第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時學案

1、.第3課時酸堿中和滴定知識點酸堿中和滴定 學生預習區(qū)1概念用物質的量濃度的酸或堿測定未知物質的量濃度的堿或酸的方法。2實驗用品 1儀器：酸式滴定管如圖A、堿式滴定管如圖B、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等。2試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。3滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸和氧化性物質能腐蝕橡膠。堿性的試劑一般用堿式滴定管。3操作步驟4數(shù)據(jù)處理取平均值代入計算式計算。1為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿液？堿式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕，生成粘接活塞的物質，使活塞不能轉動或轉動不靈敏。堿式滴定管的橡皮管易被酸性溶

2、液和氧化性溶液腐蝕，使其失去彈性。老師點撥區(qū)以標準NaOH溶液滴定鹽酸為例1準備工作實驗前的準備工作：2指示劑的選擇：酸滴定堿一般用甲基橙；堿滴定酸一般用酚酞。3滴定操作放出一定體積的鹽酸于洗凈的錐形瓶中，滴加23滴酚酞試液，用標準NaOH溶液開場滴定。左手輕輕擠壓玻璃球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化。1滴定速率：先快后慢，逐滴參加，不能成股流下。2終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，指示劑剛好變色，且半分鐘內不褪色，即到終點，讀取并記錄讀數(shù)。4讀數(shù)準確至0.01 mL。5數(shù)據(jù)處理為減小誤差，滴定時，要求重復實驗23次，求平均值。假設有一次與其他幾次相比差值較大，要舍去該次的值求

3、剩余的幾次差值不大的平均值。對點即時練1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，假設把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，那么燒杯中溶液的體積為A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析滴定管下部有一段無刻度線，故從5 mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20 mL。2某學生用0.100 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并參加23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

4、；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0以上 23 mL；E調節(jié)液面至“0或“0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：1正確操作步驟的順序是用字母序號填寫_。2上述B步驟操作的目的是_。3上述A步驟操作之前，假設先用待測溶液潤洗錐形瓶，那么滴定結果_填“偏高“偏低或“不變。4判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。答案1BDCEAF2洗去附著在滴定管內壁上的水，防止因將標準溶液稀釋而帶來誤差 3偏高 4錐形瓶內溶液由無色變成淺紅色且半分鐘內不褪色解析2無論是盛放標準液還是待測液的滴定管均要潤洗，因為滴定管的內壁上附著的蒸

5、餾水會將溶液稀釋而引起測定誤差。3A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的體積大于20.00 mL，消耗標準液多，那么測定結果偏高。4由于用酚酞作指示劑，故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，即到達了滴定終點。酸堿中和滴定操作中的兩點說明及滴定終點的斷定1有關潤洗滴定管必須潤洗，否那么，溶液被稀釋；錐形瓶在使用時不能用待測液潤洗，否那么相當于增加了待測液。2有關眼睛注視滴定時，眼睛不能注視滴定管內溶液液面的變化；讀數(shù)時，視線和凹液面的最低點相切。3選取適當指示劑，準確判斷滴定終點指示劑的選擇強酸與強堿互相滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液遇酸、堿顏色變化不明顯。一般

6、原那么是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。滴定終點的判斷以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例假設用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。4滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤河缮兂缮?，且半分鐘內不恢復原來的顏色。知識點中和滴定誤差分析 學生預習區(qū)中和滴定誤差分析方法分析誤差要根據(jù)計算式c待分析：當用標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，消耗標準溶液多，那么結果偏高；消耗標準溶液少，那么結果偏低。2錐形瓶洗凈后需要用待測液潤洗嗎？提示：不能潤洗。假設潤洗，待測液的量增多

7、，測得結果偏高。 老師點撥區(qū)標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，產生誤差的原因主要有操作不當、讀數(shù)不準等。 對點即時練3用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，會引起實驗誤差的是A取枯燥干凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進展滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進展滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液答案D解析滴定管假設枯燥干凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內存有少量蒸餾水，但待測液的物質的量不變，消耗標準液的體積不變

8、，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否那么會使測定結果偏高。4以下有關酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是A酸堿中和滴定時，在錐形瓶中準確地參加一定體積的待測液和滴入23滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而參加了適量的蒸餾水B酸堿中和滴定時，使用經過蒸餾水洗凈但未枯燥的錐形瓶裝待測液C酸堿中和滴定時，使用經過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液D用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多參加了一滴指示劑答案C解析A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質的物質的量未變，故滴定時所需標準液的體積是不會改變的；B中原理與A一樣，只不過是稀釋程度不同而已；

9、C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液，會使其濃度減小，那么在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實驗的結果，因為酸、堿的物質的量根本上沒有改變。酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要程度；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手漸漸旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作成。 A篇對點強化訓練知識點一中和滴定1以下有關表達中正確的選項是A滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關C滴定前應首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應注視滴定管內

10、液面的變化答案C解析A項應是堿式滴定管，B項應是右手操作錐形瓶，D項應兩眼觀察錐形瓶內顏色變化。2用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖，正確的讀數(shù)為A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案B解析滴定管0刻度在上，準確到0.01 mL，應該從上往下讀，視線與凹液面相切，因此讀數(shù)為22.35 mL，B正確。3以下有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；向滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是A BC D答案A解析有關中和滴定的實驗操作

11、，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是。4室溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L鹽酸，假如到達滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的體積約為0.05 mL，那么所得溶液的pH約是A7.2 B8 C10 D11.3答案C解析先求出此時氫氧根離子濃度0.05103 L0.1 mol/L/0.050 L104 mol/L。所以溶液的pH為10。5下面是一段關于酸堿中和實驗操作的表達：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；在錐形瓶中參加25 mL待測NaOH溶液；參加

12、幾滴石蕊試液作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈；直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進展滴定；左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A BC D答案D解析錐形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時一般不用石蕊試液作指示劑，錯；滴定管使用前要潤洗，錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯。6.現(xiàn)用物質的量濃度為a molL1的標準NaOH溶液去測定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進展的操作是_。2用標準NaOH溶液滴定時，應將標

13、準NaOH溶液注入_填“甲或“乙中。3如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，那么cHCl_ molL1。答案1用標準NaOH溶液潤洗23次2乙3解析1堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗23次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。2NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，應選乙。3滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V2V1 mL，因此cHCl molL1。知識點二中和滴定誤差分析7用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，假設測得的結果偏低，那么產生誤差的原因可能是A滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用鹽酸潤洗C滴定前，滴定管的尖

14、嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確答案D解析A項，假設錐形瓶用NaOH溶液潤洗，會使測定結果偏高，故不潤洗是正確的；B項，酸式滴定管未用標準液潤洗，所以鹽酸變稀了，V鹽酸就大了，會使測定的cNaOH偏高；C項，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體積，V鹽酸變大了，測定的cNaOH會偏高；D項，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，使V鹽酸小了，會使cNaOH偏低。8用物質的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作會導致測定結果偏小的是酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴定

15、前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC D答案D解析用HCl溶液滴定NaOH溶液時，cNaOH，主要分析cHCl、VHCl、VNaOH對cNaOH的影響。使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因此cNaOH偏??；將有部分鹽酸補滿尖嘴，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗VHCl

16、偏小，那么cNaOH偏?。粚⑹勾郎y液量增多，滴定時用去標準鹽酸的體積增大，那么cNaOH偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標準鹽酸的體積減小，那么cNaOH偏小；將使VHCl增大，那么cNaOH偏大；讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液的體積偏小，那么cNaOH偏小。9以下實驗操作不會引起誤差的是A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液完畢實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開場實驗時無氣泡答

17、案C解析A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否那么使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否那么會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果；C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反響過程中酸和堿的物質的量；D項開場實驗時酸式滴定管中無氣泡，完畢實驗時有氣泡，會導致所讀取的VHCl偏小，根據(jù)VHClcHClVNaOHcNaOH，所測的cNaOH偏小。B篇綜合提升訓練10右圖是對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖

18、像，根據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是下表內各組中的選項溶液ABCDcHCl/molL10.120.040.030.09cNaOH/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，當NaOH溶液體積為20 mL時酸過量，cH0.01 molL1，當NaOH溶液體積為30 mL時，溶液呈中性，恰好反響，即10cHCl30cNaOH，由、求解得cHCl0.09 molL1，cNaOH0.03 molL1，應選D。11某學生用0.2019 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好

19、滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調節(jié)液面至“0或“0刻度線稍下，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請答復：1以上步驟有錯誤的選項是_填編號，該錯誤操作會導致測定結果_填“偏大“偏小或“無影響。2步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果_填“偏大“偏小或“無影響。3判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。4如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。答案1偏大2偏小3滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色422.60解析1堿式滴定管必須用待裝液潤洗，假設不潤洗，管壁上殘留的蒸餾水會稀釋Na

20、OH溶液，會使測定結果偏大。3滴定終點的現(xiàn)象是混合液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色。4讀數(shù)準確至0.01 mL。12某學生用物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因參加一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。2以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 _填編號。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開場仰視讀數(shù)

21、，滴定完畢時俯視讀數(shù)3假設滴定開場和完畢時，酸式滴定管中的液面如下圖，那么起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。4某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。答案1錐形瓶內溶液顏色變化在半分鐘內不變色2D 30.00 26.10 26.10426.10 mL，cNaOH0.1044 mol/L解析用濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，cNaOH。欲求cNaOH，須先求VHClaq，再代入公式；進展誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即VHClaq和VNaOHaq的影響，進而影響cNaOH。2滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將參加的鹽酸稀釋，消耗一樣量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的參加不影響OH的物質的量，也就不影響結果；假設排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結果偏高；開場仰視，完畢時俯視，如下圖，代入計算的體積小于實際體積。3