化學必修2教材分析

1、高中化學必修2教材分析本書共有三個主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎、化學反應與能量、化學與可持續(xù)發(fā)展，圍繞這3個主題在內(nèi)容設置上有四章，分別是第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，第二章：化學反應與能量，第三章：有機化合物，第四章：化學與自然資源的開發(fā)利用。在教材內(nèi)容突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結(jié)構(gòu)和化學反應的關(guān)系。最終將化學與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相了解，更加顯現(xiàn)化學的重要性?；瘜W2的主要特點是突出化學理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等?；瘜W2在整個化學教材中起一種承前啟

2、后的作用。承前是指化學1所學的元素知識在化學2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，化學2的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在化學1中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學習了C l等元素。在化學2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬當然主要是Na，有鹵素，主要有C l，而在化學與可持續(xù)發(fā)展Na、Al、Mg、Cu、Fe、C l、Br、I。而啟后是指通過對化學2的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎?；瘜W2所學的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學習。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學反應與能量對應了化學反應原理，有機化

3、合物對應了有機化學基礎，化學與可持續(xù)發(fā)展對應了化學與生活、化學與技術(shù)。第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教材分析：有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學中的重要理論知識，也是中學化學中的重要內(nèi)容。通過這部分知識的學習，可以使學生對所學元素化合物等化學知識進行綜合、歸納，從理論進一步認識、理解。同時，也作為理論指導，為學生繼續(xù)學習化學打基礎。這部分知識作為化學2(必修)的內(nèi)容，既是必修化學的重要內(nèi)容，也是選修化學的基礎。在初中學生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表就有所了解，在化學必修1學習了元素及其化合物（包括金屬、非金屬）的知識，這為我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律打下一定了基礎。同樣，這對我們后面的學習打下一定的基礎

4、。如對我們在化學2第二章我們要學習的化學反應與能量，第三章要學的有機化合物知識，在選修模塊要學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)都有極大的幫助。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的核心內(nèi)容，教學知識點：一、 原子結(jié)構(gòu)1、原子包括原子核和核外電子，原子核包括質(zhì)子和中子。在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外荷數(shù)=核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l A r K Ca 2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K

5、層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低）二、三、四、五、六、七對應表示符號： K L M N O P Q 3、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2、結(jié)構(gòu)特點：周期表中

6、一共有7個橫行叫周期，1-3叫短周期，4-6叫長周期，7叫不完全周期。周期表一共有18個縱行，7個主族，7個副族，一個0族，8-10行叫VIII。第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11 Na 、12 Mg 、13Al 、14Si 、15P 、16S 、17Cl 、18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原

7、子半徑 原子半徑依次減小(3)主要化合價1 2 3 44 +53 +62 +71 (4)、金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水 冷水 熱水與 與酸反或酸置換難易 劇烈 酸快 應慢(6)氫化物的化學式 SiH4 PH3 H2S HC l(7)與H2化合的難易 - 由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性 - 穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式 Na2O 、M g O 、Al2O3 、 SiO2 、 P2O5 、 SO3 、 Cl2O7 (10)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K R b Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F

8、 C l Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）;氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作

9、用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型 離子鍵 共價鍵概念 陰陽離子結(jié)合成化合物 原子之間通過共用電子對的靜電作用叫離子 鍵 所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式 通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 陰、陽離子 原子成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素 非金屬元素之間之間（特殊：NH4、Cl、NH4、NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HC l。共價鍵非

10、極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如， C lC l。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。教材小結(jié)：總之，本章教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習

11、，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結(jié)構(gòu)理論的指導下，更好地為以后學習服務。 第2單元 化學反應和能量 教材知識結(jié)構(gòu)：本章內(nèi)容屬于化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識。同時，本章內(nèi)容又是在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學能對人類的重要性和化學反應速率、限度及其條件控制對化學反應的重要性，決定了本章學習的重要性。教學知識點：一、化學能和熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收

12、能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以CH2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H(g)銨鹽和堿的反應大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

13、3化學能和熱能能夠相互轉(zhuǎn)化二、 化學能于電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 原電池 化學能熱能機械能電能 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能缺點：環(huán)境污染、低效 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)

14、象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反

15、應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。3、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原

16、電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。4、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比（ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應

17、速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學 反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因

18、素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持

19、不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或n A（消耗）n A（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用）。單元小結(jié):本章在選材上盡量將化學原理與實驗、實例相結(jié)合，對化學概念或術(shù)語（如化學能、化學電池、催化劑、反應限度等）采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學習的難度。同時注意與學生經(jīng)驗、社會發(fā)展、高新技術(shù)、化

20、學史實、相關(guān)學科（如物理、生物等）相了解，力求使本章學習內(nèi)容在相應的知識生態(tài)中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其知識的生長性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。第3單元 有機化合物教材知識體系:根據(jù)課程標準和學時要求，本章主要是選 取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應用，較少涉及到有機物的類概念和它們的性質(zhì)（如烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等）。為了學習同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。教材特別強調(diào)從學生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使學生在初中知識的基礎上有所提高。教學知識點: 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有

21、機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：烴包括飽和烴烷烴（如：甲烷）和芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）飽和烴包括脂肪烴(鏈狀) 和不飽和烴烯烴（如：乙烯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物 主要化學性質(zhì)烷烴：甲烷 氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+C

22、l2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴：乙烯 氧化反應（）燃燒:C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性:KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、H C l、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CHCH2H C lCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應nCH2CH2

23、CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯 氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。加成反應3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確

24、定母體名稱)(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁相同基請合并名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH3 2甲基丁烷 2，3二甲基丁烷5、比較同類烴的沸點一看：碳原子數(shù)多沸點高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物 主要化學性質(zhì)乙醇 與Na的反應2CH3CHOH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷

25、烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應（）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 消去反應CH3CH2OHCH2CH2+H2O 乙醛 氧化反應：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3（銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚

26、紅色沉淀乙酸 具有酸的通性：CH3COOHCH3COO H 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。 第四單元 化學與自然資源的開發(fā)利用教材知識體系:本 章知識既突出主題，科學教育與人文教育融為一體，又體現(xiàn)基礎性、時代性和選

27、擇性，緊緊圍繞金屬礦物、海水和化石燃料這些重要自然資源綜合利用中的化學基本原理和基礎知識，例如基礎性：知識涉及氧化還原反應原理及其應用、典型非金屬元素鹵素及其化合物之間的化學轉(zhuǎn)化、分離混合物的基本操作和原理過濾、蒸餾具有典型結(jié)構(gòu)的有機物乙烯的聚合反應等.。時代性：關(guān)注自然資源開發(fā)和社會可持續(xù)發(fā)展這一當今社會熱點問題，努力揭示化學在面對和解決這一問題中的作用和價值，如環(huán)境監(jiān)測、綠色化學等。適當?shù)匾肓爽F(xiàn)代化學的觀念，如多金屬結(jié)核、超分子（對大多數(shù)學生不做教學要求）、原子經(jīng)濟等，對傳統(tǒng)的知識內(nèi)容進行了更新。選擇性：教學內(nèi)容的典型性和示范性，教學要求的基礎性和發(fā)展性，教學活動的多樣性。更新呈現(xiàn)方式，

28、促進學生學習方式轉(zhuǎn)變。教學知識點： 一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化 合態(tài)還原為游離態(tài)，即M + n（化合態(tài)）M0 （游離態(tài)）3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）(3)精煉：采用一定的方 法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?(2)熱還原法：適用于較

29、活潑金屬。常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al。(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。5、回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。廢舊金屬的最好處理方法是回收利用?；厥战饘俚膶嵗簭U舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海水中含有80多種元素，其中 C l、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B r、S r 10種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、

30、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)、氫溴酸、溴單質(zhì)有關(guān)反應方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴