人教版九上化學第二單元知識點

1、第二單元 空氣 氧氣一、空氣1空氣的成分空氣成分氮氣 N2氧氣 O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2探究空氣中氧氣的含量。用實驗證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮氣約占4/5 。 【實驗方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分數(shù) 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水進入集氣瓶點燃 反應原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷 【實驗注意事項】：（1）紅磷要稍過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應先檢查裝置的氣密性）（3）要等容器完全冷卻恢復到室溫，再打開彈簧夾。否則會導致測量結果偏低。（4）

2、若選用其它物質(zhì)測定空氣成分，應選擇只與氧氣反應的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內(nèi)應放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內(nèi)壓強減少明顯，測量才會更接近真實值?！緦嶒炗懻摗咳粲萌紵t磷的方法，討論下列情況對實驗結果的影響：（1）紅磷量過多 不影響（2）紅磷量偏少 偏?。?）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小 （4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小 （5）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大 （6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出 偏大 。3空氣的用途氧氣 O2氮氣 N2稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無色無味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持

3、燃燒無色無味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途富氧用于煉鋼、潛水、登山、宇宙飛行、急救、燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、化肥、作保護氣、防腐、液氮冷凍麻醉、超導材料在液氮環(huán)境中顯示超導性保護氣、電光源、激光技術、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑4保護空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。3） 空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒

4、含硫的煤、化工廠排放的廢氣） 二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽光下產(chǎn)生的）4）改善空氣質(zhì)量的措施： 煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達標排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉化裝置等。二、氧氣(O2)1氧氣的物理性質(zhì)： 氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法 收集氧氣。

5、2氧氣的化學性質(zhì) （1）氧氣能供呼吸（2）氧氣能支持燃燒放在空氣中在空氣中點燃點燃后伸入氧氣中化學方程式及反應類型 帶火星的木條無明顯變化帶火星的木條復燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 碳+氧氣二氧化碳C + O2 = CO2硫不燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、并生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫S + O2 = SO2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe + 2O2 = Fe3O4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱

6、、白煙磷+氧氣五氧化二磷4P + 5O2 = 2P2O5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。鎂 + 氧氣氧化鎂2Mg + O2 =2MgO物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。 石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟 + 氧氣 水 +二氧化碳 （氧化反應） 石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3氧氣的制法1）工業(yè)制法方法1：分離液態(tài)空氣 氮氣 空氣 液態(tài)空氣 液氧 液態(tài)氧貯存于藍色鋼

7、瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。2）氧氣的實驗室制法藥品裝置圖反應原理過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）過氧化氫 水 + 氧氣2 H2O2 = 2 H2O + O2 氯酸鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體） 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣2KClO3 = 2KCl + 3O2高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體） 試管口要塞棉花高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2

8、KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1）（查）檢查裝置氣密性；（2）（裝）將藥品放進試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進試管？）用帶導管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導管）（3）（定）將試管固定在鐵架臺上；（試管口要略向下傾斜.）（4）（點）加熱（先預熱，再把外焰固定在放藥品的部位）（5）（收）收集氣體（導管口開始有氣泡時不宜收集，當氣泡連續(xù)均勻地放出時再收集。）（6）（移）應先將導管移出水面，（7）（熄）再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。若用向上排空氣法

9、收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃，則氧氣集滿。注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱在實驗過程中試管炸裂的原因可能是：（1）試管底部低于管口（2）試管外壁有水未擦干就加熱（3）加熱時，試管底部接觸燈芯（4）未預熱（5）實驗結束時，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流（6）試管未冷卻就放在實驗臺上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化 實驗室制氧氣 化學變化氯酸鉀過氧化氫氧氣 空氣高錳酸鉀實驗室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是不需加熱、操作簡單，生

10、成物無污染用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應都屬于分解反應。三、基本概念（一）化學反應1化合反應 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應叫做化合反應。2分解反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應，叫做分解反應。3氧化反應 物質(zhì)跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。5緩慢氧化 氧化反應進行得很慢，不易察覺。 物理變化 化合反應 物質(zhì)變化 分解反應 基本反應 化學變化 置換反應 復分解反應 燃燒 劇烈氧化 爆炸 氧化反應 自燃（都放熱） 緩慢氧化6自燃 若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達到可燃物的著火點不經(jīng)點火而引起的自發(fā)燃燒。 7爆炸 在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應?；戏磻膊灰欢ㄊ茄趸磻＃ǘ┐呋瘎┰诨瘜W反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應中是催化劑？（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應速率 （驗證二氧化錳能改