有關(guān)過量的計(jì)算以及離子反應(yīng)順序判斷答案不全

1、.有關(guān)過量問題的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)】 1、過量計(jì)算的主要特征：1兩種或兩種以上反響的量；2兩種或兩種以上混合物的總量2、化學(xué)計(jì)算的常用方法和技巧：守恒法：包括質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒等【打破口】：判斷哪種反響物過量；用不過量缺乏量的物質(zhì)計(jì)算最終結(jié)果 解題步驟：寫出每一步的反響方程式；列出需要計(jì)算物質(zhì)之間的關(guān)系式；計(jì)算得出最終結(jié)果高中化學(xué)過量計(jì)算問題歸類 一、給出兩種反響物的量，直接選量計(jì)算 例1：21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，假設(shè)不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵a g；將上述反響后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標(biāo)況下V L氣體那么a、V的數(shù)值分別為 提示：FeS+H

2、2SO4=FeSO4+H2SA.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4 二、固體反響物過量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性判斷 例2：向100mL 18molLL-1的H2SO4溶液中參加64g銅片并加熱，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量 A等于1.8 mol B等于1 mol C等于0.9 mol D小于0.9 mol三、混合物與某物質(zhì)反響的過量問題，需轉(zhuǎn)化計(jì)算 點(diǎn)撥：涉及混合物與某物質(zhì)反響的過量問題時(shí)，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再判斷計(jì)算 例3：在25，101kPa條件下，將10 L CO和H2的混合氣體通入15 L O2中，使其完全燃燒，枯燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)

3、，問：1假設(shè)剩余氣體的體積為15L，那么原CO和H2的混合氣體中VCO=_L，VH2=_L 2假設(shè)剩余氣體的體積為a L，那么原CO和H2的混合氣體中VCO：VH2=_ 3假設(shè)剩余氣體的體積為a L，那么a的取值范圍是_ 四溶質(zhì)缺乏量但溶劑可以繼續(xù)反響，需慎重選量 點(diǎn)撥：Na等活潑金屬可以與水直接反響，因此不能簡(jiǎn)單地按溶質(zhì)的量進(jìn)展計(jì)算 例4：Na、Mg和Al各0.2 mol，分別放入1 L 1 molLL-1的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為 A.1：2：3 B.3：2：1 C.2：1：1 D.1：1：1五、某種反響物剩余后可以發(fā)生副反響，需逆推討論 點(diǎn)撥：兩種反響物互相作用后，剩余物質(zhì)

4、可以繼續(xù)發(fā)生其他反響，致使生成物的成分不確定，需逆向思維，分類討論例如NO2與O2混合通入水中；NaOH與NaHCO3固體混合加熱例5：將盛有100 mL NO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反響，結(jié)果剩余氣體10mL，那么原混合氣體中NO2與O2的體積之比可能是提示：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO A.18：7 B.3：2 C.9：1 D.43：7六、生成物與過量的反響物繼續(xù)反響，需確定比例守恒解題 點(diǎn)撥：兩種物質(zhì)發(fā)生反響后的一種生成物可以繼續(xù)和過量的反響物作用，導(dǎo)致相對(duì)過量或缺乏這類題有正向推導(dǎo)類型，如H2S和O2按一定比例混合點(diǎn)燃，確

5、定生成物量的多少；NH3與Cl2的反響等也有逆向推導(dǎo)類型，如將CO2或SO2、H2S等通入到NaOH或KOH中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分根本思路是根據(jù)原子守恒假設(shè)為氧化復(fù)原反響可按電子守恒巧妙解題 例6：向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反響后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體問：1CO2的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同試推斷有幾種可能的組成，并分別列出 2通入2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體時(shí)，得到了11.9g白色固體請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？七、反響物互滴導(dǎo)致相對(duì)過量，需分

6、析過程，討論解題 某兩種反響物可分步發(fā)生反響，當(dāng)兩者互滴時(shí)可使缺乏量的物質(zhì)相對(duì)過量，本來停留在第一步的反響可進(jìn)展完全如鹽酸與Na2CO3溶液；NaOH溶液與AlCl3溶液；NaAlO2溶液與鹽酸等此類問題必須按實(shí)際反響進(jìn)展過程分析，假設(shè)按終態(tài)思維解題那么導(dǎo)致失誤 例7有兩種實(shí)驗(yàn)操作：向1L 1molL-1的Na2CO3溶液中逐滴參加200mL 6molL-1鹽酸；向200mL 6molL-1的鹽酸中逐滴參加1L 1molL-1的Na2CO3溶液在一樣情況下產(chǎn)生氣體的體積比為 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.1：2八、陰、陽離子反響順序不同導(dǎo)致過量，需拆開離子區(qū)別對(duì)待 點(diǎn)撥：因氧化復(fù)原才

7、能強(qiáng)弱的差異，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反響不同步，需討論過量問題如將Cl2通入FeBr2溶液，或?qū)n、Fe、Cu混合物參加FeCl3溶液中 例8標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L Cl2，測(cè)得溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2單質(zhì)，求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度九、給出反響物與生成物的比例關(guān)系，需比照分析，判斷計(jì)算 例9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL一樣濃度的鹽酸，然后分別漸漸參加組成一樣的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)假設(shè)反響前后溶液體積不發(fā)生變化請(qǐng)答復(fù)：1甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸選填“過量、“適量或“缺乏量，下同_；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_ 2鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ 3合金中M

8、g、Al的物質(zhì)的量之比為_ 4丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中參加一定量1.00 molL-1NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度判斷化學(xué)反響的順序判斷先后反響總原那么是，先反響的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，假設(shè)產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，那么它一定不能先反響。 1、 同一氧化劑與多種復(fù)原劑反響例：向500mL 2mol/L的FeBr3溶液中緩慢通入22.4L 氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，其反響 的離子方程式為：思維點(diǎn)撥：同一氧化劑與多種復(fù)原劑反響，復(fù)原性較強(qiáng)的復(fù)原劑先發(fā)生反響。常見復(fù)原劑的復(fù)原性順序：S2- > I->Fe2+>Br->

9、Cl-2、 同一復(fù)原劑與多種氧化劑反響 例：在含有等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、Ag+、Zn2+、Cu2+的溶液中，參加鎂粉，最先發(fā)生反響的是思維點(diǎn)撥：與同一種復(fù)原劑反響，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反響。陽離子氧化性順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中鐵對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，但弱于銀離子。3、 陽離子與OH-反響 例3：在等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、NH4+、Al3+、H+ 的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，生成物依次產(chǎn)生順序是4、 陰離子與反響 例4：在以下等物質(zhì)的量濃度的各組離子中分別滴加鹽酸，后者優(yōu)先發(fā)生反響的是 A. CO32- 、AlO2- B.CO32- 、 HCO

10、3- C.HCO3- 、 HSO3- D.S2O32- 、 OH-注：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + AlOH3；H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；S2O32-+2H+= S+SO2+H2O思維點(diǎn)撥：用假設(shè)法判斷離子反響的先后順序，假設(shè)優(yōu)先反響的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否那么，假設(shè)不成立。5、 固體混合物反響 例5：在密閉容器中參加一定量的和 等物質(zhì)的量的混合物，加熱，可能發(fā)生的反響方程式有：2Na2O2+2CO2

11、= 2Na2CO3+O2，2 NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2， 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，其反響順 序是 A. B. C. D. 六、酸性氧化物與堿反響 例6：向含有等物質(zhì)的量的BaOH2、KOH溶液中持續(xù)通入CO2，依次寫出反響的離子方程式：七、溶液中離子的放電順序陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+> H+H2O>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+陽極：S2IBrCl OH含氧酸根離子常見的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納1、 鐵少量、過量與稀硝酸的反響 Fe+4HNO3

12、稀=FeNO33+NO+2H2O 2FeNO33+Fe=3FeNO32 3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO+4H2O 2、 銅與硝酸濃變稀反響 Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O 3、 鋅與硫酸濃變稀反響 Zn+2H2SO4濃=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+ H2 注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考察硫酸的性質(zhì)。 4、 溴化亞鐵溶液與氯氣少量、過量的反響 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeC

13、l3+2Br2 注意：該反響是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。 5、 碘化亞鐵溶液與氯氣少量、過量的反響 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亞鐵溶液與溴水少量、過量的反響 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、氯水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 8、碘水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響 Na2SO3+I2+H2

14、O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 9、氫氧化鐵與氫碘酸少量、過量的反響 2FeOH3+2HI=2FeOH2+I2+2H2O FeOH2+2HI=FeI2+2H2O10、氫氧化鐵膠體與鹽酸少量、過量的反響 FeOH3膠體+3滴HCl紅褐色沉淀 FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 11、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉少量、過量溶液 AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸?/p>

15、鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。12、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液少量、過量 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4AlOH3 +3NaCl 3NaOH+AlCl3= AlOH3 +3NaCl 注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。 13、偏鋁酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸少量、過量 NaAlO2+H2O+HCl= AlOH3 +NaCl AlOH3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注

16、意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。 14、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液少量、過量 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4AlOH3 +3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=AlOH3 +NaCl 注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。 15、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳少量、過量 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2AlOH3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+C

17、O2= AlOH3 + NaHCO3 注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。 16、明礬溶液中逐滴參加氫氧化鋇少量、過量溶液 2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3+K2SO4+2BaSO4 2AlOH3 +K2SO4+ BaOH2=BaSO4 +2KAlO2+4H2O KAlSO42+2BaOH2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O 注意：本反響在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)展計(jì)算方面多有考察。 17、澄清石灰水中通入二氧化碳少量、過量 CaOH2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32 CaOH2 +2CO2= CaHCO32 18、澄清石灰水中通

18、入二氧化硫少量、過量 CaOH2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=CaHSO32 CaOH2 +2SO2=CaHSO32 注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。 19、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水少量、過量 2H2SO3+ CaOH2= CaHSO32+2H2O CaHSO32+ CaOH2= 2CaSO3 +2H2O 20、漂白粉的水溶液中參加干冰少量、過量 CaClO2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32 CaClO2+2H2O

19、+2CO2= CaHCO32+2HClO 注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)展光照，就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。 注意2：對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)展光照是考試的熱點(diǎn)。 21、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸少量、過量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反響生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽

20、酸反響。 22、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸少量、過量 Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 23、 氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液少量、過量 BaOH2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O BaOH2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O 24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量 2NaHCO3+BaOH2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+BaOH2= BaCO3 +2NaOH NaHCO3

21、+BaOH2=BaCO3 +NaOH+H2O 25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液少量、過量 BaOH2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = NH42CO3+H2O BaOH2+2NH4HCO3=NH42CO3+ BaCO3 +2H2O 26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量 2NH4HCO3+ BaOH2=NH42CO3+ BaCO3 +2H2O NH42CO3+ BaOH2=BaCO3 +2 NH3H2O NH4HCO3+ BaOH2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O 27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液少量、過量 Ca

22、HCO32+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O CaHCO32+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O 28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液少量、過量 2NaOH+ CaHCO32=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ CaHCO32= CaCO3 +2NaHCO3 NaOH+ CaHCO32= CaCO3 +NaHCO3+H2O 29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水少量、過量 MgHCO32+CaOH2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+CaOH2= MgOH2 +CaCO3 MgHCO32

23、+2CaOH2=MgOH2+2CaCO3+2H2O 30、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液少量、過量 H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O 31、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體少量、過量 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS 32、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液少量、過量 BaOH2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O BaOH2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O 33

24、、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量 2NaHSO4+ BaOH2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ BaOH2= BaSO4 + 2NaOH NaHSO4 +BaOH2 =BaSO4 +NaOH+H2O 注意：此方程式的考察是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。 34、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水少量、過量 AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=AgNH32OH+2H2O AgNO3+3NH3 H2O=AgNH32OH+NH4NO3+2H2O 注意：銀氨溶液的制備時(shí)，過量的氨水恰好溶解沉淀為止；另外銀氨

25、溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時(shí)間久了，轉(zhuǎn)化成AgN3會(huì)有危險(xiǎn)，假如有剩余，用硝酸中和掉，消除危險(xiǎn)。 35、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水少量、過量 CuSO4+2NH3 H2O=CuOH2 +NH42SO4 CuOH2 +4NH3 H2O=CuNH34OH2+4 H2O CuSO4+6NH3 H2O=CuNH34OH2+NH42SO4+4 H2O36、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液少量、過量 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=

26、 Na3PO4+3H2O 37、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液少量、過量 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 38、磷酸溶液中滴入澄清石灰水少量、過量 2H3PO4+CaOH2=CaH2PO42+2H2O CaH2PO42+CaOH2= 2CaHPO4 +2H2O 2CaHPO4 +CaOH2= Ca3PO42 +2H2O H3PO4+CaOH2= CaHPO4 +2H2O 2H3PO

27、4+3CaOH2= Ca3PO42 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。 <0.5時(shí)，沒沉淀，產(chǎn)物是CaH2PO42 0.51時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaH2PO42和CaHPO4 =1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4 11.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3PO42 =1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3PO42 39、澄清石灰水中滴入磷酸溶液少量、過量 3CaOH2+ 2H3PO4= Ca3PO42 +6H2O Ca3PO42 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= CaH2PO42 CaOH2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2O CaOH

28、2+ 2H3PO4= CaH2PO42+ 2H2O 注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。 40、溴水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 41、硫化鈉少量、過量溶液與氯化鐵溶液的反響 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 練習(xí)1.研究反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A密閉容器中CuO和C高溫反響的氣體產(chǎn)物： BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式： D氨水與SO2反響后溶液中的銨鹽： 2. 在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反響先后順序有利于問題的解決，以下反響先后順序判斷正確的選項(xiàng)是3. A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2