離子共存的判斷方法(含練習(xí))

1、精品離子共存的判定方法.三審1 溶液有沒有顏色Cu2+藍(lán)色Fe3+棕黃色Fe2+淺綠色MnO4-紫紅色Cr2O72-橙（紅）色CrO42-（淺）黃色Cr3+綠色2 .溶液的酸堿性（注：H3O+等同于H+）、OH-及弱酸根離子（如F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-）不能與H+大量共存、H+及弱堿根離子（Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+）不能與OH-大量共存、弱酸酸式酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2P。4-）與H+或OH-均不能大量共存3 直接結(jié)合而不共存、生成氣體：CO32-,HCO3-,SO32-,HSO

2、3-,S2-,HS-與H+、生成沉淀：SiO32-與H+（生成難溶性酸）Mg2+，Al3+，Zn2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，Ag+與OH-（生成難溶性堿）某些酸根和某些金屬陽離子（成難溶或微溶性鹽、生成弱電解質(zhì)：酸式弱酸根與OH-或H+（生成水或弱酸）穩(wěn)定的弱酸根離子與H+（成弱酸）銨根離子與OH-（成弱堿）：看1 是否發(fā)（復(fù)分解反應(yīng)（成難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)）2 是否發(fā)（氧化還原反應(yīng)Fe3+與I-,S2-,SO32-(在H+環(huán)境下，可抑制Fe3+水解)NO3-(H+)與I-，S2-，SO32-，F(xiàn)e2+MnO4-(H+)與I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl-S2-(H

3、+)與SO32-ClO-與I-，S2-，SO32-，Br-，F(xiàn)e2+歧化反應(yīng)：2H+S2O32-=SJ+SO21+H2O(產(chǎn)生無色氣體和淡黃色沉淀)注：HS-視同S2-,HSO3-視同SO32-ClO-與，S2-,SO32-,Br-,Fe2+Fe3+與I-,S2-,SO32-不需要在H+環(huán)境下。3 是否發(fā)生雙水解反應(yīng) Al3+與S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32- Fe3+與CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32- NH4+與AlO2-,SiO3注：Al(OH)4-相當(dāng)于AlO2-+2H2O助記：硅酸根、偏鋁酸根與鋁鐵銨碳酸根、碳酸氫根與鋁鐵硫離

4、子、氫硫酸根只與鋁(硅酸根離子，偏鋁酸根離子與鋁離子，鐵離子，銨根離子碳酸根離子，碳酸氫根離子與鋁離子，鐵離子硫離子、氫硫酸根只與鋁)4 是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-,C6H5O-Ag+與NH3H2O（NH4+,OH-）二特例（強酸制弱酸） AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3*CO32-AlO2-+HSO3-+H2O=Al（OH）3*SO32- PO43-+H2PO4-=2HPO42-三溶解性堿：K+，Na+，Ba2+，NH4+堿可溶，Ca（OH）2只微溶，其它堿均不溶鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽及所有磷酸二氫鹽均可溶氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇、鉛（CaSO4，Ag2SO4微溶

5、）碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽，只有鉀、鈉、銨才可溶（MgCO3微溶）硫化物（S2-）鉀鈉銨鈣鎂可溶AgClJ白色AgBrJ淡黃色AglJ黃色Ag2Sj黑色FeS、CuS、Cu2s均為黑色沉淀。跟蹤練習(xí)一：選擇題1 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）感謝下載載C.Al3+,NH4+,SO42,Na+D.Na+,K+,NO3,SO425、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）2AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32、NO3C、Na、H、Cl、CO23DK、Cu2、NO3、SO42、6、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、 Fe3+、 K+、 C

6、l、 MnO 4B、 Ag +、 Na+、 NO 3、 ClC、 Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42、 Cl D、 Ba2+、 NH 4+、 Cl、 HCO 37 、巳知某溶液中存在較多的 H SO4 2 、 NO 3 ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是Al3+、 CH 3COO 、 ClMg 2+ 、 Ba2+、 BrMg 2+、 Cl 、 INa +、 NH 4+、 Cl8 、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A.Ag+、K+、NO3HCO3B.K+

7、、NH4+、NO3、SO42C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D.K+、Mg2+、SO42、Cl9、某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）AFe2KSO42NO3BMg2NH4SO42ClCNaKSO24NO3DBa2NaMnO4SO2410、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+二：填空11 、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42(1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：(2)當(dāng)溶液中有大量822+存在時，則不可能

8、存在：(3)當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。12.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是有關(guān)的離子反應(yīng)式為(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)A.ClB.NO3C.CO32D.OH13、在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，(如圖)。向該燒杯

9、里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中(1)燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：(2)寫出實驗過程中的離子方程式14、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B一白色沉淀B+D一白色沉淀C+D一藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是L15.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式參考答案:一填空題12345678910BDBCBDDCDCCAD二，填空11.(1)OHS2CO

10、32SO32(2) S2CO32SO32SO42(3) Ba2+/H+,Ag+12.(1)Cu2+(2) Ag+Ag+Cl=AgClJ(3)Mg2+(4)B13. (1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低(2) Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4J+2H2O14.AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH15.2H+SO42+Ba2+1OH=BaSO4；+2H2O精品感謝下載!歡迎您的下載，資料僅供參考感謝下載載2、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-