)： 電子數(shù)電子數(shù)=如：某如：某M2核外核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則，則中子數(shù)為多少？中子數(shù)為多少？Z=18-2=16N=AZ=32-16=1

22、6質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)-C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+C質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子H11H12H13問題：氕、氘、氚結(jié)構(gòu)的異同？氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕 11氘 或D12氚 或TH11H12H13統(tǒng)稱為統(tǒng)稱為氫元素氫元素單獨(dú)稱為核素互稱為同位素 核素：核素：把一定數(shù)目的把一定數(shù)目的質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的中子中子的一種原子的一種原子稱核素稱核素 (1)(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；(2)(2)在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化 合態(tài)，各種同位素所占的豐度合態(tài)，各種同位素

23、所占的豐度( (原子百分比原子百分比) )一般是不變的一般是不變的 同位素特性：同位素特性：同位素同位素：具有相同具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中不同中子數(shù)子數(shù)同一元素同一元素的（核素）原子。的（核素）原子。練習(xí)：元素、核素、同位素練習(xí)：元素、核素、同位素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。素互稱為同位素。(對(duì)于原子來說對(duì)于原子來說)具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：核素：元素：元素：同位素：同位素：判斷條件：質(zhì)子數(shù)相同判斷條件：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同中子數(shù)不同同一元素的原子同一元素的原子決定元素種類的是決定元素種類的是_質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定核素（原子）種類的是決定核素（原子）種類的是_質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)不一定相同）不一定相同）又如：又如：碳元素的各種核素碳元素的各種核