人教版九年級化學(xué)教案

1、慶陽市九年級化學(xué)課堂筆記 緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1課時(shí)一、什么是化學(xué)?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底自然科學(xué)。閱讀第1頁最后一段二、了解中國古代化學(xué)的開展過程。我國勞動(dòng)人民商代就會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。與化學(xué)四大創(chuàng)造有關(guān)的有造紙，和火藥。還制造了許多有實(shí)用價(jià)值的物質(zhì)例如;酒，醋，染料、燒瓷器等三、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？閱讀課本第1、2頁內(nèi)容四.如何學(xué)好化學(xué)？ 1.預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、劃出不懂的問題。 2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會(huì)-向課堂要質(zhì)量。 3.作業(yè)：認(rèn)真-獨(dú)立-質(zhì)量的完成作業(yè)。4.復(fù)習(xí)：穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)遺忘規(guī)

2、律。注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)課前提問、聽講-做好筆記、作業(yè)、復(fù)習(xí)、作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。其次，要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識(shí)、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)式、根本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的根底上牢固記憶，要在勤復(fù)習(xí)、勤記憶的根底上加深理解。最后，化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動(dòng)腦筋，多問幾個(gè)為什么，并學(xué)會(huì)對知識(shí)的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門。在化學(xué)解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問題明朗化。第一單元、走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變

3、化和性質(zhì)1課時(shí)一、理解物理變化和化學(xué)變化，并能加以區(qū)別。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有新物質(zhì)或分子生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)、電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色素，分餾石油，汽油去油污，冰雪融化煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗，食物腐爛，動(dòng)植物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用。爆炸不一定是化學(xué)變化相互關(guān)系發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能加以區(qū)別。物理性質(zhì)

4、化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等。氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反響表現(xiàn)出來注釋：描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)用“易“能“會(huì)“可以。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)2課時(shí)一、對蠟燭及其燃燒的探究課本第12頁一實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用

5、小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉； 2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭: 1觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等； 2觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試； 將冷而枯燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化； 3、吹滅蠟燭，觀察； 4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜？ 5、拓展實(shí)驗(yàn)小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又

6、會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？ 二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因參加配料而顯各種顏色，如生日蠟燭，形狀也因需要做成各種形式如螺旋狀、數(shù)字形等，不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。 2蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內(nèi)焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有局部碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當(dāng)把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙局部首先變黑。 3：.蠟燭燃燒時(shí)，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠

7、生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。 4蠟燭剛熄滅時(shí)，燭心會(huì)冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點(diǎn)燃這白煙，可以燃燒并再次點(diǎn)燃蠟燭。 綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳。二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究課本第14頁要點(diǎn)： 二氧化碳、氧氣特性及其應(yīng)用，排水集氣法 1：利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。 2氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃、以此可以檢驗(yàn)氧氣。木條燃

8、燒越旺，說明氧氣越多。 3二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。 4所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？步驟1：如第14頁圖1-13至15，收集二瓶呼出的氣體。步驟2：用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。空氣二氧化碳現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有一點(diǎn)點(diǎn)渾濁澄清的石灰水變渾濁結(jié)論CO2能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2含量少。步驟3：將燃著的木條分別插入二個(gè)集氣瓶，觀察現(xiàn)象?？諝舛趸棘F(xiàn)象燃著的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅結(jié)論二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。步驟4：取二塊枯燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察

9、現(xiàn)象。呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現(xiàn)象有水蒸氣無現(xiàn)象結(jié)論呼出時(shí)有較多水蒸氣三、能簡單表達(dá)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。一實(shí)驗(yàn)探究步驟1、提出假設(shè) 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 3、完成實(shí)驗(yàn) 4、分析試驗(yàn)結(jié)果 5、得出結(jié)論二實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)關(guān)注1、物質(zhì)的性質(zhì) 如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等；氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。2、物質(zhì)的變化 3、物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室3課時(shí)一、掌握常見化學(xué)儀器的操作方法：分類名稱圖形主要用途使用時(shí)的本卷須知用于加熱的儀器試管在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反響容器；

10、用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；加熱時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在距試管口的1/3處；加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜；加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的1/3，且管口應(yīng)與桌面成45o角，試管口不能對著自己或別人蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)防止驟冷及被濺上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時(shí)攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反響容器，也可用于間接加熱加熱時(shí)，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌燃燒匙少量固體燃燒

11、反響器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂加熱儀器酒精燈用于加熱添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不能少于1/3；嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱；不加熱時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅盛放物質(zhì)的儀器集氣瓶用作收集或貯存少量氣體；用于有關(guān)氣體的化學(xué)反響不能用于加熱；做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有高溫固體物質(zhì)生成如Fe,S燃燒，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙(防止炸裂瓶底)或裝入少量的水(吸收SO2防止污染空氣)膠頭滴管滴瓶用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染

12、；膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計(jì)量儀器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能稱準(zhǔn)至稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質(zhì)；稱量物需放在紙一般、外表皿或燒杯中有腐蝕性的藥品如NaOH量筒度量液體體積，一般能準(zhǔn)確至ml不能加熱；不能用作反響容器；根據(jù)量取液體體積的多少，選擇適合的量筒(最大刻度值大于量取的液體體積但盡可能接近)；讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺(tái)的鐵圈

13、上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封防止氣體從長頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺(tái)含鐵夾、鐵圈固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進(jìn)行簡單的加熱實(shí)驗(yàn)夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時(shí)切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時(shí)洗滌、擦凈二、根本實(shí)驗(yàn)操作1、實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用規(guī)那么1三不原那么：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定

14、的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品特別是氣體的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即“不觸“不聞“不嘗。2節(jié)約原那么：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量：液體12ml,固體只需蓋滿試管底部。3處理原那么：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2、取用廣口瓶里的固體藥品 取用塊狀固或密度大的金屬用鑷子，先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來不能豎直放入容器；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立3、取用細(xì)口瓶里的液體藥品要先拿下瓶塞，倒放

15、在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口緊貼。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，使用時(shí)要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內(nèi)部，不能和儀器內(nèi)壁接觸，4、物質(zhì)的加熱 間接加熱可使用燒瓶、燒杯； 直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、坩堝，燃燒匙 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，

16、也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。5；.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。6.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，那么裝置不漏氣。7、溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中酸入水8、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、

17、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒9、過濾條件 是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。 操作要點(diǎn)：“一貼、“二低、“三靠“一貼 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁10、蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體

18、時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上11結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，那么可采用蒸發(fā)溶劑的方法；假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，那么用冷卻熱飽和溶液法。 12儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 13檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。14玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：

19、儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說明已洗滌干凈了。15粗鹽主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2提純實(shí)驗(yàn)儀器： 藥匙、 燒杯、 玻璃棒、 蒸發(fā)皿、 漏斗、 量筒、 酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平 16常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。了解 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。了解 D：濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心 不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，并涂上碳酸氫鈉溶液；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液

20、。 E: 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。F: 假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。17、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。18、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7

21、溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿或水，pH降低加酸或水。19、1試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。 2加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 3使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 4在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2半試管水；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45

22、角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。20物質(zhì)的稱量 托盤天平的使用程序 天平調(diào)零托盤墊紙或小燒杯左物右碼從大到小平衡讀數(shù)砝碼回盒游碼回零 量筒的使用程序 量筒平放倒入液體平視刻度準(zhǔn)確讀數(shù)倒出液體洗凈量筒 加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂； 加熱固體時(shí)試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂； 加熱藥品時(shí)先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位； 加熱液體，試管與桌面成45角，管口不得對人。22.儀器的裝備實(shí)驗(yàn)裝置順序 :從下到上，從左到右；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。23.儀器的洗滌 少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或毛刷

23、輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可。如果內(nèi)壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌。 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。24 加熱 A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶第二單元、我們周圍的空氣課題1 空氣2課時(shí)1、了解空氣的主要成分，空氣成分O2N2CO2、稀有氣體He 、 Ne 、Ar其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%或1/578%或4/5注釋： 純潔物：只由一種物質(zhì)組成，可以用專門的化學(xué)式表示。例：液氧O2 、液氮O2 、蒸餾水、冰水混合物、CO2、P2O5混和物：由

24、二種或多種物質(zhì)混和而成。例：純潔的空氣、食鹽水、礦泉水、自來水、純潔水、食鹽水、河水、雨水、白酒。2、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷d、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積e、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水f、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差3、認(rèn)識(shí)空氣成分對人類生活的作用。氧氣動(dòng)植物呼

25、吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等思考：稀有氣體和氮?dú)鉃槭裁炊寄茏霰Ｗo(hù)氣？ 4、了解空氣的污染、。2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、NO2和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等6、來源及防治措施加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等7、目前環(huán)境污染問題:臭氧

26、層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應(yīng)CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等課題2 氧氣2課時(shí)1、掌握氧氣的物理性質(zhì)無色無味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍(lán)色液體固體顏色改變不一定是化學(xué)變化2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃，具有氧化性，供給呼吸(1)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 碳 + 氧氣 二氧化碳C + O2 點(diǎn)燃 CO2磷產(chǎn)生大量白煙 磷 + 氧氣 五氧化二磷 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生

27、有刺激性氣味的氣體 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點(diǎn)燃 SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 鐵+ 氧氣 四氧化三鐵 3Fe +2O2點(diǎn)燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣(02) 二氧化碳(C02) + 水(H20) (是氧化反響但不是化合反響)注釋：a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。c、硫、氧反響后生成氣體3、化合反響、氧化反響1化合反響 兩種物質(zhì)參加反響生成一種物質(zhì)。特點(diǎn)：多變一，A+BAB 2

28、 氧化反響 物質(zhì)和氧發(fā)生的反響叫氧化反響。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。3氧化反響和化合反響的區(qū)別：氧化反響不一定是化合反響。 平靜燃料 劇烈反響 在有限空間中氧化反響 急速燃料爆炸后面學(xué) 可能引起緩慢氧化自燃 課題3制備氧氣2課時(shí)1、 催化劑1催化劑的定義：改變加快減慢反響速率而本身的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)2催化劑的特點(diǎn)：一變二不變 即改變加快減慢反響速率而本身的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量沒有改變2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣1原理 過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 固液不加熱型 高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固固加

29、熱型 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2固固加熱型b、2發(fā)生裝置選擇如左圖a、固固加熱型, 傾斜的大試管 反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用制O2的發(fā)生裝置。 b、固液不加熱型豎直的大試管 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。a、 b、3收集裝置選擇：物質(zhì)的密度、溶解性如右圖a、 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 、O2 ) a、 b、 c、 b 、密度比空氣小用向下排空氣法( H2)c、 難或不溶于水用排水法收集(O2 、 H2)注釋：1、根據(jù)空氣的分子量29比較氣體密度的大??；排空氣法收集到的氣體枯燥而不純潔，排水法那么反之。2、裝藥品

30、-先固后液；加熱原那么-先均勻后集中;連接儀器的順序-從左到右、從下往上。 2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法易溶于水4制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：連查裝固點(diǎn)收離熄實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的本卷須知5氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 6氧氣的檢驗(yàn)： 將帶火星的木條伸入集氣瓶里, 假設(shè)木條復(fù)燃, 證明瓶內(nèi)是氧氣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論7注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集

31、剛開始排出的是試管中的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3、工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化空氣液態(tài)空氣O24、分解反響 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反響叫分解反響。特點(diǎn)：一變多，ABA+B 第三單元、自然界的水課題1 水的組成1課時(shí)1、通過水的電解實(shí)驗(yàn)知道水的組成。1電解水的實(shí)驗(yàn)陽氧負(fù)氫 A.現(xiàn)象：兩極都產(chǎn)生無色氣體與正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比為約1:2直流電通電硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(了解)D.化學(xué)反響 水氫氣 + 氧氣 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極

32、正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2結(jié)論： 與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣水是由氫、氧元素組成的。3、氫氣H2A.物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)：可燃性產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C、驗(yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到鋒利的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。如氫氣、一氧化碳、甲烷2、理解單質(zhì)、化合物、氧化物、純潔物、混合物的概念并能對物質(zhì)

33、進(jìn)行分類。1單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物，叫單質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)?，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質(zhì)。2化合物：由不同種元素組成的純潔物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物3氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素 如：二氧化碳CO2、水H2O概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純潔物氫氣H2氧氣O2同種元素組成純潔物化合物由不同種元素組成的純潔物水H2O、二氧化碳CO2不同種元素組成純潔物中考復(fù)習(xí)用暫時(shí)不記混合物純潔物潔凈的空氣溶液單質(zhì)化合物合金煤金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物石油天然氣ZnH2H2SO4NaOHF

34、eCl3Na2CO3CO2H2O粗鹽自來水FeCHClKOHNa2SO4CaCO3H2OFe3O4水煤氣河水MgPHNO3Ca(OH)2CuSO4MgCl2CuOMgO海水泉水AlO2CH3COOHNH3H2OAlCl3ZnCl2Fe2O3CuO純潔水乳懸濁液FeN2H2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2O5MnO2課題2 分子和原子2課時(shí)1、理解分子原子的概念及根本性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3-2 活動(dòng)與探究（1） 分子是真實(shí)存在的（2） 分子原子的特點(diǎn)及區(qū)別原 子分 子備 注概念是化學(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒或最小微粒原子一定比分子小嗎？否相似性小，輕，有間隔。同種原子

35、性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；異化學(xué)變化中不可再分化學(xué)變化中可再分為原子關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？分子、原子、離子2、 用分子、原子的知識(shí)能解釋一些生活中常見現(xiàn)象（1） 分子的性質(zhì)a、分子質(zhì)量和體積非常小。b、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。聞到花的香味，濕衣服會(huì)晾干，糖放入水中會(huì)溶解等c、分子之間有間隔物質(zhì)三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+12（2） 化學(xué)變化的本質(zhì)微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子破裂成原子,又重新組成新

36、分子。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生改變例如：用分子、原子的知識(shí)能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同；水的沸騰過程中水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解過程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構(gòu)成新物質(zhì)課題3 水的凈化1課時(shí)1、除不溶性雜質(zhì)的方法靜置過濾 本卷須知：“一貼二低三靠“一貼 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁2、除可溶性雜質(zhì)的方法吸附蒸餾可降低水的硬度3、凈化水的方法：凈化能力由

37、高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水是指 的水：軟水指 的水硬水和軟水的區(qū)分方法是 硬水軟化的方法有 課題4 保護(hù)水資源1課時(shí)1、 通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法。1水資源 A地球外表71%3/4被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。2水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。2、保護(hù)水資源：1節(jié)約用水1防止水體污染第四單元、物質(zhì)

38、構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1課時(shí)1、了解原子的結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及相對原子質(zhì)量。1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶 電最外層上有2個(gè)電子282+12原子不帶電電 中子原子核電子負(fù)帶 電第一電子層2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)(下一課學(xué))3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 4三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)(下一課學(xué))4相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明了解：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，He最外層電子數(shù)為2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、相對原子質(zhì)量1概

39、念：以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量符號Ar。2公式：相對原子質(zhì)量Ar12 相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1課題2 元素2課時(shí)1、理解元素的概念。1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 2特點(diǎn)：只講種類不講個(gè)數(shù)3元素符號的意義: a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子.注釋:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質(zhì) 4元素和原子的本質(zhì)區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有

40、數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱2、元素符號：看書，重點(diǎn)理解格式與要求。 (1)寫法一大二小、讀法課本75頁 120號元素是按質(zhì)子數(shù)120排列的。(2)元素名稱的一般規(guī)律:：“钅表示金屬;“石表示非金屬固體;“氵表示非金屬液體;“氣表示非金屬氣體3、知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類， 地殼中前四種元素 氧 O2、硅Si、鋁Al、鐵Fe元素 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4(下一

41、課學(xué))元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4(下一課學(xué))稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8(下一課學(xué))4、元素周期表(1)周期：每一橫行叫做一個(gè)周期 說明：每周期開頭是金屬元素第一周期除外，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。 (2)族：每一縱行叫一個(gè)族(3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。課題3 離子1課時(shí)一、核外電子的排布1、排布特點(diǎn)1電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域這個(gè)區(qū)域叫電子層2電子在原子核外是分層排布的。3電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量由低到高，由里向外

42、排布。4最外層電子數(shù)不超過8個(gè)只有一個(gè)電子層不超過2個(gè)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1含義小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)看課題1圖 弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) 2原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4(下一課學(xué))元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4(下一課學(xué))稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8(下一課學(xué))、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 、稀有氣體最外層都是8個(gè)電子氦hai為2個(gè)且性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 、金屬元素如Mg、Al最外層電子數(shù)：4易失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);非金屬元素如N、C，最外層電子數(shù)4易得電

43、子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子的形成1、離子定義：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。分類：、陽離子、陰離子符號的含義：離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+或“-表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、于數(shù)字后面 例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42-=；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)、質(zhì)子數(shù)=

44、電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：那么為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示2、氯化鈉NaCl形成過程：鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，分別叫做鈉離子Na+和氯離子(Cl-)；鈉離子Na+和氯離子(Cl-)通過靜電作用而結(jié)合 成氯化鈉NaCl。3、物質(zhì)的構(gòu)成課本79頁1由原子構(gòu)成的物質(zhì)大局部金屬M(fèi)g、Al、Fe固態(tài)非金屬稀有氣體2大局部由分子構(gòu)成如氫氣H2、氧氣、水H2O、氮?dú)釴23離子化合物由離子構(gòu)成氯

45、化鈉NaCl，氯化鎂MgCl2課題4 化學(xué)式與化合價(jià)2課時(shí)一、會(huì)書寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式1，化學(xué)式的意義化學(xué)式:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。只有純潔物才能用化學(xué)式表示化學(xué)式的意義有 2，化學(xué)式的寫法和意義化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。單質(zhì)化學(xué)式的寫法；用元素符號直接表示的有金屬；稀有氣體；個(gè)別非金屬；碳，硫，磷。例如名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅化學(xué)式名稱汞銀氦氖氬硅碳硫化學(xué)式用元素符號和右下標(biāo)的組合表示為Xm的有：氮?dú)?，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，臭氧；它們的元素符號只能表示 ， 不能可以表示 這些單質(zhì)的化學(xué)