廣東省汕頭市金山中學(xué)2009屆高三化學(xué)月考試題

1、廣東省汕頭市金山中學(xué)2009屆高三化學(xué)月考試題 注意事項(xiàng)：1所有答案必須答在答題卡及答題卷上。2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca 40 第卷(選擇題，共63分)一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)C臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)D甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一2下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是ASO2、H2S

2、、Cl2BNO、O2、HBrCSO2、CO2、O2 DHCl、HBr、HI3下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾BCl2氣體中混有少量HCl：通過(guò)堿石灰后收集氣體CSO2氣體中混有少量SO3：通過(guò)足量濃H2SO4，收集氣體DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾4溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 IBr + H2O = HBr + HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是DAIBr是共價(jià)化合物B在一些有關(guān)的反應(yīng)中，IBr可做氧化劑 CIBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧

3、化劑，也不是還原劑 DIBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和水 5向明礬溶液中滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A和，且為主B和，且為主C和，且為主D和，且為主6某無(wú)色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)該氣體的敘述正確的是A一定含有H2S和SO2B一定含有SO2C一定含有CO2和SO2D一定不含有H2S、CO2和HI7某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是AHCO3

4、BSO32 CCO32 D CH3COO8將NaClO3和Na2SO3按21的物質(zhì)的量之混合于燒瓶中，再滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 9在標(biāo)況下，將O2與NO按3:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于CA0.026mol/L B0.030mol/L C0.036mol/L D0.45mol/L二、選擇題（包括9小題，共36分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。如正確答案只包括1個(gè)選

5、項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括2個(gè)選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)1個(gè)，該小題就為0分） 10在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是A6：3：1B9：6：1C13：6：1D10：6：1 C11a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氫化物；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a可能是AN2 BCl2 CS DC12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，16 g 由

6、O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4NAC25時(shí)，1 L pH1的稀硫酸中約含2NA個(gè)H+ D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA13在含大量I的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBK+、Fe3+、SO42、S2CNa+、AlO2、Cl、SO42DH3O+、Ca2+、Cl、NO314下列離子方程式的書寫中，正確的是A向次氯酸鈣溶液中通入少量的SO2 Ca2+2ClOSO2CaSO32HClOB向氨水中通入過(guò)量SO2 2NH3·H2OS

7、O22NH4SO32H2OC向硫酸鐵溶液中通入H2S 2Fe3 S2S2Fe2 D向溴水中通入SO2 Br22H2OSO24H+SO422Br15有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化16將a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，

8、只產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的溶質(zhì)是Fe(NO3)3、H2SO4，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b) molVc-(9a+b)/3 molABCD17常溫下，某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH ) 。下列判斷正確的是 A該溶液可能由0.1 molL的CH3COOH與0.1 molL的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液可能由0.2 molL的CH3COOH與0.1 molL的NaOH溶液等體積混合而成 C該溶液可能由pH =3的CH3COOH與pH

9、=11的NaOH溶液等體積混合而成 D在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) 18在一個(gè)固定體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol/L。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是0.4 mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol C+ 0.7mol DC1mol A+0.5 mol B+1 mol C D1mol A+0.5 mol B+1 mo

10、l C+0.1 mol D 第卷非選擇題（共87分）三、（本題包括3小題，共32分)19(10分)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。可通過(guò)觀察圖一的現(xiàn)象： 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)圖一 圖二檢查圖二裝置氣密性的方法是 。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。20(8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少

11、量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2O NH3·H2O+H+ H+ + OH- H2O由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+OH- NH3·H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同

12、學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 （填寫編號(hào)）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O （2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由 。 （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式 。21（14分）茶是潮汕人民最離不開的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的

13、測(cè)定有影響） 步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。 步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至67左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。 步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算

14、結(jié)果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 、 等儀器。步驟2中，改用試劑 (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是 。步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ，被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為 mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，計(jì)算過(guò)程如下：四、（本題包括3小題，共35分）22(10分)已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)。下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)。（1）在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Li3NClFNaNH2SiBr4（

15、2）寫出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，溶于水中形成的無(wú)氧酸的化學(xué)式 。（3）寫出等物質(zhì)的量這四種物質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí)，耗水量最少且產(chǎn)物溶于水所形成的溶液顯堿性，則該產(chǎn)物的電子式為 。23（10分）金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如上圖：在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析

16、，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱H 0（填“<”、“>” 或“=”）理由是 。還原爐中需要在1200真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下剩余壓強(qiáng)mmHg7601010.1平衡時(shí)的溫度2370170014301235真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是： 含鎂礦物常見(jiàn)的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O屬于 (填后列的選項(xiàng)字母)：A.復(fù)鹽 B.混合物 C.配合物寫出下列反應(yīng)的方程式煅燒白云石 。CaOMgO與Si的反應(yīng) 。24（15分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X

17、元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：Y Z W （2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的 ，以減少對(duì)大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為 ；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）工業(yè)上可用E的濃溶液來(lái)檢

18、驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為 。五、（本題包括1小題，共10分)25（10分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：【實(shí)驗(yàn)1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如

19、下：序號(hào)操 作現(xiàn) 象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色有關(guān)資料常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏 色物質(zhì)顏 色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為 、 ，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式 （2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為： 陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為： （3）寫出實(shí)驗(yàn)2中、的離子方程式 六、（本題包括1小題，共10分)26(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如做氮肥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知N

20、2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H92 kJ·mol1。請(qǐng)回答：在500、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。 為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 (填選項(xiàng)字母)A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F.及時(shí)移出氨(2) 已知鉑銠合金(Pt-Rh)網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式： 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ，當(dāng)溫度升高時(shí)， K值 （增大、減小、無(wú)影響），其原因是

21、 。(3)將H2和N2按3：1的體積比混合于一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 。高三化學(xué) 月考試題 （2008.11）答題卷第卷選擇題(共63分)的答案全部答在答題卡上。高三( )班 姓名 學(xué)號(hào) 評(píng)分 三、（本題包括3小題，共32分)19(10分) 現(xiàn)象： 理由是 ， 。 。 。20(8分) （1） （2） 。 （3） 。21（14分）步驟 1中， 、 。步驟2中，改用 ， 。步驟3中，眼睛應(yīng)注視 ， mol，原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，計(jì)算過(guò)程如下：四、（本題包括3小題，共35分）Li3NClFNaNH2SiBr42

22、2(10分) （1）（2） 。（3） 。23（10分） 理由是 。 寫出下列反應(yīng)的方程式 。 。24（15分） （1）Y Z W （2） ； 。 （3） ； 。 （4） 。 。五、（本題包括1小題，共10分)25（10分）（1） 、 ， （2）陰極： 陽(yáng)極： （3） 六、（本題包括1小題，共10分)26(10分) (1) 92.4kJ。措施有 (2) 表達(dá)式K= ，當(dāng)溫度升高時(shí)， K值 ，其原因 。(3)此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 。高三化學(xué) 月考試題 （2008.11）參考答案第一部分選擇題（共63分）題號(hào)123456789答案ACBDDBDCA題號(hào)101112131415161718答案CACAB

23、DDCDDBCB第二部分非選擇題（共87分）三、（本題包括3小題，共32分)19(10分)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）（2分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（2分） 將FeCl3改為0.033mol/L Fe2(SO4)3（2分） 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，一段時(shí)間后觀察活塞是否回到原位（2分） 一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間（2分）20（8分）（1）B （2分） （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2

24、分） （3）乙； （2分） Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3·H2O （2分）21（14分）步驟1：坩堝、坩堝鉗（每空1分,共2分）步驟2：氨水（2分） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（2分，其他合理答案均給分） 步驟3：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率。（2分，只答前者也給分）0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（1分）計(jì)算過(guò)程：（4分）步驟2所得的濾液中含CO32的物質(zhì)的量為0.001mol×500÷20=0.025mol7.95g無(wú)水碳酸鈉的物質(zhì)的量為7.95g÷106g/mol=0.075mol原500g茶葉中鈣離子(實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)化為CaCO3) 的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)化為CaCO3的CO32的物質(zhì)的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.050mol×40g/mol