高一化學(xué)必修二知識點人教版

1、高一化學(xué)必修二知識點人教版門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”，因為化學(xué)為部分科學(xué)學(xué)門的核心，如材料科學(xué)、納米科技、生物化學(xué)等。以下是本人為你分享的高一化學(xué)必修二知識點人教版的詳細(xì)內(nèi)容，希望你喜歡!1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ;將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期 ;把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù) = 電子層數(shù) ; 主族序數(shù) =最外層電子數(shù)口訣：三短三長

2、一不全; 七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易 ;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱 ; 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 （ 同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同 ）二、元素周期律1、影響原

3、子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（ 最主要因素 ）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向 （ 次要因素 ）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（ 氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù)= 8 最外層電子數(shù)（ 金屬元素?zé)o負(fù)化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（ 金屬性 ） 逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左-右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸

4、減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強強高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱2、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物 ; 只含有共價鍵 的化合物才是共價化合物。NaO也含極性共價鍵與離子鍵， NH4C1中含極性共價 鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵， H2O2中含極 性和非極性共價鍵3、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化

5、學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E 反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。 E 反應(yīng)物總能量2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿 中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)) 常見的吸熱反應(yīng)：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2N H+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4 CaCO3勺分解等4、化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)

6、化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理(1) 概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng) ( 有電子的轉(zhuǎn)移 ) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3) 構(gòu)成原電池的條件：1)有活潑性不同的兩個電極;(2) 電解質(zhì)溶液(3) 閉合回路(4) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(5) 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬 -ne-= 金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

7、，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-= 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(6) 原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K 、 Ca、 Na 太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬 ( 石墨 ) 、氧化物 (MnO2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向： ( 外電路 ) 的電流由正極流向負(fù)極 ; 電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。(7) 原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i) 原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號