無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù).精品文檔.無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù)一 、選擇題1、下列電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3正溶膠聚沉能力最大的是（ A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會(huì)引起（ D ）A 沸點(diǎn)下降 B 凝固點(diǎn)升高 C 滲透壓下降 D 蒸氣壓下降3、易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會(huì)引起（ C ）A 沸點(diǎn)上升 B 凝固點(diǎn)降低C 蒸氣壓上升D 滲透壓下降4、 在H3AsO3的稀溶液中通入過(guò)量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（ C ）A （As2S3）m nHS n- nH+B （As2S3）m

2、 nH+ n+ nHSC （As2S3）m nHS（nx）H+ x- xH+D （As2S3）m nH+（nx）HS x+ x HS5、在外電場(chǎng)的作用下，溶膠粒子向某個(gè)電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為（ A ）A 電泳 B 電滲 C 布郎運(yùn)動(dòng) D 丁達(dá)爾效應(yīng) 6、100g水溶解20g非電解質(zhì)的溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液在-5.85凝固，該溶質(zhì)的分子量為（ D ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33 B 50 C 67 D 647、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K2K1,則該反應(yīng)的( A )AH0BH0CH=0D無(wú)法判斷8、下列反應(yīng)中, 哪個(gè)是表示H=H fAgBr(s)的反應(yīng)?

3、( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情況下, 平衡常數(shù)Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A與溫度無(wú)關(guān)B受催化劑影響C與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)D與濃度無(wú)關(guān)10、根據(jù)Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判斷反應(yīng)(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自發(fā)性,結(jié)論正確的

4、是( A )A (2)自發(fā)(1)不自發(fā)B (1)和(2)都不自發(fā)C (1)自發(fā)(2)不自發(fā)D (1)和(2)都自發(fā)11、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，則NO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列諸過(guò)程，S0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反應(yīng)的G0 C G0 E

5、 U Kf(MY), 會(huì)出現(xiàn)( )A指示劑的封閉現(xiàn)象 B指示劑的僵化現(xiàn)象C指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D終點(diǎn)提前現(xiàn)象57、以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的實(shí)驗(yàn)中, 需要EDTA溶液蕩洗23次的儀器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D錐形瓶58、當(dāng)只考慮酸效應(yīng)時(shí),條件穩(wěn)定常數(shù)KfMY與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)KfMY之間的關(guān)系是( ) A KfMYKfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 59、忽略離子強(qiáng)度的影響,則氧化還原反應(yīng)Ox+2mH+ne Red+mH2O的條件電位(Ox/Red) 是( ) A (O

6、x/Red) + 2m0.059/npHB (Ox/Red) -0.059/nlgH+2mC (Ox/Red) 2n0.059/mpH D (Ox/Red)- 2m0.059/npH60、用EDTA測(cè)定水中的Ca2+的含量時(shí)，Mg2+有干擾，實(shí)驗(yàn)中采用何種方法消除其干擾（ ）A 加三乙醇胺B 調(diào)節(jié)pH值12C 加KCND 分離61、下列電對(duì)中, 氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力隨酸度增大而增強(qiáng)得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原電池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn

7、2+的濃度，其電動(dòng)勢(shì)將（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 無(wú)法判斷63、在電極反應(yīng)MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括號(hào)中應(yīng)填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原電池中，往銅半電池中加入濃氨水（過(guò)量），則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì)（ ）A 增加 B 不變 C 減小 D 無(wú)法判斷65、在連四硫酸鈉（Na2S4O6）中S的氧化數(shù)是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O

8、4，則T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、為了提高pH玻璃電極對(duì)H+響應(yīng)的靈敏性，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在（ ）浸泡24小時(shí)以上A 稀酸中B 稀堿中C 純水中D 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中69、pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于( )的結(jié)果.A 電子的交換與轉(zhuǎn)移 B 離子的交換與擴(kuò)散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不導(dǎo)電作用70、碘量法測(cè)定膽礬中的銅時(shí),加入硫氰酸鹽的主要作用是( )A 作還原劑B 作配位劑C

9、防止Fe3+的干擾D 減少CuI沉淀對(duì)I2的吸附71、氟離子選擇電極屬于( )電極A 晶體膜B 流動(dòng)載體C 敏化D 剛性基質(zhì)72、用鈰量法測(cè)定H2SO4介質(zhì)中Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+

10、 + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2雜化，因此FeF63-的空間構(gòu)型是（ ）A 三角形 B 正四面體 C 四方形 D 八面體76、在苯和H2O分子間存在著( ) A色散力和取向力 B取向力和誘導(dǎo)力C色散力和誘導(dǎo)力 D色散力, 取向力和誘導(dǎo)力77、下列量子數(shù)中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n

11、=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的鍵級(jí)是（ ）A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位數(shù)為6的外軌型配合物里，中心原子的雜化類型為（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一個(gè)原子電子層的主量子數(shù)是3，則它（ ）A 有s軌道和p軌道 B 有s軌道 C 有s、p和d軌道D 有s、p、d、和f軌道 E 只有p軌道81、下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2沒(méi)有偶極矩這一事實(shí)表明該分子是（ ）A 以共價(jià)鍵結(jié)合的 B 以離子鍵結(jié)合的 C 三角形的 D 直

12、線型的并且對(duì)稱 E 非線性的83、根據(jù)雜化軌道理論，PCl3分子的空間構(gòu)型可能是（ ）A 直線型 B 三角形 C 四面體 D三角錐 E 八面體84、第三周期只有8個(gè)元素的原因是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3p0，溫度升高，平衡常數(shù) ，平衡向 方向移動(dòng)。26、一步能完成的反應(yīng)稱為 ，質(zhì)量作用定律表達(dá)式中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱為 。27、對(duì)于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) = CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25和P下分解需吸熱88.8 kJ/mol，則1mol反應(yīng)的Wv= kJ/mol， rU0m= kJ/mol， rH0m=

13、kJ/mol。如果已知30尿素分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 4.0，則25時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= ， rG0m= .kJ/mol，rS0m= kJ/mol。28、按有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算:1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相對(duì)誤差0.1%，常用分析天平可稱準(zhǔn)至 mg，用分析天平稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取 g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字為 位. b. pH=7.25的有效數(shù)字為 位.31、分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān) 的一門學(xué)科；按分析測(cè)定原理和具體操作方式的

14、不同，分析化學(xué)可分為化學(xué)分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平稱量）為 位有效數(shù)字，pH值12.68為 位有效數(shù)字。33、準(zhǔn)確度表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的 程度，而精密度是表示測(cè)定結(jié)果的 性。34、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（Ka和Kb）具有一般平衡常數(shù)的特征，對(duì)于給定的電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它與 無(wú)關(guān)，而與 有關(guān)。35、對(duì)于一般的難溶電解質(zhì)AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 36、 pH=12.43的有效數(shù)字是 位，W=1.1040g的有效數(shù)字是 位。37、0.1000mol/L HCl對(duì)CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。38、pH=10.20含有 位有效數(shù)字，F(xiàn)e%

15、=12.34%含有 位有效數(shù)字。39、試樣混合不均勻所引起的誤差屬 誤差，蒸餾水中含有微量的干擾物質(zhì)所引起的誤差屬 誤差。40、pH=10.36含有 位有效數(shù)字，W=0.8060克，含有 位有效數(shù)字。41、系統(tǒng)誤差是由 造成的誤差；偶然誤差是由 造成的誤差，通過(guò) 可以減少偶然誤差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示劑時(shí)，終點(diǎn)（pH=9.0）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（pH=7.0）不一致所帶來(lái)的誤差屬于 誤差，可以通過(guò) 方法來(lái)消除這種誤差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O35H2O中， 可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液； 只能用間接法配制。43、在置信度為90%時(shí)，n=4：Q0

16、.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同學(xué)測(cè)定樣品中Cl的百分含量為30.12，30.44，30.52，30.60。按Q檢驗(yàn)法判斷在置信度為90%時(shí)，(是、否) 有需要舍棄的離群值。保留值的平均值為x = ，標(biāo)準(zhǔn)偏差s= ，變異系數(shù)CV = ，置信水平為90%的置信區(qū)間= 。44、將0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合, 該混合液的pH值為 (已知NH3H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度為10-3mol/L，則其Ksp= ，若將PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，則其溶解度為

17、 。46、按酸堿質(zhì)子理論，Al (H2O)5 (OH)2+的共軛酸是 ，Al (H2O)5 (OH)2+的共軛堿是 。47、NH3的共軛酸是 ，HPO42-的共軛堿是 。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH為 。（列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果，H2CO3的Ka1=4.310-7 ，Ka2=4.310-11）49、由于在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子（陰離子或陽(yáng)離子）的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度 的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。50、欲配制pH=9.0的緩沖溶液1.0L，應(yīng)在500mL0.20mol/LNH3H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固體NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。51、

18、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是 ；凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是 。52、已知H3PO4的K1=7.610-3，K2=6.810-8，K3=4.410-13，則H2PO4-的共軛堿是 ，H2PO4-的Kb= 。53、 Ag2CrO4在純水中的溶解度S=5.010-5mol/L，則其溶度積Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。54、HAc與 ，NaH2PO4與 或 ，Na2CO3與 構(gòu)成緩沖液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固體NaAc時(shí)，HAc的電離度將 ，溶液的pH將 。56、NH3的共軛堿是 ，H2O的共軛酸是 。比較堿性

19、強(qiáng)弱：CN- Ac-比較酸性強(qiáng)弱：NH4+ H3O+57、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 ，使難溶電解質(zhì)的溶解度 。58、已知K HAc=1.810-5，K HCN=4.010-10，兩者比較，酸性較強(qiáng)的是 。59、HAc與 ，H3PO4與 ，Na2CO3與 ，NH4Cl與 構(gòu)成緩沖液。60、判斷下列溶液的酸堿性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。61、在飽和H2S水溶液中S2-的濃度S2-= 。62、CO32-的共軛酸是 ， NH3的共軛堿是 。63、已知KSPAgCl=1.810-10, KSPAgI=8.710-17，兩者比較，更難溶解的是 。64、CaF2的溶度積的表達(dá)式K

20、SP= 。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7試劑，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。設(shè)Ni2+、Cd2+ 兩溶液離子濃度相同，若分別通入H2S至飽和，形成 沉淀時(shí)介質(zhì)的酸度可以較大。（Ksp,PbCrO4 =1.7710-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.1710-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.010-12，Ksp,NiS =310-21 ，Ksp,CdS =3.610-29）。66、在相同溫度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；這種現(xiàn)象稱 。67、0.04mol/L H2CO3溶液中

21、，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.310-7 ，Ka2=5.610-1168、將50mL 0.10mol/L NH3H2O （已知Kb=1.7510-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀釋至100mL，溶液的pH= 。 69、已知H2S的K1=110-7，K2=110-14。則0.1mol/L H2S溶液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(Ksp=1.010-24)在該溶液中的溶解度s = mol/L。0.

22、1mol/L Na2S溶液的pH = 。70、根據(jù) Ca(OH)2的Ksp=1.010-6，Mg(OH)2的Ksp=1.010-11。在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時(shí)C(OH-) = mol/L，開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)C(OH-) = mol/L。Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)10-5 mol/L)時(shí)C(OH-) = mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀，則溶液的pH值應(yīng)控制在 范圍。71、緩沖溶液具有抵抗外加少量酸堿和稀釋的作用。NH3H2O-NH4Cl緩沖體系中，抗堿組分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.7910-5)溶液配制2