廣東省深圳市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)選修五第二章2.1脂肪烴之炔烴、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用筆記

1、廣東省深圳市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)選修五第二章2.1脂肪煌之快燒、脂肪煌的來(lái)源及其應(yīng)用筆記知識(shí)點(diǎn)、脂肪燒之煥燒、脂肪燒的來(lái)源及其應(yīng)用1、烘脛(1)定義：分子中含有 碳碳三鍵 的一類脂肪煌的總稱。(2)通式：CnH2n-z 5.)(3)物理性質(zhì)：與烷煌和烯煌相似，也是隨著碳原子數(shù)目的增加而遞變。化學(xué)性質(zhì)：與乙快相似2、乙快A.組成和結(jié)構(gòu)分子式最簡(jiǎn)式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型鍵角球棍模型比例模型C2H2CHH : C?: HH C C-HHO CH直線型180O注：乙快的分子構(gòu)型為直線形，2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子均在同一條直線上。B.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無(wú)色無(wú)味氣態(tài)p乙塊 p空氣

2、微溶于水，易澹于有機(jī)溶劑C.化學(xué)性質(zhì)乙快分子中的碳碳三鍵容易斷裂，因而其化學(xué)性質(zhì)較活潑，在一定條件下可發(fā)生氧化、加成、聚合等燃燒反應(yīng)?；鹧婷髁?、胃濃煙點(diǎn)燃：2CH=CH+5Q3 * 4cg2出0能使酸性KMnfh溶液褪色現(xiàn)象:溶液幽L方程式：CIH的Br7 / 7CH=CH+Br2CHBrCHBfiBr Br與氯化氫，CHwCH+HC釁(在聚乙快中摻入某些物質(zhì)，就可以使其具有導(dǎo)電能力,因此聚乙快又叫做導(dǎo)電塑料。)注：不能使用濱水和酸性 KMnO4溶液鑒別乙烯和乙快，因?yàn)閮烧叨己胁伙柡玩I，性質(zhì)相似。區(qū)別乙烯和乙快通常使用 燃燒法，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。 烯燒、煥煌既能使澳的四氯化

3、碳溶液褪色，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同。前者是加成反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)。乙快能與濱水、鹵素單質(zhì)、氫氣、氧化氫( HCN)、鹵化氫、水等在適宜的條件下發(fā)生加成反應(yīng)。例如：HC 三 CH+ B2 CHBr=CHBr (1 , 2-二澳乙烯)CHBr=CHBr+Br 2CHB2CHBr2 (1 , 1, 2, 2-四澳乙烷)臨化制HC 三 CH + HCl H 2C=CHCl (氯乙烯)D.乙快的實(shí)驗(yàn)室制取(1)藥品：電石(主要成分 CaC2)、水電子式結(jié)構(gòu)式(2)反應(yīng)原理：CaC 2+ 2H 2。一 Ca(OH) 2 + C 2H 2 TI吟5 +那一，！ : + 5(OH)2

4、1 ;J C. -ri反應(yīng)過(guò)程分析(3)實(shí)驗(yàn)裝置：固體+液體 一氣體且不需要加熱(4)收集：排水集氣法(5)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性。盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石要用鐐子夾取，切忌用手拿。制取乙快時(shí)，由于 CaC2和水反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙快氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食鹽水逐滴慢慢地滴入。制取乙快不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是：a.電石吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停。b.反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，易使啟

5、普發(fā)生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。啟普發(fā)生器 因電石中還含有 CaS、Ca3P2等也會(huì)與水反應(yīng)， 制得的乙快中往往含有 H2S、PH3等氣體，因此 制得的乙快會(huì)有難聞的臭味。 除雜：使混合氣體通過(guò) 盛有堿溶液(如 NaOH溶液)或CuSO4溶液 的洗氣瓶 可將雜質(zhì)除去。iHzS + NuOH =azS + IL |H2S + CuSO4 = CuS1 + H2SO注：實(shí)驗(yàn)室制C2H2的反應(yīng)原理是典型的金屬碳化物發(fā)生水解的反應(yīng)，可類推出其他金屬碳化物和H2O反應(yīng)的情況，如：Zn2c3+4H2。一 2Zn(OH)2 + CH 3c 三 CHTAI4C3+I2H2O 4Al

6、(OH) 3+3CH4T例1:實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)制備乙快，并驗(yàn)證乙快的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的乙快氣體中往往含有少量的H2s氣體，請(qǐng)按下列要求填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙快反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2。- Ca(OH)2+C2H2上為了得到較為平穩(wěn)的乙快氣流,裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來(lái)代替水。(2)裝置B中盛放有足量的 NaOH溶液的作用是 除去H2S,因?yàn)镠2s也能與Br2、酸fKMnO溶液反應(yīng)， 干擾乙快的檢驗(yàn)， 反應(yīng)的離子方程式是 H2s + 2OH- = S2-+ 2H 2Oo(3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是 橙紅色(澳的顏色)逐漸褪去，反應(yīng)的方程式是 CH三CH+Br2 CHBr =

7、 CHBr或CH三CH+2Br2 CHB2CHB2,該反應(yīng)的類型是 加成反應(yīng)。(4)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 紫紅色逐漸褪去，該反應(yīng)的類型是 氧化反應(yīng)。例2:如圖是某課外小組制取乙快并測(cè)定乙快的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙快時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.(2) CuSO4溶液的作用是：吸收乙快中混有的雜質(zhì)氣體 H?S、ph3.(3)裝置D中的現(xiàn)象是：高鎰酸鉀溶液褪色 .(4)工業(yè)上常用乙快、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式:電解量匕端為聚生戢聚最乙鼎二口CH2MHe!一心二/1；3、烷建、烯姓:、快姓結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較代表物乙烷乙烯乙快分子式C2H 6C2H4

8、C2H2結(jié)構(gòu)式H H 1 1 HrHH HHH=00% = 85.7%2824X100% = 92.3% 26活潑程度穩(wěn)定活潑活潑取代反應(yīng)光鹵代一一加成反應(yīng)不能發(fā)生能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)加聚反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生氧化反應(yīng)酸TKMnO 4溶液不褪色酸TKMnO 4溶液褪色酸TKMnO 4溶液褪色燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，帶濃黑煙鑒別濱水不褪色或酸性KMnO 4溶液不褪色濱水褪色或酸性KMnO 4溶液褪色濱水褪色或酸性 KMnO 4溶液褪色注： 分子式通式符合 CnH2n 2的燒不一定是快燒，還可能為二烯煌和環(huán)

9、烯燃。 等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙煥充分燃燒時(shí)，耗氧量不相同，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越低。能使濱水或KMnO 4 (H + )溶液褪色的氣體分子中不一定含有一BC一,還有可能是碳碳雙鍵。4、由姓分子中碳原子數(shù)目確定氫原子數(shù)目的方法先確定分子中碳原子數(shù)目 一再按CnH2n+2確定H原子數(shù)一然后看煌分子中是否含 C=C、-C 和環(huán) 狀結(jié)構(gòu)，每增加一個(gè) C=C或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則氫原子數(shù)目減 2,若增加1個(gè)一C-C(或2個(gè)C=C或2個(gè)環(huán)狀 結(jié)構(gòu)或1個(gè)C=C和1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu))，則氫原子數(shù)目減 4。5、脂肪姓的來(lái)源及其應(yīng)用A.脂肪燒的來(lái)源及應(yīng)用來(lái)源條件產(chǎn)品石油常壓分儲(chǔ)石油氣、汽油、煤油、柴油等減壓分儲(chǔ)潤(rùn)滑油、石蠟

10、等催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯燃催化重整芳香煌天然氣/甲烷煤煤焦油分儲(chǔ)芳香煌直接或間接液化燃料油、化工原料注：家庭和汽車用的罐裝液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品。B.石油化工中的分儲(chǔ)、催化裂化與裂解、催化重整等工藝的比較分儲(chǔ)（物理變化）催化裂化與裂解（化學(xué)變化）催化重整（化學(xué)變化）京理石油中各成分的 沸點(diǎn)小同，給石油 加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的煌先汽化， 經(jīng)過(guò) 冷凝液化后分離出來(lái)，隨著溫度的 升高，較高沸點(diǎn)的煌再汽化，經(jīng)過(guò) 冷凝液化后再分離出來(lái)，這樣不斷 加熱汽化和冷凝液化，就可以把石 油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸儲(chǔ)產(chǎn)物， 分儲(chǔ)產(chǎn)物為混合物。催化裂化是在加熱、加壓和催化劑存 在的條件下，

11、將相對(duì)分子質(zhì)里較大、 沸點(diǎn)較高的燒斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量 較小、沸點(diǎn)較低的煌的過(guò)程。裂解是以比裂化更局的溫度（700800 C有時(shí)甚至高達(dá) 1 000 C以上） 使石油分儲(chǔ)產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈燒斷裂成 乙烯、丙烯等短鏈脛的加工過(guò)程。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，汽油 中的直鏈煌在催化劑表面進(jìn)行結(jié)構(gòu)的 重新調(diào)整”，轉(zhuǎn)化為 芳香煌或帶支鏈的烷燒注：石油裂化 的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn) 量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙快等。C.煤化工中的干儲(chǔ)、氣化和液化等工藝的比較干儲(chǔ)（化學(xué)變化）氣化（化學(xué)變化）液化（化學(xué)變化）京理煤的干儲(chǔ)是指煤在隔絕空氣 的條件下

12、加熱，生成煤焦油、 焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)。煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成 一氧化碳和氫氣。通過(guò)氣化過(guò)程 將固態(tài)的煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料 。煤的液化是將煤與 H2在催化劑作用 下轉(zhuǎn)化為液體燃料（稱為直接液化） 或利用煤產(chǎn)生的 H2和CO通過(guò)化學(xué)合 成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品 的過(guò)程（稱為間接液化）。6、姓：（CxHy）的燃燒規(guī)律點(diǎn)燃匠全，燃 丁濘江三.；C H + .y + - Oz.CO：+!h二。規(guī)律結(jié)論等物質(zhì)的量的脛完全燃燒時(shí)的耗氧量 y.y ,. 一一一耗氧量取決于（x+ 4）的大小，（x+7）越大，耗氧量越多等質(zhì)量的脛完全燃燒時(shí)的耗氧量煌分子中y/x越大，耗氧量越多溫度小艾時(shí)，氣態(tài)燒完全

13、燃燒，反應(yīng)前后氣體體積的變化 H2O 為氣態(tài)（T 100 O 時(shí)：AV=VbV 前=1- 1y=4,體積/、變；如 CH4、C2H4y4,體積增大，如 C2H6、C3H8_y H2O 為液態(tài)（Tv 100 C）時(shí)，AV= V前一V 后=1+4 體積總是減小生成物CQ和H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系y時(shí)為烷煌n（CO2） ： n（H2O）1時(shí)為烯峪環(huán)烷燒1時(shí)為快煌、笨及笨同系物等注： 等質(zhì)量的燒，若最簡(jiǎn)式相同，完全燃燒耗氧量相同，且燃燒產(chǎn)物也相同。推廣：最簡(jiǎn)式相同的燒，無(wú)論以任何比例混合，只要總質(zhì)量相同，耗氧量就相同。1 mol煌每增加一個(gè) CH2,耗氧量增多1.5 mol。 等物質(zhì)的量的不飽和燒與該煌和水加成的產(chǎn)物（煌的一種衍生物，如乙烯和乙醇）或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體完全燃燒時(shí)，耗氧量相同。在燒分子中，具有相同碳原子數(shù)的燒混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后生成CO2的量一定?？偨Y(jié)1 .單快姓分子式通式：CnH2n-2 5 2）也是二烯煌的通式。2 .乙快的3個(gè)化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng)；（2）氧化反應(yīng)（燃燒/強(qiáng)氧化劑）；（3）加聚反應(yīng)3 .乙快的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2。Ca（OH）2+C2H2T（該實(shí)驗(yàn)裝置也可用來(lái)制取 H2