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1、不成鹽氧化物:既不可以與酸反應(yīng)生成鹽和水,又不可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。(與兩性氧化物定義是完全對(duì)立的)舉例:CO不溶于水,不與酸堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。兩性氧化物:既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),但不能生成“鹽和水 ”,因而不是兩性化合物。與酸反應(yīng)只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物,同理,與堿反應(yīng)只生成鹽與水的氧化物成為酸性氧化物。與兩者都能發(fā)生上述反映的為兩性氧化物。氧化鋁: 與酸:Al2O3 + 6HCl 2A
2、lCl3 + 3H2O與堿:Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+H2O氧化鉛 與酸:PbO + 2HCl PbCl2 + H2O與堿:PbO + Ca(OH)2 +H2O CaPb(OH)4氧化鋅 與酸:ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O與堿:ZnO + 2NaOH +H2O Na2Zn(OH)4Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。有時(shí)我們也把既能表現(xiàn)氧化性.又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì)特殊氧化物:能和酸堿反應(yīng),但由于發(fā)生的是歧化
3、反應(yīng),所以生成的鹽中元素化合價(jià)跟氧化物的不一樣,所以算特殊氧化物水解:鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合,生成弱電解質(zhì)的過(guò)程與另一化合物反應(yīng),該化合物分解為兩部分,水中氫離子加到其中的一部分,而羥基加到另一部分,因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過(guò)程。工業(yè)上應(yīng)用較多的是有機(jī)物的水解,主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù)有機(jī)化合物的水解,僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸,有時(shí)還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續(xù)式
4、操作,前者常在塔式反應(yīng)器中進(jìn)行,后者則多用釜式反應(yīng)器。無(wú)機(jī)鹽的水解一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,因?yàn)樗鼈冸婋x出來(lái)的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡,所以呈中性。二、強(qiáng)酸弱堿鹽,我們把弱堿部分叫弱陽(yáng),弱堿離子結(jié)合從水中電離出來(lái)的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,使得水的電離正向移動(dòng),結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,使水溶液呈酸性。三、強(qiáng)堿弱酸鹽,我們把弱酸部分叫弱陰,同理弱陰結(jié)合從水中電離出來(lái)的氫離子,使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,使溶液呈堿性。四、弱酸弱堿鹽,弱酸部分結(jié)合氫,弱堿部分結(jié)合氫氧根,生成兩種弱電解質(zhì),再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大?。ǘ皇撬舛鹊拇笮。谝粶囟?/p>
5、下,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(又叫電離平衡常數(shù))是一個(gè)定值,這一比較就可得出此鹽呈什么性了,誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對(duì)數(shù),誰(shuí)負(fù)得少誰(shuí)就大??傊痪湓?,鹽溶液中的陰、陽(yáng)離子結(jié)合著從水中電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽,其對(duì)應(yīng)的氟硼酸是強(qiáng)酸,但是氟硼酸鈉因?yàn)槠渲蟹鹚岣糠峙c水反應(yīng)生成羥基氟硼酸而釋放出HF,所以其水溶液pH約為24,顯現(xiàn)較強(qiáng)的酸性。比如:氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強(qiáng)酸離子:化學(xué)無(wú)機(jī)六大強(qiáng)
6、酸硫酸,硝酸,鹽酸(氫氯酸),氫碘酸,氫溴酸,高氯酸強(qiáng)堿離子:鈉,鉀等強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽。因?yàn)榻饘匐x子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子,電離出氫離子,所以溶液呈弱酸性。1 例如硫酸銅:CuSO4=Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+2 溶于水呈酸性,如:硫酸銅,氯化鐵,氯化銨,氯化鋁,硫酸鐵強(qiáng)酸:化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸硫酸,硝酸,鹽酸(氫氯酸),氫碘酸,氫溴酸,高氯酸高中化學(xué)的八大強(qiáng)酸包括六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸和氯酸、高錳酸弱堿:NH3·H2O(一水合氨(氨水)難溶于水的堿,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,M
7、g(OH)2,Al(OH)3強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽。因?yàn)樗岣x子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子,電離出氫氧根離子,所以溶液顯弱堿性。例如,碳酸鈉:Na2CO3 = 2Na+CO32-CO32-+H2O =可逆號(hào)= HCO3- + OH-HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-溶水顯堿性,如 碳酸鈉,乙酸鈉,磷酸鈉 碳酸氫鈉弱酸離子:如 碳酸根離子CO32-,亞硫酸根離子SO32-,氫硫酸根離子S2-,硅酸根SiO32-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COOH-等強(qiáng)堿離子:如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等次氯酸鈉(NaClO)也屬于強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱
8、堿反應(yīng)生成的鹽,酸堿性由弱酸和弱堿間的相對(duì)強(qiáng)弱決定。比如:碳酸銨,醋酸銨,硫化銅。弱酸離子:碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,硫氫根離子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-弱堿離子:難溶于水的堿陽(yáng)離子,比如Fe3+,Cu2+,NH4+等酸式鹽:化學(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽,合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。酸式鹽定義為:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子,因此被稱作“酸式”鹽。但實(shí)際上,只有強(qiáng)酸(如硫酸)及少部分中強(qiáng)酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數(shù)弱酸的酸
9、式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。要注意的是,酸式鹽在以離子晶體形式存在時(shí),陰離子并不電離出氫離子,氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下,酸根離子也不電離。(酸在熔融狀態(tài)下不電離)堿式鹽:是指電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽(yáng)離子為金屬離子(或NH4+)的鹽組成結(jié)構(gòu)【與酸式鹽相對(duì)】含有羥基或氧基的鹽 。一般的構(gòu)成:金屬+OH+酸根命名時(shí),羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示,其數(shù)目用一、二、三表示,“一”可省略,如碘酸羥銅Cu(OH)IO、硫酸二氧化二銻 (SbO)2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu2(OH)2CO、羥基磷灰石Ca5(PO4)·(OH),它們
10、是含羥基的堿式鹽;硫酸二氧化二銻(SbO)2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外,還含有1個(gè)或n個(gè)羥基或氧基。堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽,如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱氧化鹽,可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽,如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。2理化性質(zhì)許多堿式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423443K(即150左右)得Cu(OH)2·CuCO, 而在較低溫度下生成Cu(OH)·2CuCO。酸跟堿反應(yīng)時(shí),弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。復(fù)鹽:復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如,明礬(硫酸鋁鉀)是KAl(SO4)2·12H2O,莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)是(NH4)2F
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