2014年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料全

1、2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料根本概念：_ 1、 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、89、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 在化學(xué)變化中可

2、以再分區(qū)別：在化學(xué)變化中，是否可以再分10、單質(zhì)：11、化合物12、氧化物由同種元素組成的純潔物:由不同種元素組成的純潔物 :由兩種元素組成的化合物中：-區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 如：02是單質(zhì)，CO2是化合物,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =單位為1",省略不相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子

3、核外電子一原子核質(zhì)子+中子0注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子、離子的關(guān)系:得e得e陰離子".原子.> 陽(yáng)離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型： 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響女口： A + B = AB 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響女口： AB = A + B 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響女口： A + BC = AC + B 復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響女口： AB + CD = AD + CB三者

4、的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自 燃，兩者都是氧化反 響19、 復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學(xué)的根本反響類型 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響 不屬于化學(xué)的根本反響類型 緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的，甚至不容易覺(jué)察的氧化反響 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)注：2H202=2H 2O + 02 f此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾

5、種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種 液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都 把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 女口： hci=h2 + ci-HNO 3=H+ + NO 3- H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

6、女口： KOH=K + + 0H - NaOH=Na + + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物女口： KNO 3=K + + NO 3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCi 2=Ba2+ + 2Cl -25、 酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3.1OH2O、CUSO/5H2O風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥

7、的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCI氯化氫4、 常見(jiàn)的酸根或離子： SO42-硫酸根卜NOJ硝酸根卜CO 32-碳酸

8、根卜CIO 3-氯酸卜MnO 4-高錳酸根卜MnO 42-錳酸根卜PO43-磷酸根、CI-氯離子、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO 3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根卜 H2PO4-磷酸二氫根卜OH-氫氧根卜HS-硫氫根卜S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子卜Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg 2+鎂離子卜AI 3+鋁離子卜Zn 2+鋅離子卜Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+ 銀離子、Ba2+鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。氧-2，氯化物

9、中的氯為-1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價(jià):1化學(xué)式的意義:宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;讀：直接讀其元素名稱稀有氣體的可加多個(gè)“氣"字或不加也可微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的:a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等 其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符

10、號(hào)右下角寫(xiě)幾。2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為Q2。2氧氣、N2氮?dú)釬2氟氣、CI2氯氣多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 03等3化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某"，如： 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：酸鎂、CaCO碳酸鈣直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì): 女口：每個(gè)氧氣分子是由 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:、H2氫氣、Br2液態(tài)溴讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣"MgO氧化鎂、NaCI氯化鈉KMnO高錳酸鉀、KMnO錳酸鉀MgSQ硫4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

11、判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素與符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20 號(hào)元素意圖排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)最外層為第一層不超過(guò)2個(gè) 先排滿層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層8電子 第一層為最外層2電子金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù)?4

12、,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑專稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定_性質(zhì)穩(wěn)7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： “寫(xiě)"、“配"、“注"“等"。8、酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。2PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、C

13、u、Hg、Ag、Pt、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金10、2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏觀組成*元素存在狀態(tài)J單質(zhì)L化合物表示方法f元素符號(hào)質(zhì)子+說(shuō)明：1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)L中子0.原子L核外電子一 表示方法元素符號(hào)1相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量微觀構(gòu)成物質(zhì)由原子構(gòu)成分子'表示方法化學(xué)式I相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法 *離子符號(hào) 相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)

14、原子質(zhì)量和離子金屬單質(zhì)11、(1)分類乜屯凈物化學(xué)符號(hào)的意義與書(shū)寫(xiě)：化學(xué)符號(hào)的意義非金屬單質(zhì)廣單質(zhì)稀有氣體廠無(wú)機(jī)化合物氧化物 酸 堿 鹽化合物'有機(jī)化合物:a.元素符號(hào)：表示一種元素； 表示該元素的一個(gè)原子。.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第1小點(diǎn)離子符號(hào)：表示離子與離子所帶的電荷數(shù)。.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子兀素符號(hào)：原子 女口： 3S只表示3個(gè)硫原子 化學(xué)式：分子 女口： 5CQ只表示5個(gè)二氧化碳分子.離子符號(hào)：離子女口： 4Mg+只表示4個(gè)鎂離子(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):

15、a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示女口： 二氧化碳分子：CQc離子的表示方法：用離子符號(hào)表示女口：鈣離子：Ca2+d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素： Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只"1時(shí)，只能在符號(hào)的前面加 ，不能在其它地方加。女口：兩個(gè)氧原子：2Q(而不是Q, Q是分子);7個(gè)二氧化碳分子：7CQ;兩個(gè)鈣離子：2Ca2+先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)!12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)純潔物和混合物間的關(guān)系:同種元素組成的純潔物元素唸不同種元素組化合物*成的純潔物具有一樣核電荷數(shù)的一類原子13

16、、蒸發(fā)溶劑、參加溶質(zhì)、升高或降低溫度不飽和溶液吒參加溶劑、降低或升高溫度飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:收集裝置發(fā)生裝置向上向下固+液排水法排空氣法排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以與它們的區(qū)別:固+液簡(jiǎn)易裝置固+固2氣體氧氣Q二氧化碳CO藥品雙氧水HO和二氧化錳MnO 固 +液石灰石石CaCQ 和稀鹽酸HCI固+液反響原理2H2Q= 2H2O+QTCaCQ+2HCI=CaCl2+H2O+COf儀器 裝置14的B或C女口 14的B或C檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn) 集氣瓶，假設(shè)木條復(fù) 燃,是氧氣；否那么不 是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，假設(shè)渾濁 那么是CO。收集 方法 排

17、水法不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大瓶口向上排空氣法 密度比空氣大不能用排水法收集驗(yàn)滿驗(yàn)純用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，假設(shè)木條 復(fù)燃，氧氣已滿，否那 么沒(méi)滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，假設(shè)火焰熄 滅，那么已滿；否那么 沒(méi)滿放置正放正放考前須知 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣Q無(wú)色無(wú)味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大占燃C + O；=CO發(fā)出白光，放出熱量 id1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 燒。S + 0

18、 2 =SO2 空氣中一淡藍(lán)色火 焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰4P + 5Q點(diǎn)燃2P2Q 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q3Fe + 2O2 ='燃Fe 3O4 劇烈燃燒，火 星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放 出熱量二氧 化碳CO無(wú)色無(wú)味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干 冰"。CQ + H 20 =H2CQ酸性H2CO = H 2O + CO2 f不穩(wěn)定CO + Ca(OH) 2=CaCOJ +HO鑒別 COCO +2NaOH=NaCO + H 2O1、用于火火應(yīng) 用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質(zhì)2、制飲料、化 肥和純堿解題技

19、巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO、CuO FeO、C FeS硫化亞鐵藍(lán)色：Cu(OH)2、含CiT溶液、紅色：Cu亮紅色、FeO紅棕色、紅磷暗紅色黃色：含F(xiàn)e3+的溶液黃色綠色：含F(xiàn)e2+的溶液淺綠色無(wú)色氣體：N、CQ CO Q、H、CH有色氣體：NQ紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH；此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO3、常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSQ AgCI就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH) Cu

20、CO 紅褐色沉淀：Fe(OH3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO+ 2NaOH = NaCO+ H2O： HCO+ 2NaOH = NaCO+ 2H2OSO + 2KOH = KSO + H2OHSO+ 2KOH = K2SO + 2H2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO+ 2NaOH = NaSO + 2H?O 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不

21、變CO + H20 = H2COSO 2 + H2O = HSOSO + H2O = HSQN 205 + HQ = 2HNO(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2。 堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO =

22、 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH? CaO + H 2O = Ca(OH? 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)=/MgO + H2OCu(OH)= CuO + H2O 2Fe(OH?=Fe 2Q + 3H 2O2AI(OH)b = aAq + 3H 2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要比較純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水CuS4()并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色一藍(lán)色、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C2、NaO溶液、KOHS液、堿

23、石灰等 除HCI氣體可用：AgNOg液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC、石灰水、NaO溶液、KO溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響, 或者生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H、CO CH或用CO H復(fù)原CuO FeO3之前，要檢 驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如:CO SO、NO的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)展；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO、NO用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用Na

24、HC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗； U、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣H202、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI，鹽酸酸霧用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是Na0H和Ca0、生石灰、 無(wú)水CuS0并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色 藍(lán)色等除HCI氣體的試劑：AgN0容液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)

25、中有無(wú) HCI、澄清石灰水、Na0H溶液或固體、K0H溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反響五、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有C0的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有 C0,有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的Cu0再將經(jīng)過(guò)灼熱的Cu0的混合氣體通 入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色Cu0變成紅色，且澄清石灰水要變渾 濁。2、有H的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的Cu0再將經(jīng)過(guò)灼熱的Cu0的混合氣體通入 盛有無(wú)水CuS0中?，F(xiàn)象：黑色Cu0變成紅色，且無(wú)水 CuS0變藍(lán) 色。3、有C0的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

26、 六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一 個(gè)枯燥潔凈的燒杯燒杯壁有小水珠 生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有 澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明C0具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里如圖，點(diǎn) 燃蠟燭，再沿?zé)趦A 倒C0階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明C0具 有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質(zhì)11:三、解計(jì)算題:計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算 由和兩種類型

27、混合在一起計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 X 100% 溶液質(zhì)量二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X某元素相對(duì)原子質(zhì)量乂原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X 100%混合物質(zhì)量四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量X 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 寫(xiě)出有關(guān)

28、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化學(xué)根底知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是 化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有一樣 核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)5 在原子中，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)。6 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。1

29、1. 石油、煤、天然氣都是 混合物。12. 溶液都是混合物。例如: 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是 氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反響的根本類型是 化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au18. 具有復(fù)原性的物質(zhì)是 H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是 C、H2。屬于化合物的是 CO。19燃燒、緩慢氧化、自燃的一樣點(diǎn)是都是氧化反響。20. 在化學(xué)反響前后，肯定不

30、變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示 兩個(gè)氫分子；2H表示 兩個(gè)氫原子；2H +表示 兩個(gè)氫離子。22. 溶液都是 均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì) 一樣。溶液不一定是無(wú)色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24. 酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的 pH>7 ;如：NaOH、CaOH2、CaO 溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCI25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,

31、核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反響中 易失電子，成為 陽(yáng)離子。26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是1可燃物與氧氣充分接觸 ；2溫度到達(dá)或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27. 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒是 分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCI、硫酸H2SQ4、硝酸HNO 3。29. 堿有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣 Ca OH2等。30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。其他口訣也可31. 空氣中的污染性氣體有 一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對(duì)空氣沒(méi)有污染。33. 空氣中按

32、體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是 氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣O2。35. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出 耀眼的白光，生成白色固體。40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是1氯酸鉀白和二氧化錳黑的混合物；2高錳酸鉀；其中在反

33、響中二氧化錳做 催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純潔物。42. 氫氣的用途有 1冶煉金屬?gòu)?fù)原性；2焊接金屬可燃性；3探空氣球比空氣輕。43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石。可用來(lái)切割玻璃。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是 木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳 MnO 2 四氧化三鐵 Fe 。47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)?在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO

34、 3。50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH4。54. 甲烷CH4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì) 增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂?吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉NaOH丨敞口放置，質(zhì)量會(huì) 增加，因?yàn)闅溲趸c 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。58.

35、 用石灰漿主要成分是氫氧化鈣抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH枯燥的是SO2、CO2、HCI。60. 硫酸銅晶體的俗稱是 藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、火堿、苛性 鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是 AgCI、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg OH2;一種藍(lán)色沉淀是CuOH2; 一種紅褐色沉淀是 FeOH3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的

36、儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍(lán)色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)展操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是 排凈試管中的空氣，防止混 合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化 。69. 酒精燈火焰溫度最

37、高的是外焰。70. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅 。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCI 2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改進(jìn)酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、 由不飽和

38、溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、 溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的.質(zhì)量。81、 20C時(shí)，食鹽的溶解度為 36克。就是說(shuō)在20C時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強(qiáng)。83、 假設(shè)要?jiǎng)e離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是 計(jì)算、稱量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將 濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。根底知識(shí)第一局部元素化合物知識(shí)一三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫

39、氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1物理性質(zhì)：1 - - - 1三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度1溶解性H21 1無(wú)色無(wú)味i氣體i比空氣溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣1溶于水CO2無(wú)色1無(wú)味氣體比空氣溶于水12 / 23可燃性1 _復(fù)原性H 2- H2 + O2 點(diǎn)燃H2+CUO j與金屬與非金屬與化合物iC+O2點(diǎn)燃CH 4+O2點(diǎn)燃O2 1 Mg+O 2點(diǎn)11 £心S+O2點(diǎn)燃C2H5OH + O 2 點(diǎn)燃t Fe+O2點(diǎn)燃1 f , !P+O2點(diǎn)燃CO+O2點(diǎn)燃1與水與石灰水與碳1CO2 1:CO2+ H 2O =CO2+ Ca(OH) 2二CO2+ C咼溫i2、氧氣、氫氣

40、、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅滅i作工業(yè)原料制飲料、純堿、化肥等“干冰"用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1 .物理性質(zhì):1j顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色i無(wú)味氣體i比空氣溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體|比空氣溶于水CH41 - 1無(wú)色無(wú)味氣體|比空氣溶于水2.化學(xué)性質(zhì)可燃性：I可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)H211111-H2+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯壁沒(méi)i:1:有，該氣體是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水COCO+O2點(diǎn)燃1 111!的小燒杯，石灰水變，

41、該氣體是；另一氣體就是。CH4CH4+O2 點(diǎn)11L:三具有可燃性和復(fù)原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2；無(wú)色無(wú)味氣體i比空氣溶于水CO $無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水|1 .物理性質(zhì)：j金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械牟煌睿阂粯?、金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。不同2 化學(xué)性質(zhì):1E1可燃性復(fù)原性1H2 H2+O2點(diǎn)燃H2+Cuo£|CO CO+O2 點(diǎn)CO+CuOi c_ _i C+O2點(diǎn)燃C+CuO高溫i四碳酸鈣：石灰石、石的主要成分是碳酸鈣1. 物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2 化學(xué)性質(zhì)：受熱會(huì)分解：CaCO3一

42、咼溫 ；2可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl =五鐵：1 物理性質(zhì)：銀白色有時(shí)黑色、固體、質(zhì)軟2化學(xué)性質(zhì)：J生銹：Fe+O2+H2O-主要成分；防銹的方法有 鐵與氧氣燃燒：Fe+O2工燃 鐵與酸：Fe+ HCl=Fe+H 2SO4=鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4='置換反響。Fe的化合價(jià)變化：價(jià)價(jià)i1純鐵鋼|生鐵i組成含碳量1 1:0i0.03 2%|2% 4.3%小大ii性能i:1 . - _|1硬度小 大I韌性好差3 鐵的合金：生鐵與鋼1 長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過(guò)程的化學(xué)方程式是；要除去這層白膜，可 向瓶中加少量 填名稱溶解，反響的化學(xué)方程式是。2.要

43、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可參加少量填名稱，如果有產(chǎn)生填現(xiàn)象，就說(shuō)明生石灰中含有石 灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反響的化學(xué)方程式是。3右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可 將混合氣體先通過(guò)，再通過(guò)，填A(yù)、B即得到純潔、枯燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過(guò)B時(shí)，氣體應(yīng)從通入填a、b。4為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖 A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn) A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末A澄清石灰水變紅，C中出現(xiàn)渾濁。答復(fù)：裝置連接順序應(yīng)是：填 A、B、C 水煤氣m；A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有；C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。4 澄清石灰水5寫(xiě)岀除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號(hào)為雜質(zhì)時(shí)所

44、發(fā)生反響的化學(xué)方程式:BCO中混有少量 C02：； FeSO4CuSO4：； NaCl Na2CO3：； Fe 粉Fe2O3：。第二局部化學(xué)根本概念和根本原理物質(zhì)分子原子離子是保持物質(zhì)是帶電的.元素：具有一樣'宏觀上只說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)微觀上 既說(shuō)種類，又說(shuō)個(gè)數(shù)的最小粒子;中的最小粒子；或；.即一樣14 / 23的一類原子的總稱。構(gòu)成的A水是由氫、氧元素組成的; 水分子是氫、氧元素組成的;二原子的構(gòu)成原子核r質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)1中子：中子數(shù)由 子：電 子：最外層電子數(shù)決定了決定了元素的'決定了原子的Jr 元素的元素的例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和

45、構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過(guò)程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中 的粒子是和。例3以下表達(dá)錯(cuò)誤的有B水是由水分子構(gòu)成的；C 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；DE水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。在原子中：核電荷數(shù) =;相對(duì)原子質(zhì)量+在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、廠 NH4+1離子彳帶電的原子團(tuán)陰離子：Cl-、 O2-、 S2-、SO42-、CO32-、NO3-、OHj例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，2個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子,2

46、個(gè)碳酸分子。三物質(zhì)的分類r金屬：質(zhì)'稀有氣體:(非金屬、Zn、 FeMg、AlHe、Ne、ArC、S、P 一般由構(gòu)成固態(tài)非金屬: 氣態(tài)非金屬: r氧化物H 2> 02、N2非金屬氧化物：CO2、H20金屬氧化物：Na2O、Fe2O3多數(shù)由HCI、H2SO4、H2CO3其它無(wú)機(jī)物"NaOH、Ca(OH) 2KCI、(NH 4)2SO4有機(jī)物：CH 4、C2H5OH、昆合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液多數(shù)由構(gòu)成構(gòu)成例5以下既不是有機(jī)物，也不是無(wú)機(jī)物的是A . CO2B . CC. H2CO3D . CH 4例6用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機(jī)物

47、非金屬 混合物'的序號(hào)填寫(xiě)：氧氣屬于；水屬于；氯酸 鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。四化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)與其化合價(jià):元素與其化合價(jià)I 一價(jià) K、Na、*Cl、H、Ag ；二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ；二價(jià) *O、Ca、Ba、Mg、Zn ；*二、四、六 S都齊全；三Al，四Si，五價(jià)P；Cu、Hg二價(jià)最常見(jiàn)。:注：上述帶*'號(hào)的為負(fù)價(jià)。常見(jiàn)原子團(tuán)與其化合價(jià)物質(zhì)名稱硫酸=碳酸j硝酸氫氧化鈉氯化銨1化學(xué)式與原子團(tuán) 的化合價(jià)-2 7-2H2SO4 j H2CO3tl-1HNO3-1NaOH+ 1NH4ci帶點(diǎn)元素的化合價(jià):!11i1:2、化學(xué)式與其名

48、稱：1單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬： 出、02、C12、N22化合物的化學(xué)式：氧化物：MgO、Na20、Fe2O3 某化某金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4CI ； Na2CO3、AI-2：SO43、NH4NO3例7寫(xiě)岀以下個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學(xué)方程式與其書(shū)寫(xiě)與配平：寫(xiě)：化學(xué)式1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟配：化學(xué)計(jì)量數(shù)配平'注：反響條件、J、f2化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法例AI +Fe3O4高溫Fe +AI 2。3請(qǐng)奇數(shù)配偶法例FeS2 +O2點(diǎn)燃

49、Fe2O3 +SO2配觀察法例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2平例8寫(xiě)岀以下反響的化學(xué)方程式：電解水：；實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣：；實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣：；鐵與鹽酸反響：；鋁與硫酸反響：；實(shí)驗(yàn)室用石與鹽酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水變渾濁：；宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反響：；高爐煉鐵中用赤鐵礦主要成分氧化鐵所發(fā)生的反響:五化學(xué)反響類型1、化學(xué)反響根本類型：四大根本類型*有參加時(shí)，化合價(jià)改變1化合反響：A+B+C 2Mg+0 2 -點(diǎn)燃 2MgO 如CO2+H2O=H 2CO3 l2CO+O 2 點(diǎn)燃 2CO22分解反響：A f B+C有生成時(shí)，化合價(jià)改變化合價(jià)2H2O 通電 2H2f

50、 +O2f 女口 j CaCO3 更溫 CaO+CO 2 f2KMnO 4 = 2K2MnO 4+MnO 2+O2 f3置換反響： A+BC f B+AC| H2+CuO = CU+H2O 或 C+CuO 女口 jZn+H 2SO4=ZnSO4+H2f金屬與酸Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu金屬與鹽4復(fù)分解反響第 8章學(xué)習(xí)。AB+CD f BD+AC女口 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2； +Na2SO45例外的反響：CO+CuO Cu+CO 2CO與金屬氧化物的反響CH4+202仝燃 2H2O+CO2 有機(jī)物燃燒的反響2、氧化復(fù)原反響：有得、失氧的反響是氧化復(fù)原反響。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反響；是復(fù)原劑，具有復(fù)原性；失去氧的物質(zhì)被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響；是氧化劑，具有氧化性。例9在以下反響中，屬于化合反響的是，屬于分解反響的是，屬于置換反響的是。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+