浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十二)4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練十二45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·湖州模擬研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反響過程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在以下變化中的作用相似的是A.參加少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸鈉與硫酸反響C.向銅和雙氧水的混合物中參加硫酸D.潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶2.氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。以下裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸

2、收的是3.以下說法正確的選項是A.2019·天津高考滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中一定無NHB.2019·四川高考向裝有FeNO32溶液的試管中參加稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體C.2019·安徽高考過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色D.2019·大綱版全國卷46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA4.預(yù)測題以下推斷正確的選項是A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生

3、白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁外表的銅鍍層D.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加CuNO32固體，銅粉就會溶解5.以下有關(guān)說法或方程式正確的選項是A.2019·北京高考用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2B.2019·江蘇高考NO2與水的反響：3NO2H2O=2NONO2HC.2019·新課標全國卷NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD.2019·江蘇高考在1.0 mol·L1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO一定能大量共存6.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶

4、中分別充滿NH3、NO2，進展噴泉實驗。經(jīng)充分反響后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.B.C. D.不能確定7.2019·泉州模擬如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體可能是混合物，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.可能是NO2一種氣體8.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理，結(jié)

5、果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，那么氣體甲的組成可能為A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N29.易錯題在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是A.0.15 mol·L1 B.0.225 mol·L1C.0.30 mol·L1 D.0.45 mol·L110.2019·紹興模擬實驗室里可按如下圖的裝置來枯燥、搜集氣體R，

6、多余的氣體R可用水吸收，那么R是A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分2019·長沙模擬某試劑廠用銀含雜質(zhì)銅和硝酸含雜質(zhì)Fe3反響制取硝酸銀。步驟如下根據(jù)上述步驟，完成以下填空：1溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸填“濃或“稀。原因是。a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量2步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反響速率b.有利于未反響的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反響，降低溶液中cH3步驟C中是為了除去Fe3、Cu2等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反響是。a.置換反響b.水解反響c.氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)

7、式為_。12.14分探究題鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反響情況，答復(fù)以下問題：1在100 mL 18 mol·L1的濃硫酸中參加過量的銅片，加熱使之充分反響，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是。A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.6.72 L假設(shè)使上述反響中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中參加硝酸鈉，寫出反響的離子方程式_。2假設(shè)將過量銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)反響完全停頓時，共搜集到的氣體為1.12 L標準狀況，那么該氣體的成分是_，反響中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為_。A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 m

8、ol D.0.25 mol3某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參加H2O2后，銅片溶解，并且該反響的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反響的化學(xué)方程式為_。13.14分硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水屢次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。1工業(yè)上用水吸收NO2消費HNO3，生成的氣體經(jīng)屢次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸假定上述過程無其他損失。試寫出上述反響的化學(xué)方程式：_。2為了證明NO也可以與氧氣和水共同反響生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如下圖裝置有關(guān)夾持裝置已略去。檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，翻開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至_后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)

9、的現(xiàn)象是_ 。裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_。翻開K2，至裝置中長玻璃管中的氣體呈無色后，翻開K3，反響一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_。答案解析1.【解析】選A。觀察題干信息可知，NO2起到了催化劑的作用，A選項中H2SO4起了催化劑的作用；B、C選項中H2SO4作為反響物；D選項中濃硫酸起到了枯燥劑的作用，A選項符合題意。2.【解析】選C。A項，氨氣不溶于CCl4，不會發(fā)生倒吸；B項，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項，可發(fā)生倒吸；D項，導(dǎo)管末端連接枯燥管，枯燥管細口沒入水中少答應(yīng)

10、有效防止倒吸。3.【解析】選B。由于氨氣極易溶于水，假設(shè)銨鹽和強堿在稀溶液中反響且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，A錯；在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2復(fù)原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2，B正確；Fe粉與稀硝酸反響生成物是Fe3，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3反響，將其復(fù)原成Fe2，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，C錯；假設(shè)46 g氣體全為NO2，那么其含有的原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)為NA，實際存在反響2NO2g N2O4g，導(dǎo)致分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，D錯。4.【解析】選D。A項，N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反響2NOO2=2NO2，不能穩(wěn)

11、定存在，A錯；B項，AlOH3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反響，濃硫酸不能與銅反響，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯誤；選項D，Cu不能與稀硫酸反響，但參加CuNO32后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正確?！疽活}多解】比較等質(zhì)量的銅、銀與足量濃硝酸反響產(chǎn)生NO2氣體的多少也可用得失電子守恒法。nCu×2nNO2×1，nAg×1nNO2×1，等質(zhì)量的銅和銀的物質(zhì)的量nCunAg，故銅與硝酸反響產(chǎn)生的NO2多。5.【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，用催化劑

12、處理汽車尾氣中的CO和NO不再生成污染性氣體，發(fā)生的反響為：2NO2CO2CO2N2，A錯； C項，NH也能與OH發(fā)生反響，C錯；D項，NO與H組合成HNO3能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯。6.【解題指南】解答此題時注意以下三點：1假設(shè)兩燒瓶的容積都為1 L，且氣體都處在標準狀況下；2兩燒瓶中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量；3兩燒瓶中進入溶液的體積?！窘馕觥窟xC。假設(shè)兩個容器的狀況均為標準狀況，中物質(zhì)的量濃度計算公式為cV L÷22.4 L·mol1÷V L1/22.4 mol·L1；中物質(zhì)的量濃度計算公式為c2/3×V/22.4 mol÷

13、2/3V L1/22.4 mol·L1 ；因此C選項正確。7.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：1明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響；2NO2可與水反響生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆??！窘馕觥窟xA。選項分析結(jié)論A因為N2的存在最終試管內(nèi)不會充滿溶液不正確B假設(shè)VNO2VO2>41, 那么會出現(xiàn)題中所述現(xiàn)象正確CNO與NO2按任意比混合都會出現(xiàn)題述現(xiàn)象正確D只有NO2時，溶液先充入試管的2/3，通入適量氧氣后試管內(nèi)可充滿溶液正確8.【解析】選B。經(jīng)濃硫酸反響后NH3被吸收，故NH3體積為20 mL，經(jīng)Na2O2后顯紅棕色且最終幾乎

14、無氣體剩余可知一定有NO、CO2而無N2、NO2?！痉椒记伞颗袛嗷旌蠚怏w組成時的隱含條件此題中的氣體無色證明無NO2，最終幾乎無氣體剩余證明無N2。由于通過Na2O2后變色說明NO與O2反響，而O2的來源應(yīng)是CO2與Na2O2反響得到。設(shè)VNOx，VCO2y，那么解得x32 mL y48 mL9.【解析】選B。溶液中同時存在H和NO時就可以與Cu發(fā)生反響。該溶液中 H 實際為 0.6 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進展計算，正確解題思路為：3Cu8H2NO = 3Cu2 2NO 4H2O3 8 2 30.3 mol 0.6 mol 0.4 mol x根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知， H缺乏，應(yīng)根據(jù)H進展

15、計算。x3×0.6 mol÷80.225 mol，因此，銅離子物質(zhì)的量為0.225 mol?！菊`區(qū)警示】此題易錯選A和C。錯選A的主要原因是直接根據(jù)題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol進展計算，從而得出參與反響的銅的物質(zhì)的量為0.15 mol。解題時忽略溶液中仍然存在H，在該條件下，生成的CuNO32 中的硝酸根離子要繼續(xù)和銅反響。錯選C的原因是未進展過量計算，直接根據(jù)Cu的物質(zhì)的量計算，從而得出錯誤答案0.30 mol。10.【解析】選D。根據(jù)氣體的搜集和尾氣處理方式可知，R是一種比空氣輕，易溶于水的氣體。11.【解析】1根據(jù)反響方程式：Ag2HNO3濃=AgNO3

16、NO2H2O、3Ag4HNO3稀=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO3 2 mol，產(chǎn)生1 mol NO2；如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為減少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為a、c。2根據(jù)溫度對反響速率的影響，加熱保溫是使反響加快，促使HNO3與Ag反響，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、c。3由水解原理可知溶液濃度小，促進水解，使Fe3、Cu2生成難溶的FeOH3、CuOH2而除去。答案：1稀a、c2a、c3bFeOH3、CuOH212.【解析】1由

17、反響方程式Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O知，生成SO2的物質(zhì)的量是參加反響的硫酸的1/2，理論上即0.9 mol，標準狀況下的體積為20.16 L，但隨著反響的進展，硫酸的濃度會變稀，銅不能與稀硫酸反響，故產(chǎn)生的氣體體積小于20.16 L。參加硝酸鈉后溶液中含有H和NO，將銅氧化，發(fā)生3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2銅粉過量，反響開場產(chǎn)生NO2，但隨著反響的進展，硝酸的濃度變稀產(chǎn)生NO氣體； 1.12 L氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，由4HNO32NO2、8HNO32NO知參加反響的硝酸的物質(zhì)的量介于0.10.2 mol 之間，應(yīng)選B。3根據(jù)得失電子數(shù)相等配平。答案：1D3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2NO和NO2 B3Cu2HClH2O2=CuCl22H2O13.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：1根據(jù)實驗?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。2三個開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實驗起著重要作用?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置的作用是制備NO，裝置的作用是制備O2，裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。1NO2經(jīng)屢次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。2注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲漸漸溶解，產(chǎn)生