蘇教版高中化學(xué)必修2專題1檢測(cè)卷2

1、蘇教版高中化學(xué)必修2專題1檢測(cè)卷班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共36分，）（ ）1、H+、H2是 （A）氫的五種同位素 （B）五種氫元素 （C）氫的五種同素異形體 （D）氫元素的五種不同粒子（ ）2、下列各微粒中, 核外電子總數(shù)相等的是（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O （ ）3、下列電子式正確的是（ ）4、某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是：（A）第1、2或3周期元素（B）最高

2、正化合價(jià)為+2 （C）IIA族元素 （D）金屬元素（ ）5、A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)大小是：（A）BA（B）AB（C）B=A（D）A=B+2（ ）6、R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是：（A）R的最高正化合價(jià)是+5 （B）R是第二周期第A族的元素（C）R的氫化物分子式是RH3（D）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性（ ）7、下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（A）I、Br、Cl（B）Al、Si、P（C）O、S、Na（D）C、N、B（ ）8、A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中

3、能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（A）MgCl2 （B）MgF2 （C）NO2 （D）CO2（ ）9A、B、C是周期表中相鄰的三個(gè)元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl（ ）10. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E（C）E、B

4、、A、D、C （D）A、B、C、D、E（ ）11. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?）12. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （A）干冰 （B）氯化鈉 （C）氫氧化鈉 （D）碘（ ）13. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（A）與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同（B）與14N含的中子數(shù)相同（C）是C60的同素異形體（D）與12C互為同位素（ ）1

5、4. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的是 （A）熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電（B）熔點(diǎn)是10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電（C）能溶于水，熔點(diǎn)812.8，沸點(diǎn)是1446（D）熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3（ ）15下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是 （A）氯化鈉晶體中每個(gè)（或）周圍等距緊鄰的有6個(gè)（或） （B）在干冰晶體中，每個(gè)分子周圍等距緊鄰有8個(gè)分子 （C）在SiO2 晶體中每個(gè)Si 原子周圍緊鄰2個(gè)O原子，而每個(gè)O 原子周圍緊鄰4個(gè)Si 原子 （D）在晶體中，與距離相等且緊鄰的幾個(gè)所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體（ ）16. 下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體

6、各一種的是（A） （B）金剛石、（C）HF、 SiC 、 Ar （D）（ ）17. 下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（A） SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2 （ ）18. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是（A） （B） （C） （D）二、填空題（本題共5小題，每空2分，共50分）19. 元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為_。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。20書寫下列微粒的電子式：(

7、1) NH4+：_；(2) CO2：_。21. 有 A、B、C三種短周期元素。A+只含有一個(gè)質(zhì)子沒有中子；B的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍。試推斷這三種元素分別是：A_ _，B_ _,C 。(用元素符號(hào)表示)22各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。 （1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用較 ，一般說來，這種晶體有 的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的

8、作用是 ，由于這種作用 ，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為 ，由于這種晶體的微粒之間全部以 結(jié)合，并形成一種 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有 的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。（4）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 作用，一般說來，這種晶體有良好的 。23晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)： 金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)（K）382316832573沸點(diǎn)（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5 晶體硼屬于 晶體，理由是： 。三、計(jì)算題：（24題4分，25題10分，共14分）24. 短周期主族元素R的

9、族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計(jì)算:確定R是什么元素？ 確定R元素在周期表中的位置：25. 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物化學(xué)式為，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L （STP）。 D的原子核中沒有中子。 （1）根據(jù)以上條件，計(jì)算、推斷A、B、C、D的元素名稱。 （2）用電子式表示C與A， B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型。 參考答案：題號(hào)123456789答案DCBAABCBC題號(hào)101112131415161718答案CDBDBADBB19、 2 ， R2O520、.(1) (2) 21、 A H ，B C ,C N 。 22、（1）離子晶體 離子鍵 強(qiáng) 較高 較大 （2）分子晶體 范德華力 較弱 較小 （3）原子晶體 共價(jià)鍵 空間立體網(wǎng)狀 很高 很大（4）金屬晶體 靜電作用 導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展23、原子 根據(jù)金剛石和晶體硅均為原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，硬度很大。又因?yàn)榫w硼的熔、沸點(diǎn)也很高，硬度大，故為原子