備戰(zhàn)2016高三化學(xué)北京名校模擬題分項版：專題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化(原卷版)(1)

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 更多精品資源請登錄專題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化1【北京市西城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2【北京市朝陽區(qū)2013年度高三一模考試卷】已知：下列說法不正確的是A 和變化過程中都會放出熱量 B 氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子 C 和中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵 3【北京市通州區(qū)2013年度高三摸底考試（二）考試卷】下列說法中正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同C一定條件下，0.5

2、 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJ/molD一定條件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ，當(dāng)1 mol O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如右表所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ4【北京市東城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)（一）考試卷】指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵HHFFHFHClHIE(kJ·

3、;mol-1)436157568432298A 432 kJ·mol-1E(HBr)298 kJ·mol-1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH2(g)2H (g) H436 kJ·mol-1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJ·mol-15【北京市重點中學(xué)2013年度高三第一學(xué)期月考考試卷】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1mol SS、1molFF 、1mol SF鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱H為 （ ）A-1780kJ·mol1

4、 B-1220kJ·mol1 C-450 kJ·mol1 D +430kJ·mol16【北京市重點中學(xué)2013年度高三第一學(xué)期月考考試卷】下列說法正確的是 ( )A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c7【北京市海淀區(qū)2013年度

5、高三第一學(xué)期期末練習(xí)考試卷】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mol1已知： （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量C斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ8【北京市通州區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末摸底考試卷】已知：H2(g) F2(g) = 2HF(g) H 270 kJ/mol，下列說法正確的是A

6、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示9【北京市朝陽區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼筷P(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是A2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1 = H2 + H3 CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定10【北京市朝陽區(qū)201

7、3年度高三第一學(xué)期期中考試卷】已知：C(s，石墨) = C(s，金剛石) H = +1.9 kJ·mol。下列有關(guān)說法正確的是A相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高B斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少 C若：C(s，石墨) + O2(g)= CO2(g) H1=393.5 kJmol-1則有：C(s，金剛石) + O2(g)= CO2(g) H2=395.4 kJ·mol-1D其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)镠0 11.【北京市東城區(qū)普通校2013年度高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷】 甲醇質(zhì)子交換膜

8、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol12【北京市重點中學(xué)2013年度高三第一學(xué)期月考考試卷】（8分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol

9、NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H（填“>”、“<”或“=”）_0。（3）已

10、知： N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ·mol1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 13【北京市重點中學(xué)2013年度高三第一學(xué)期月考考試卷】（9分）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol

11、（1）寫出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為 極，該極上的電極反應(yīng)式為 。（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化） 14【北京市豐臺區(qū)2013年度高三第二學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)

12、（一）考試卷】（14分）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下： 反應(yīng) 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。A升高溫度，溶液的pH降低Bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)C加入少量NaOH固體，c (CO32)與c (Na)均增大 Dc (Na) > c (CO32) > c

13、 (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。 ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_。15.【北京市東城區(qū)普通校2013年度高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷】 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ

14、60;mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol1則a = kJ  mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于

15、乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在a-c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。 16. 【北京市東城區(qū)示范校2013年度高三12月質(zhì)量調(diào)研考試卷】（12分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。A采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量B鼓勵乘坐公交車

16、出行，倡導(dǎo)低碳生活C利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g） Hl=+1411.0 kJmol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（l）+3O2（g） H2=+1366.8 kJmol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。溫度（K）CO2轉(zhuǎn)化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：溫度一定時，提高氫碳比

17、，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是 （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是 。17【北京市東城區(qū)普通校2013年度高三第二學(xué)期聯(lián)考試卷】（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

18、H=483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填 字母）。 若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此 條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持容器體積不變，再向容器中

19、加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減”或“不變”）。（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)t/s050100c(N2O5)/mol·L15.03.52.4 則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為 ?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。18【北京

20、市朝陽區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼浚?2分）綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_。a 可在堿性氧化物中尋找 b 可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 c 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找 （2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_。（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

21、 反應(yīng)A： 已知： 反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是 。 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下： 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_。（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3 540 kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是_。19【北京市延慶縣2013年度高三第一次模擬考試卷】（17分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放

22、出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：焓變H（填“>”、“<”或“=”） 0在一定溫度和壓強下

23、，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì) 的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑： 過程的化學(xué)方程式是 運輸時，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1

24、316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 20【北京市西城區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼浚?3分）氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。（1）氨的電子式是_。 （2）已知： 合成氨的熱化學(xué)方程式是_。 降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小或“不變”）。（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。 電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 。（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變

25、化關(guān)系。 曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是 。 測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1 。21【北京市通州區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末摸底考試卷】（12分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

26、式：_。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H>0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則Tl _T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為_。100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_a容器內(nèi)氣體密度恒定 b單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2c容器的壓強恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為

27、0.5，則100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_（3）某實驗小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。22【北京市石景山區(qū)2013年度高三統(tǒng)一測試考試卷】（14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。 已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1 則反應(yīng) C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mo

28、l1。（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。 NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反應(yīng)式）。 下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 （填寫字母）。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是： 催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 。23【北京市順義區(qū)2013年度高三第一次統(tǒng)練考試卷

29、】（9分）乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO 和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用 乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。（1）NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于 水的方程式是 。 （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 。物質(zhì)NO2N2O4化學(xué)鍵 NONN NO鍵能（kJ/mol）466167438 寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式 。 （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。 寫出用CO還原N

30、O生成N2的化學(xué)方程式 。 在實驗室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn) 化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。 為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為 、 ；該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。 （4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24【北京市順義區(qū)2013年度高三第一次統(tǒng)練考試卷】（10分）甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。 （1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下： 2CH3OH(l

31、)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒 溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達到平衡。達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 AB反應(yīng)物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1

32、mol H2O(g)反應(yīng)能量變化放出kJ熱量吸收 19.6 kJ熱量 從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為 。 該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 。 下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是 。 a. 升高溫度 b. 將水蒸氣從體系分離 c. 用更有效的催化劑 d. 將容器的容積縮小一半 （3）我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 。 該電池正極的電極反應(yīng)式為_。25.【北京市懷柔區(qū)2013年度高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)考試卷】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化

33、性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)= Cu

34、2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該 制法的化學(xué)方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。序號溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840

35、.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列敘述正確的是 （填字母代號）。A實驗的溫度:T2<T1B實驗前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C實驗比實驗所用的催化劑催化效率高26【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末練習(xí)考試卷】（12分）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下： 在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H + H

36、CO3- = H2O + CO2。 簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。 （3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇

37、微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下： 該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。 工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。 A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。27【北京市石景山區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】（12分）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJ&#

38、183;mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。 （3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。 （4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其

39、利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。 持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。 0V44.8 L時， 電池總反應(yīng)方程式為 。 44.8 LV89.6 L時， 負(fù)極電極反應(yīng)為 。 V=67.2 L時， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。28【北京市西城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】（10分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H = +131.3 kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g

40、)+ H2(g) H = -41.2 kJ·mol1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。 生成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0 MPa的曲線是_（填“A”或“B”）。 在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_（答出一種即可）。 壓強為0.1 MPa、溫度

41、為200時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣。電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO32，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32-2e=2CO2和_。29【北京市豐臺區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末練習(xí)考試卷】（14分）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。945 kJ/mol（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×（391.06 kJ/mol） 6H(g)3H2(g)3×（436 kJ/mol） 該

42、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （填字母）。 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。 (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋 。 NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度

43、關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理： 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)方是 。30【北京市朝陽區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期中考試卷】（11分）根據(jù)表中信息回答下列問題。元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是 。（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的