成都市零診模擬考試化學(xué)試卷一

1、成都市 2013屆零診模擬考試化學(xué)試卷一.選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分)1 .化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放C.研發(fā)可降解高分子材料，減少白色污染”2 .下列敘述正確的是B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展A.標準狀況下，相同體積的SO2和SO3,質(zhì)量比為4: 5B.相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3,密度之比為 3: 2C .相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖:D

2、. NH 3的電子式:D.標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4,密度比為13:143 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl4 .已知某強氧化劑RO(OH) 22+離子中的元素 R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2 M03mol RO(OH) 22+還原，需要消耗 6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后 R的化合價為A . 0B. +2C. +3D. +45 .下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的 c (OH )= 10 13mol L-1 的溶液中：Na*、Ba2+、C、BrB. c(H

3、+ )/c(OH )=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42 > ClOD.無色溶液中：K > Na+、MnO 4 > SO426.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI : 5I+IO 3 +3H 2O =3I 2+6OH4+ 一 一B.向NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH溶液并加熱：NH4 +OH NH 3T +HOC, 將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH 3 H2O =HSO 3 +NH 4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H +NO 3 =Ag

4、 +NOT +H2OT所處的周期序數(shù)與族序數(shù)7 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 相等。下列判斷不正確.的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q8 .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < WC.原子半徑：T > Q > RD.含T的鹽溶液一定顯酸性8.下列說法正確的是A . N2、O2和Cl2分子中既含有 b鍵，又含有 冗鍵B. PC13分子中，中心原子采取SP3雜化方式C. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子D. CH4、CC14、C6H6者B是只含有極性鍵的非極性分子9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗

5、操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的 Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為 0. 1 mol L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>K sp(AgI)10 .氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：氨甲環(huán)酸氨甲苯酸下列說法正確的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能與 NaOH溶液反應(yīng)B.氨甲環(huán)酸、

6、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、加聚、加成等反應(yīng)C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都有5種不同的氫原子D.氨甲環(huán)酸與氨甲苯酸互為同分異構(gòu)體11 .下列涉及無機化合物的分離提純，其中說法正確的是A .除去CO2中混有的少量 SO2,可將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液B.除去SiO2中混有的少量 Al 2O3,可以用NaOH溶液洗滌C.除去Fe粉中的少量 Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾D.除去NO2氣體中混有的少量 NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣12.下列說法正確的是A. 120C,將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過量)，固體增重 wgB. 24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒

7、，生成固體質(zhì)量為40gC .相同物質(zhì)的量的 Al、Al2O3、Al(OH) 3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等D .在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的 HNO3物質(zhì)的量之比為1:1013 . 25 c時，在含有 Pb2'、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s) + Pb2 (aq)Sn2 (aq) + Pb(s),體系中c(Pb2')和c(Sn2,)變化關(guān)系如下圖所示C2H 50H(l)的 A H 為下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(P

8、b2+)變小C .升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng) H>0D . 25c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.214 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 285.8 kJ mol 1、1411.0 kJ - mol 1 和 1 366.8 kJ mol 1,則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成A . + 44.2 kJ mol 1 B. 44.2 kJ - mol 1 C. 330 kJ - mol 1 D. + 330 kJ mol 115 .溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl 5,反應(yīng)PCl5(g尸P

9、Cl 3(g)+Cl 2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說法正確的是A . 反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol L-1 s-1B,保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol L-1；則反應(yīng)的 H<0C,相同溫度下，起始時向容器中充入 1.0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2,反應(yīng)達到平衡前 v(正)>v(逆)D,相同溫度下，起始時向容器

10、中充入 2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%16 .下列說法不.正確的是A .鉛蓄電池放電工作原理為：Pb+PbO2+2H 2SO4 =2PbSO4+2H 2O,其充電時陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e = Pb+SO42B.堿性鋅鎰干電池放電時，負極反應(yīng)式可以寫為：Zn 2e = Zn2+C.堿性銀氫電池放電時正極反應(yīng)式為：H2 2e +2OH = 2H 2O放電D .某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：Li+2Li 035N1O2本由 2Li0 85NiO2則其充電時陽極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2 e = 2U0.35NQ2 + Li

11、+17.下列敘述正確的是A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕18.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不 正確的是()A.圖中四點Kw間的關(guān)系：A= D<C<BB.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量 CH3COONa固 體C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸D.若處在B點所在的溫度，將 pH = 2的硫酸與pH = 10的NaOH的兩種溶液等 體積

12、混合后，溶液顯中性19.向10mL 0.1mol L-1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH) 2溶7X x mL ,下列敘述正確的是A.x=10 時，溶液中有 NH4+、Al3+、SO42 ,且 c(NH 4+)>c(Al 3+)B.x=10 時，溶液中有 NH4+、AlO 2 > SO42 ,且 c(NH4+)>c(SO4廠)C.x=30 時，溶液中有 Ba2+、AIO2、OH ,且 c(OH )<c(AlO 2 )D.x=30 時，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH ,且 c(OH )=c(Ba2+)20.下列說法正確的是A .常溫下0.4 m

13、ol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3 ,則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B ) > c(H + ) > c(Na+) > c(OH )B.常溫時，pH = 2的CH 3COOH溶液和HCl溶液、pH = 12的氨水和 NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H +)相等C.常溫下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2； NH4Cl； NH3 H2O; CH3COONH 4中，c(NH4+)由大到 小的順序是：D . 0.1mol/L pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)>c(H2B) >

14、c(B2-)21 .阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A .可用酸性 KMnO 4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B ,香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物只有1種22 .鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 LNO 2 (標準狀況)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為()A . 7.8gB. 13.6 gC, 5.8gD. 4g第n卷選擇題(

15、共56分)23 . (10分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3兩種分子。請回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為 o請用電子式表示 ZX的形成過程 。非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學(xué)式)，其分子空間構(gòu)型為 oY、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)電池?zé)o培融Z電極fl - AljOj |A| 體熔融FeG2電報熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)反應(yīng)原理為：充電Fe + 2ZG ；1 2Z + FeG 2放電時，

16、電池的正極反應(yīng)式為 :充電時， (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；質(zhì)子數(shù)之和與 Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是 X24 . (9分)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1) Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , A的電子式為 ,(2)組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4) A和E反應(yīng)生

17、成G, Z2丫是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由 G在210 c分解生成，該分解反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(5)常溫下，G的水溶液的PH=5,則由水電離的氫離子濃度為 ，離子濃度由大到小的關(guān)25. ( 9分)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO, NO又被氧化成 NO 2,對實驗觀察無色 NO有干擾，過多的 NO、NO 2 又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學(xué)的思想。有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅(固定裝置略去)與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞 b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于；(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小

18、塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;再由a向c中加 2mL蒸播水，c中實驗現(xiàn)象為 ;(3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 , 理由是 O(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO 4>Cl2>Br2,操作步驟為, 實驗現(xiàn)象為, 但此實驗的不足之處是 。26. (9分)COCI2的分解反應(yīng)為 COCl2(g尸Cl 2(g)+ CO(g)H=+108 kJ mo1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖(第10min到14min的COCl 2濃度變化曲線未示出)：(1)計算反應(yīng)在地 8min時的平

19、衡常數(shù) K=;(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：(3)若12min時反應(yīng)與溫度 T(8)下重新達到平衡，則此時 c(COCl 2)=_mol L 1二_j OM 1(4)比較產(chǎn)物 CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示)的大小 ;(5)比較反應(yīng)物 COC12在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v(5-6) v(15-16)(填 N "、”或“=',原因是;27. (9分)工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室

20、用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得高溫BaSO4(s) + 4c(s) - 4CO(g) + BaS(s)AHi = 571.2 kJ - mol-1高溫BaSO4(s) + 2C(s) 二 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ - mol-1(1)氣體用過量 NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為 。高溫_(2)反應(yīng) C(s) + CO 2(g) - 2CO(g)的氏=kJ - mol1。(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的 , 。28. (10分)對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母

21、和霉菌有很強的抑制作用，工 業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的 化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信息：(1)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基；(2)D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；(3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1 o回答下列問題：(1) F的分子式為;(2) G的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)由B生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類型為(4) E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)請以CH2=CHCH 2Cl為原料合成 CH2=CHCOOH ;寫出合成路線路程圖。提示：氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖例如下：成都市2013屆零診模擬考試化學(xué)試卷(答案)選擇：DDBDACDBDAAADBCBCBABBB23