高一化學模塊I主

1、高一化學模塊高一化學模塊I主主要知識及化學方要知識及化學方程式程式 鈉及其化合物的性質：鈉及其化合物的性質： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+N

2、aHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性質氯及其化合物的性質 1 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

3、以物質的量為中心的物理量關系以物質的量為中心的物理量關系 1 物質的量n（mol）= N/N(A) 2 物質的量n（mol）= m/M 3 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 膠體：膠體： 1 定義：分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質： 丁達爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動 3 膠體提純：滲析 電解質和非電解質電解質和非電解質 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質：能否導電；物質類別：化合物。 2 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶

4、、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質（弱電解質） 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 氧化還原反應氧化還原反應 1 （某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物

5、為還原產物 2 （某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物 3 氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物 鐵及其化合物性質 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯

6、水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合物的性質氮及其化合物的性質 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+

7、3H2 2NH3 3 氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu

8、（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl硫及其化合物的性質硫及其化合物的性質 1 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與

9、氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃=2S+2H2O鎂及其化合物的性質 1 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃=2MgO 2 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃=2MgO+C 4 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃=MgCl2 5 海水中提取鎂涉及反應： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=

10、Ca（OH）2 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1 分別滴加分別滴加AgNO3和稀硝酸，產和稀硝酸，產生白色沉淀的為生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉產生淺黃色沉淀的為淀的為Br-；產生黃色沉淀的為產生黃色沉淀的為I- 2 分別滴加氯水，再加入少量四分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是是Cl-；下層溶液為橙紅色的為下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為下層溶液為紫紅色

11、的為I-。 常見物質俗名常見物質俗名 蘇打、純堿：蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：小蘇打：NaHCO3；熟石灰：熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：生石灰：CaO；綠礬：綠礬：FeSO47H2O；硫磺：硫磺：S；大理石、石灰石主要成大理石、石灰石主要成分：分：CaCO3；膽礬：膽礬：CuSO45H2O；石膏：石膏：CaSO42H2O；明礬：明礬：KAl（SO4）212H2O 鋁及其化合物的性質鋁及其化合物的性質 1 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：硅及及其化合物性質硅及及其化合物性質 1 硅與氫氧化鈉反應：硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應：硅