最新版高考化學備考小題精練系列-專題25-化學反應與能量綜合應用-含解析

1、高考小題精練專題25化學反®與能H綜合應ffl總分值42分時間20分鐘:班級： 得分：1 同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中，1A. qs) + 02(g) = CO(g) ; Hi211B. H2(g) +Cl2(g) = HCl( g) ; H122C. 2H2( g) + 02(g) = 2H2O( g) ; H1D. Sg) + 02(g) = SQ(g) ; H1H1VA H2 是C(s) + 02( g) = CQ(g) ; H2H2(g) + Cl2( g) = 2HCl( g) ; H22H2(g) + 02(g) = 2H2O(l); H2S(s) + 02(g)

2、= SQ(g) ; H2【答案】D【解析】試題分析：匸此反響是放熱反響，前者不完全燃協(xié)后者兗全燃燒，因此故錯誤； 此反響是放熱反匾根抿反響方程式，HlttW 2AH!=AH2, AH1>AH2;故錯誤；U此反響罡放熱反響, H2Ofe)=ItO(B因此有厶丙沁血故錯誤i以上述反響是放熱反響S(5)=SCg) AH電因此有Hi/Hjj故正確?？键c：考查反響熱的比擬、放熱反響和吸熱反響等知識。2 .以下說法或表示方法正確的選項是()A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 在稀溶液中，H+(aq) + 0H( aq)=H20( I) AH=- 57. 3 kJ - m

3、oL1，假設將含 0.5 mol H2SO 的濃硫酸 與含1mol NaOH的溶液混3/( 5X 30)mol/( L- s)=合，放出的熱量大于 57. 3 kJC. 由C(石墨)=C(金剛石) AH= 1.90 kJ - mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，那么H2燃燒的熱化學方程式為2H2( g)+ O2(g)=2H2O(l)AH=- 285. 8 kJ - mol -1【答案】B【解析】試題分析：A、S(s)=S(g) H>0,因此前者放出熱量多，故錯誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反響產(chǎn)生

4、的熱效應大于 57.3kJ，故正確；C、此反響是吸熱反響，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應熱應是厶 H= 285.8 x 2kJ mol 1=- 571.6kJ mo，故錯誤?？键c：考查反響熱的計算、燃燒熱等知識。3.以下有關能量的表達錯誤的選項是()A. 化學反響均伴隨著能量的變化B. 物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用C. 吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值D. 需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸熱反響【答案】C【解析】試題分折：A.化學反響舊

5、鍵的斷裂和新犍的形成，訓半隨能量的變化，故詢卻£確j 化學燃燒產(chǎn)生熟 矩利用原電池，把化學能活化威電能，故說法正確；G如C4COi=2CO,此反響罡呵販應，可以把 g輔化成燼料8,羅少溫室氣體的排放，故說法錯詞 6放徳反響有時也需要加爲如煤的燃燒故 說法正確。|考點：考查能量表達、能量的轉化等知識。4 .：2H2(g) + 02(g) = 2H2O(I) H = 571.6 kJ mol1 , CH4( g) + 2O2(g)= C6( g) + 2H2O(I) H = 890 kJ - mol 1 ,現(xiàn)有出與CH4的混合氣體112L標準狀況，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(l),

6、 假設實驗測得反響放熱 3695kJ，那么原混合氣體中 H2與CH的物質(zhì)的量之比是A. 1 : 1B. 1: 3C. 1 : 4D. 2: 3【答案】B【解析】試題分析：設原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是 x和y,貝U x+ y = 112 - 22. 4= 5, 571.6x/ 2 + 890y=3695，解得x= 1.25mol, y= 3. 75mol，因此原混合氣體中 出與CH4的物質(zhì)的量1： 3，答案選B?？键c：考查反響熱計算5.反響： 101kPa 時，C(s)+1/2O2(g)=Cqg) H1= 110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)

7、H2= 57. 3kJ mol以下結論正確的選項是A. 假設碳的燃燒熱用 H3來表示，那么 H3VA H1B. 假設碳的燃燒熱用 H3來表示，那么 出厶H1D.稀醋酸與稀 NaOH溶液反響生成1mol水，放出57. 3kJ熱量【答案】A【解析】試題分析z A.碳完全械放熱夢，放熱趣多，趣卜MAH2<AHl, A正確；E、根協(xié)A中分祈可知 B錯誤；U濃硫酸溥于水放熱'那么濃磧酸與稀購1溶液反響的中和熱不是57- 3W/moU C錯論U酣 轉是弱電解質(zhì)電離吸熱，那么稀蟄酸與稀連型I濬浹反響生成 血1水，放出的熱量彳汙乳3臥D錯誤, 答索選Ao考點：考查燃燒熱、中和熱判斷及反響熱大小比

8、擬6 .根據(jù)表中的信息判斷以下說法正確的選項是物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點?燃燒熱/ kJ - mol 1395.4393. 5A. 表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C石墨，s+1/202 g=COg+ 393.5 kJ- molB. 由表中信息知 C石墨，是s=C金剛石，s H=+1.9 kJ- molC.由表中信息可得如下列圖的圖像D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點【答案】B【解析】試題分析：A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C石墨，s+O2g一CQg H=-393. 5 kJ - mol-1,A項錯誤；B.由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4K

9、Jmol，石墨燃燒熱393. 5KJ mol, C石墨，s一 C金剛石，sA H=+1. 9 kJ - mol-1, B項正確；C.圖象中的1. 9kJ mol，是金剛石和石墨的能量差，不是金剛石 轉化為石墨反響過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差，C項錯誤；D.等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，D項錯誤；答案選 Bo考點：考查燃燒熱的定義，化學反響中的能量變化等知識?；瘜W方程式為：CuSQ 5H2O=CuSQ(s)+5H2O(I) H=+Q2那么Qi和Q2的關系為A.

10、 Qi<Q2B. Qi>Q2C. Qi=Q2D.無法確定【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)題的表達可把膽磯濬于水看成二個過程，第一個過程是：CuSOrSlbC亠血ici這一過程是吸出熱量的一摩爾6巧比。分解吸收的熱量為第二H程是：無水 硫釀銅制成濬淞的過程，此過程是放岀熱量的，伽皿無水硫釀銅制成灌椒寸放岀熱量為Q1KJ；但整個過程 要使?jié)L濟溫度降饑說明喉收的熱量大于放出的熱量所肌沁應選陽【考點定位】考查反響熱的大小比擬【名師點晴】此題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Qi是二者的差值；而膽磯(五水合硫

11、酸銅)分解要克服水合能 Q2,所以Q2> Qi ；溶解時，放出的熱量有一局部被水吸收，實際放出的熱量偏小。&黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學方程式為S s+2KNO3 s+3C s一 ©S s+N2 g+3CQ gA H=x kJ?mo：碳的燃燒熱 H1=a kJVmol1Ss+2Ks一 K2SsA H2=b kJ?mo2K s+N2 g+302 g一 2KNO3 sA H3=c kJ?mol-1 那么 x 為A. 3a+b-c B. c- 3a- bC. a+b- cD. c-a- b【答案】A【解析】試題分析：硫的燃燒熱為 *= a kJ - moL,

12、那么硫的燃燒熱化學方程式為，3s)+O2(g)=SQ(g) H=a kJ - mol 1 ， &s)+2K(s) = K2S( s)AH2= b kJ - mol 勺， 2K(s)+ N2( g)+ 302( g) = 2KNO3(s)Af3= ckJ - mol 1，根據(jù)蓋斯定律，可得AH = 3AH+ahah,艮卩x=3a+b c,答案選A?！究键c定位】此題主要考查蓋斯定律的應用?！久麕燑c晴】在反響焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重 點，將熱化學中反響熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了根底知識，又能引導學生 提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關注化學

13、與生活、社會、科技等的有機結合和聯(lián)系。注意蓋斯 定律的靈活應用。9 .以下說法不正確的選項是完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B. 一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為 a，Ka=(ca)2/c(1 a)。假設加水稀釋，那么CH3COOp=CH3COCT+H+向右移動，a增大，Ka不變C. 甲烷的標準燃燒熱為一890.3kJmol 1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+26(g)=CC2(g)+2H2O(l) H= 890.3kJ mol 1I 卜 ；22置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3

14、H2(g)；'八2NH3(g) H= 38.6kJ mol 1【答案】D【解析】試範分析：A.冰星由水分子通過氮鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為足Ok珂noli冰嘍成比的潘態(tài)水所需吸收的熱量為&眄 全用于打破冰的氫鍵尸冰中氫鍵循抄20.0U-niol-b InwL冰中含有加皿氫 鍵，需吸收4O.0U的熱量.6.0kJ/4fl_(MLx 100=15% .由計算可知最參只能打破伽已冰中全即氫鍵的13%, 故赳正確j乩協(xié)是電離常數(shù)，是謂電解質(zhì)達電離平衡時的平衝常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關，協(xié)的 計算用濬液中電離出來的各離子濃度乘積與濬液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值'一走溫

15、度醋酸熔 濟的糊馬的量農(nóng)宮古s電膏庭甘w. CH：COOH芒CH£OCr-H瞬醍電福出的GH.COO和年當忖* ccr溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為2 cc(1-a )故題中Ka=c 1。假設參加少量醋酸鈉固體，CHsCOONa -CH3COO + Na+增大了 CfCOO的濃度，CfCOOH?CHCOO+H+向左移動，a減小，但醋酸的濃度比原先的大,分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反響是可逆反響，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),不能進行完全，反

16、響的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反響時放出的熱量，故D錯誤；應選Do考點：考查了電離平衡；熱化學方程式；焓變和熵變的相關知識。10 .反響 A+BtC Hv 0分兩步進行： A+BtX H> 0， 心C Hv 0.以下示意圖中，能正 確表示總反響過程中能量變化的是【答案】D【解析】 2C0( g)+ 02( g)= 2CO2(g) H3 3C0( g)+ Fe2O3( s)= 3CQ( g)+ 2Fe( s)A.A H1> 0,A H3 v 0C.A H1 = H2+A H3D.A H3=A H4+A H5試題分析：屬于吸熱反響，應是反響物的總能量小于生成物總能量，屬于放熱反響，應

17、是反響物的總能量大于生成物的總能量，A+ BtC屬于放熱反響，A + B的總能量大于C的總能量，應選項 D正確?？键c：考查化學反響能量的變化等知識。11. 2005年10月12日“神州六號的順利發(fā)射和 10月17日的返回，說明我國的載人航天技術已經(jīng)有了 突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700C。N2 g+ 202 g= 2NO2 g； H = + 67. 7kJ mol, N2H4 g+ 02 g= N2 g+ 2H2O g； H=- 534kJ mol對N2H4和N02反響的說法不正確的選項是A. 燃燒時N02作氧化劑B. 氮氣既是氧化

18、產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物C. 生成 1molN2轉移 8moleD.該反響的熱化學方程式是：2N2H4g+ 2NQg=3Nzg+4HzOg； H=-1135. 7kJ/ mol【答案】C【解析】試題分析：丄反響中NO3中刃元素從+斗價降低到m得到電亍N6是氧化訓，A正確E、中N元素從價開高®1 0價,失去電子，因此氮氣既是£?原產(chǎn)物，也是氧化產(chǎn)物，B1E確多C、生成 就氣轉穆 2/3X4moi二C錯誤；D、已扌口； 5b (呂)+202 Cg) =2NCh (g) AH = +67. TtT/md, ®N：Hi (g)十5 (g) =N2 <g> +2IfcO

19、 (s) AH=-531cJ/mob貝U根據(jù)蓋斯定律可規(guī)X2-©即可得到 熱化學方程式是：(g) +2N6館)二珈<g) +43館)AH=1135.D正確，答秦選C°考點：考查氧化復原反響的有關判斷與計算以及蓋斯定律應用等12 .： C( s)+02( g)= CQ( g) H1 CQ( g)+ C( s)= 2C0(g) H24Fe( s)+ 302( g)= 2FeO3( s) H4 H5以下關于上述反響焓變的判斷正確的選項是B.A H2>0, H4>0【答案】C【解析】試題分析；兒c燃燒反響是放建反響，所以厶吐錯誤j E比的氧化反響是放熱反響，所以呂

20、訊® 錯誤3 C C(s)-Kh(g) =CQi(g) AHi g)YN2C0) Att ®2C0(g)O2(g)=20Q1(g) Aft,根據(jù)蓋斯定衛(wèi) 將吃)，整理可得CgggkOOs所以»也吐也113、正確'D. (©+ ®X2)2,整理可得2CaMgX2C<M» 所毆也二乙印丿2+2圧，錯i吳?？键c：考查蓋斯定律的應用的知識。13 以下說法正確的選項是A. 測定HCI和NaOH反響的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反響后終止溫度B. 在25C、101kPa時，1moIH2完全燃

21、燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/molC. 在25C、101kPa時，ImolC與適量 O反響生成ImoICO時，放出110. 5kJ熱量，那么C的燃燒熱為110.5kJ/moID. 在稀溶液中：H+( aq)+ OH (aq)=出0( I) H= 57. 3kJ mol，假設將含 0. 5molH2SQ的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57. 3kJ【答案】A【解析】試題分析：A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反響中的最高溫度，A正確；B、H?完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H2的燃燒熱為285.8 kJ?moI-1, B錯誤；C、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃 燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于 57.3kJ,D錯誤。答案選Ao考點：考查了反響熱的相關知識。14 .以下說法或表示方法正確的TA. Cs+O2g丨一CO2gA H1; Cs+O2g丨一CO gA H2，那么 H1> H22B. 在稀溶液中，H+ aq+OH aq