人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié) 化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。 相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間 （2）成鍵本質(zhì)： 陰、陽離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失 （4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽

2、。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。 （2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。、電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實(shí)質(zhì)： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電

3、子對(duì)（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。知識(shí)點(diǎn)三電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫

4、電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡(jiǎn)單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式： （）陰離子 簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子用電子式表示形成過程： 用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表

5、示離子化合物的形成過程知識(shí)點(diǎn)四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如，熔沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。存在作

6、用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。知識(shí)點(diǎn)五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系總結(jié)：一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。 7、由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物