氮及其化合物檢測題及解析

1、選項(xiàng)a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO2飽和 NaHCO3溶液氮及其化合物檢測題及解析1.“生態(tài)文明，青山綠水”是我們發(fā)展的追求，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D臭氧空洞氟氯脛解析：選 C 造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫，造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳,造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，氟氯燒是形成臭氧空洞的主要污染物。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是（）A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B.75%酒精消毒原理和“84|毒液（主要成分 NaClO）消毒的原理相同

2、C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中 Hg2+、Pb/等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成解析：選 DSO2和 NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但能形成溫室效應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；75%的酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，84”消毒液是利用其主要成分B 項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉能有效地處理污水中的 Hg2C 項(xiàng)錯(cuò)誤。A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：選 CNO 是無色氣體，難溶于水，在放電的條件下 N2與 O2化合生成 NO。4.在如

3、圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則 a和 b 分別是（）NaClO 的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，原理不相同,+、Pb等重金屬離子，與其還原性有關(guān)，3.最新病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對氮的敘述正確的是（）SARS 病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化CCl2飽和 NaCl 溶液DNH31mol!_1鹽酸解析：選 DNO?溶于水反應(yīng)生成不溶于水的 NO,不能充滿燒瓶，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2在飽和 NaHCO3溶液中、Cl2在飽和 NaCl 溶液中溶解度均很小，不產(chǎn)生噴泉，B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；N

4、H3易溶于酸中，D 項(xiàng)正確。5. 如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()解析： 選 D 向 NaOH 固體上滴加濃氨水產(chǎn)生 NH3。 NH3遇揮發(fā)出的 HCl 生成 NH4CI 固體而產(chǎn)生白煙，H2SO4難揮發(fā)，但 NH3也能與 H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4,A 錯(cuò)誤；氨水能使 MgCl2、AICI3等溶液變渾濁， B 錯(cuò)誤； Fe(OH)2被 O2氧化為 Fe(OH)3,與 NH3無關(guān)， C 錯(cuò)誤； NH3與 H2O 反應(yīng)生成的 NH3H2O電離出 OH-而顯堿性，D 正確。6. “封管

5、試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙，濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與揮發(fā)出的 HCl 反應(yīng)生成了NH4Cl,與濃 H2SO4不反應(yīng)B氯化物溶液變渾濁該溶液一定是 AlCl3溶液CFeCl2液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，T時(shí)間后變成紅褐色FeCl2與 NH3反應(yīng)生成的 Fe(OH)2被 NH3氧化為 Fe(OH)3D濕潤的紅色石蕊試紙艾盅NH3與 H2O 反應(yīng)生成的 NH3H2O電離出 OH濃堿酸氧化物溶液(夾濕潤的劃色布薄試斑持裝置已略去)，判斷下列說法正確的是()A.加熱時(shí)，a 上部聚集了固體 NH4Cl,說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比

6、較好B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn) b 中 I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC.加熱時(shí)，c 中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時(shí)，d 內(nèi)氣體顏色變淺，e 內(nèi)氣體顏色加深解析：選 BA 項(xiàng)，NH4Cl 受熱易分解，遇冷又生成 NH4Cl;B 項(xiàng)，I2易升華；C 項(xiàng),加熱含 NH3的酚酬:溶液，NH3逸出，紅色變淺；D 項(xiàng)，NO2存在：2NO2（紅棕色）N2?！盁o色）AHOH、。答案：(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫?4)氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生催化劑(5)4NH3+5O2=4NO+6H2O+一(6)NH4NO315 .

7、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是 NO 而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中 K 為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn) 是半空的注射器。請回答有關(guān)問題:(1)設(shè)計(jì)裝置 A 的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置 B 中的銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B 中的現(xiàn)象是B 中反應(yīng)的離子方程式為(3)裝置 E 和 F 的作用是;為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是。(4)裝置 D 的作用是。解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的 NO 能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用 A 裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣避免對一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)因

8、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水，現(xiàn)象是 Cu 絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)，其離子方程式為 3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NOT+4 山 0。(3)N0 與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮，故用空氣驗(yàn)證 NO 的生成，將注射器中的空氣推入 E 中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了 NO。(4)NO、NO2者 B 有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物可用 NaOH 溶液吸收。答案：(1)產(chǎn)生 CO2趕走裝置中的空氣，防止因 NO 與 O2反應(yīng)生成 NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu 絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O(3)

9、驗(yàn)證 NO 的生成將注射器中的空氣推入 E 中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣；防止倒吸16 .(2018 北京高考)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：”小粗嶂獨(dú)山 3 芷，一希湖碑赭獷/磁朝H,11K同方禮種酸稱獷船L礴石冒住要成分為mg.osHQ已知：磷精礦主要成分為 Ca5(PO4)3(OH),還含有 Ca5(PO4)3F 和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4：10CaSO40.5H2O+

10、6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4（填“喊“”。）結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P 和 S 電子層數(shù)相同，酸浸時(shí)，磷精礦中 Ca5（PO4）3F 所含氟轉(zhuǎn)化為 HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 SiF4除去。寫出生成 HF 的化學(xué)方程式：脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SOK 殘留，原因是;加入 BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是（5）取 ag 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 bmolL12345678NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 cmL。精制磷酸中 H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為

11、 98gmol1）解析：（1）可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率。通過題給流程可知，能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨和加熱。（2）由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。根據(jù)兩者電子層數(shù)相同，可判斷兩者處于同一周期，且 S 在 P 的右側(cè)，核電荷數(shù) PS,得電子能力 PS,非金屬性 PS,根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。（3）已知反應(yīng)物為Ca5（PO4）3F 和 H2SO4,生成物為 CaSO40.5H2O、H3PO4和 HF,再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF。（4）硫酸鈣是微溶物，存在溶解平衡，因此反應(yīng)后的溶液中仍含有 SO4o由題給信息可知，反應(yīng)物為 BaCO3、SOK 和 H3PO4,生成物為 BaSO4、CO2、H2PO4和水，由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+SO2T+2H3PO4=BaSO4+CO2T+H2O+2H2P。4。（5）由題bc.意知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為瑞 0mol,當(dāng)生成 Na2HPO4時(shí)，參加反應(yīng)磷酸的物質(zhì)的量為霽京 mol,即磷酸的質(zhì)量為 18bcg,則磷